化学九年级上册知识提纲

2024-01-31 提纲

化学九年级上册知识提纲1

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的.最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：

　　A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

　　B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；

　　C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

　　D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

　　E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

化学九年级上册知识提纲2

　　一、物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL.

　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2.物质的.加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

　　(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

　　(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

化学九年级上册知识提纲3

　　一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);

　　②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种元素；(2)(微观)表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He.

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al.

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

　　(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)，在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　三、元素周期表规律：

　　1.横行(周期)：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；

　　2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

　　注：原子序数=核电荷数(质子数)

　　四、离子：

　　1.带电的原子或原子团。

　　2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42-表示2个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

　　(1)带电的`原子或原子团

　　(2)同种元素的原子和离子

　　①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

　　4.原子和离子的区别和联系：

　　粒子的种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

　　粒子电性不带电性显正电显负电

　　符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

　　五、化合价

　　1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显—(8-n)价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显3

　　价，表示为Al;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O.

　　六、化学式

　　1.意义：(以H2O为例)

　　(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

　　②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

　　(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

　　②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

　　干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

　　铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

　　氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

　　硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

　　乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;

　　锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4

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