九年级化学下册《常见的碱，碱的通性》教学设计
教学目标
1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。
2．了解碱的通性及命名。
3．进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，培养学生比较、分析、归纳的能力。
重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。
难点
碱与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学用品
固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀H2SO4、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。
镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、胶头滴管
第一课时
教学过程
【提问】
1．什么是碱？举出几种碱的名称并写出化学式。
2．什么是中和反应？写出盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
【讲解】碱电离出的阴离子全部是OH-，因此碱必然有共同的化学性质，但由于阳离子的不同，每种碱亦有其个性。下面我们学习两种常见的重要的碱——NaOH和Ca(OH)2。
【板书】一、氢氧化钠（NaOH）
1．物理性质
【学生作实验】
(1)每组发1～2粒NaOH，放在铺白纸的表面皿上，约5min后观察其表面及白纸的变化。
(2)将3粒NaOH放入试管中，加入1mL水，手触摸试管底部，注意温度的变化。
(3)将(2)中溶液加水稀释约半试管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感，然后立即用水冲洗手指。
实验后由学生讨论，总结出氢氧化钠的物理性质。
【投影】
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
【讲解】NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
【板书】2．化学性质
【学生作实验】
将上述实验(4)中的溶液分成四份于试管中进行性质实验。（每做完一个实验后，要求学生填写实验现象及书写化学方程式）。
在学生实验基础上，教师小结NaOH的化学性质，边投影边讲解。
【投影】(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【投影】
检查学生方程式书写是否正确，及时纠正错误。
【思考】氢氧化钠固体能否敞口放置？为什么？应如何保存
【投影】(3)与酸反应
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