铁的冶炼的教学设计

2022-07-02

铁的冶炼的教学设计

　　[学习目标]

　　1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；

　　2.了解冶炼金属的其他方法；

　　3.了解合金的性质及常见的合金。

　　[学习重点]

　　1．铁的冶炼原理

　　2．合金的性质

　　[学法指导]

　　[学习过程]

　　一、导入谈话：

　　我们教室里使用的金属都是纯金属吗？

　　二、自学自测：

　　自主学习文本，完成自测作业

　　1．工农业生产中用途最广，用量最多的金属是 ( )

　　A．铜 B．铝 C．金 D．铁

　　2．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。

　　3．在地壳中含量居第二位的金属是＿＿＿，约占地壳总质量的＿＿＿＿＿＿＿

　　4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　5．生铁的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿，钢的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　6．钢的冶炼原理是将＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿经反应后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生铁和钢的主要区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。

　　7．钢比生铁具有哪些优越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物质。

　　9．通常所说的“金属材料”既包括各种＿＿也包括各种＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　10．合金具有许多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比纯金属大，＿＿＿＿＿＿低于组成它的成份金属。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各种合金。

　　三、互学互助：

　　（一）、铁的冶炼

　　实验室方法：一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁

　　实验前：Fe2O3是颜色，状态，能否被磁铁吸起？

　　实验步骤：

　　1.反应前先检查装置的

　　2.装入药品，连接好装置

　　3.先制CO气体，然后验纯，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理：方法一：；方法二：，目的是：。

　　4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化

　　5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体

　　6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。

　　实验后：产物是颜色，状态，能否被磁铁吸起？

　　结论：

　　反应原理：。[

　　上述反应原理也用于工业炼铁。

　　工业炼铁的主要设备：

　　原料：

　　主要反应：

　　（二）、合金

　　四、导学导练：

　　1．炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：（）

　　A磁铁矿（Fe3O4）72.4% B赤铁矿（Fe2O3）70%

　　C菱铁矿（FeCO3）48.3% D黄铁矿（FeS2）46.7%

　　2．1000含氧化铁80%的赤铁矿中可炼多少吨的铁？

　　3．下列关于生铁和钢的说法正确的是 ( )

　　A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳

　　B．生铁硬而有韧性，既可铸又可锻

　　C．钢是用铁矿石和焦炭做原料炼制而成的

　　D．生铁和钢的性能差别较大，主要由于生铁和钢的含量碳不同

　　附：金属的冶炼方法

　　1.把金属矿物与焦碳或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应

　　冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法。

　　举例：高炉炼铁

　　2.电解法

　　冶炼钠、钾、镁、铝等是这种方法

　　举例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑

　　3.湿法冶金（金属）

　　用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来

　　适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色和稀有金属

　　举例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　两个概念：

　　a.金属的氧化：金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的氧化

　　b.金属氧化物的还原：金属氧化物失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原

　　举例：K]

　　3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________

　　H2+CuO===Cu+H2O ____________________________

　　2Cu+O2===2CuO ____________________________

　　3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________

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