二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。下面是小编为大家整理的二氧化硫公开课教案（精选7篇），仅供参考，大家一起来看看吧。
二氧化硫公开课教案1
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(与 有类似反应)
(此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
二氧化硫公开课教案2
目标
（一）知识目标：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学过程
【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】
一、so2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质
1．与水反应
【实验6-1】
结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
复习可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）还原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．还原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【实验6-2】
结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
请同学们根据so2的性质推断其用途。
so2也有它的害处。
【板书】
三、so2的污染
进行二氧化硫对环境影响的专题报告。
①二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的`地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途径）
灰尘h2o
（2）so2 so3 h2so4
作业：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫公开课教案3
一、教学目标
1.使学生了解的物理性质和用途
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质
3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力
5.通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感
二、教学重点、难点：
二氧化硫的化学性质
三、教学方法
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
四、教学过程
［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。
［板书］一、二氧化硫的性质
1.物理性质
［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质。
［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体
［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较），易液化(沸点-10℃)，易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)
2.化学性质
［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？
［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。
［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。
［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，
［板书］⑴so2与水反应
方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）
［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。
［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。
［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi
［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？
［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。
［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）
［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。
［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验(教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化).
［板书］⑶so2的漂白性
［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。
［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：
⑴so2的漂白原理？
⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？
［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。
⑷此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂
⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。
［板书］二、二氧化硫的污染
［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？
［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。
［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2.酸雨的形成：
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本图6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6
3.so2的来源：
主要来自化石燃料(如煤)，以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
4.净化和回收
由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。
［练习］
1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正确的是
a只有还原性
b只有氧化性
c既有氧化性，也有还原性
d既无氧化性，也无还原性
3.区分so2和co2最好选用的试剂是
a澄清石灰水
b石蕊试液
c品红溶液
d氯化钡溶液
课后习题：一、填空
［作业］
1.课后习题：二、选择题；五、计算题第1小题
2.课下讨论：课后习题
二氧化硫公开课教案4
教学目标
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学用具：
多媒体
教学方法：
实验探索，研讨，练习巩固
教学过程
[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节 二氧化硫
[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途
（1）作为漂白剂
（2）生产硫酸(接触法)
（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)
（4）消毒剂
[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]
一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质
[演示实验]
1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反应）
[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2，Cl2（HClO），O3，H2O2等。
[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反应）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影] 比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色
[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影]
二、二氧化硫的污染[简介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[学生阅读思考]
（1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
[反馈检测]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl，HBr，SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是 （ ）
A.原气体中肯定含有HCl
B.原气体中可能含有HBr
C.原气体中一定含有SO2
D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨乱砍滥伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层大量使用农药 土地沙漠化
5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。
二氧化硫公开课教案5
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、 使学生掌握二氧化硫的化学性质；
3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学难点：
二氧化硫的化学性质
教学方法：
实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：
实验用品
课型：新课
课时： 2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
第一课时
新课的准备：
1、 硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、 硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、 二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、 物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、 化学性质
① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③ 二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。
强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
① 写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
② 离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；
②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；
③复习归中规律及其应用。
作业：P133 一、二，课堂讨论
课后小结：
二氧化硫公开课教案6
一、教学背景
教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计
新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：
1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?
2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先变混浊后变澄清。说明有亚硫酸钙生成，难溶于水，而后亚硫酸钙继续与二氧化硫及水作用生成亚硫酸氢钙。
6、广泛交流，评估、预测：经过交流讨论分析，学生顺利写出二氧化硫与水反应及二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式，大家认识到使石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外还有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水变浑浊的程度不如二氧化碳。为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的程度小呢？说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。同时进行了实验失败原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先变浑浊后变澄清的过程较短，有的学生观察现象不够全面细致，未看到沉淀生成，今后要一丝不苟，仔细观察；又如有的同学过于急躁，将试管提前移开水面，二氧化硫试管中的水面上升现象观察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫试管中的水面上升现象不明显。进行预测：二氧化硫与二氧化碳组成及性质相似，那么二者如何鉴别呢？（教师引导从二氧化硫中的硫的化合价入手），根据元素周期律知识，二氧化硫中的硫的化合价为+4价，二氧化硫应具有氧化性和还原性，而二氧化碳中的碳元素却为最高价态，不具有还原性，应可从这一角度进行鉴别。
7、迁移与应用。
①实验验证：二氧化硫的漂白性
②增设实验：在氢氧化钠溶液中先加入1-2滴酚酞试液，在通入二氧化碳，观察溶液颜色变化及原因。
③学生自学搜集资料：教材介绍了SO2能被催化氧化，即SO2具有还原性。
提出问题：能否用我们已有的知识证明二氧化硫的还原性？
学生根据提供的实验用品设计了：将SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三种方案。
学生动手实验，观察现象，三种溶液都退色。
结论：SO2能与以上三种氧化剂反应，具有还原性。联系其他知识，学生经过讨论总结出鉴别CO2及SO2的几种方法如下：
方法
操作
现象、结论、解释
溴水法
氯水法
将气体通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的颜色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高锰酸钾溶液法
将气体分别通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品红试液法
将气体分别通入品红溶液中
使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
闻气味法
扇闻
CO2无刺激性气味，而SO2有强烈的刺激性气味
提出问题：SO2是大气的主要污染物之一，根据所学知识如何降低污染？学生在课下收集材料，写出小论文。
三、案例评析
1、内容重组，过度自然。秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
2、关注学生主体，教师起引导的地位和作用。在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，结合学生的知识结构，慢慢地引导学生探究、总结。
3、重视探究活动，培养学生科学素养。这节课我总共设计了三个实验探究：①二氧化硫的水溶性实验②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验③二氧化硫与澄清石灰水反应实验。两个问题探究：①二氧化硫水溶性实验方案的设计②二氧化硫的还原性方案设计。探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。
4、不足：在教学过程中，我总是怕学生自己学不懂，学不透，导致有时留给学生思考的时间不够。表现在有些问题总是我提出，有时出现过度指导，没有留给学生充分的思考和学习空间，使学生学习能力提高较慢。
5、在实验教学中，可以涉及所有的环节，也可以涉及部分环节，而且也不一定按上述顺序进行，因实际情况而定。
二氧化硫公开课教案7
教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途
简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
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