物质的溶解教学设计

2024-10-24

物质的溶解教学设计

　　单元3 物质的溶解教案

　　【学习目标】

　　1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。

　　2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。

　　3.能说出一些常见的乳化现象。

　　4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

　　【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象

　　【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象

　　【手段】探究实验，多媒体

　　【课时】3课时

　　【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习

　　教学过程

　　教学流程教师活动学生活动设计意图

　　出示尝试题→自学课本→尝试练习

　　出示尝试题：

　　1.将50g食盐放入100g水中，请问，溶质、溶剂各是多少？理由是什么？

　　2.为了加深对溶液饱和性的学习，你试一试，列举生活实例加以说明。自学课本相关知识，进行探究实验，讨论后，再回答问题。通过自学，学习溶液的饱和性，亲自进行实验探究后，讨论问题，然后处理实际问题。从而实验成为探究的一部分，而不是验证式的实验。

　　通过自学、探究、解决问题1，总结出饱和溶液与不饱和溶液概念的精髓，加于运用到问题2中，从而进一步巩固自学成果。用时约5分钟。

　　教师讲解

　　注意定义中的两个“物质”代表的含义及条件。

　　关注定义要点。

　　出示尝试题→自学课本→尝试练习教师讲解

　　3.展示图表：同温下，不同物质的溶解性与溶解度的关系

　　溶解度

　　（20℃）/g＞101～100.01～1＜0.01

　　溶解性易溶可溶微溶难溶

　　填写：20℃时几种固体在水中的溶解度和溶解性

　　物质蔗糖食盐硝酸钾碳酸钠氢氧化钙碳酸钙

　　C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3

　　溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013

　　溶解性

　　4.人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳，试解释其原因。

　　自学课本，讨论填表后，提升对同温下，不同物质的溶解性与溶解度的理解。

　　用时约15分钟。

　　出示尝试题→自学课本→尝试练习

　　教师讲解

　　5.不同温度下，同种物质的溶解度的变化

　　学习下表，分析数字的变化情况，从中选取三种特殊物质，将其温度与溶解度的关系，用坐标图表示出来，对每一种物质选择至少三个特殊点，进行三点间的变化分析。

　　物质0℃20℃40℃70℃100℃

　　KNO312g35g65g136g250g

　　NaNO376g88g106g134g176g

　　NaCl36g36.1g36.2g36.8g40g

　　CuSO412g20g30g48g78g

　　蔗糖176g200g300g360g380g

　　Ca(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g

　　坐标图分析结果：

　　6.从上题中选取一种物质，对其100℃时的饱和溶液降温到20℃，你猜想会出现什么现象？

　　学习过程中，注重先自学，再讨论。

　　通过自己分析数据来理解概念。

　　用时约10分钟。

　　师生共同归纳板书。

　　用时约5分钟。

　　【板书设计】

　　一、饱和溶液和不饱和溶液

　　1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。

　　2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。

　　二、溶解性和溶解度

　　1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。

　　2.溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（固体物质的溶解度）

　　三、溶解曲线图

　　溶解曲线图：用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。

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