金属和金属材料导学案

2022-07-04

金属和金属材料导学案

　　一、学习目标

　　1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金

　　4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途

　　二、知识准备

　　共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，金属材料物理性质熔点。

　　特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。合金几种常见的合金：

　　合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：

　　三、学习探究

　　[自主学习]（一）

　　阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：

　　1、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？

　　2、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。 [交流学习]

　　小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。

　　[自主学习]（二）

　　阅读课本第4-5页，思考以下问题：

　　1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？

　　[观察思考] 完成下表 [交流学习]

　　1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？

　　2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？

　　[自主学习]（三）阅读第6-7内容。

　　1、了解常见合金的主要成分、性能及用途 2、了解钛和钛合金的有关知识

　　四、达标测试

　　1、某物质为金属材料，则该物质（）

　　A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物

　　2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽

　　A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤

　　3、铝通常用作电线、电缆是利用它的状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性

　　4、用金属的化学式填空：

　　(1)（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是

　　五、课堂小结

　　谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

　　课后练一练

　　1、下列物质不属于金属材料的是（） A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝

　　2、下列属于金属共性的是（）

　　A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧

　　3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）

　　A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4、生铁和钢的主要区别是（）

　　A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同 5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（）

　　A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢

　　和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的不同。

　　7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是，暖水瓶内胆上的金属是。

　　8、在一种金属中加热融合或，形成的的物质叫做合金。常见的合金有、、

　　6、大多数金属都具有，和较大，熔、沸点较高，具有良好的

　　课题2 金属的化学性质（第一课时）

　　一、学习目标

　　1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

　　2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　二、知识准备

　　对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？

　　三、学习探究

　　[自主学习]

　　1、写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。

　　2、从化学的角度解释“真金不怕火炼”

　　[交流学习]

　　1．小组内检查化学方程式正误。

　　2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。

　　（1）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

　　3、比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

　　（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

　　（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？

　　四、达标测试

　　1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

　　2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

　　3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是

　　4、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体5、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

　　现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

　　(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：

　　是，有关的化学方程式为、

　　（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是

　　（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是

　　五、课堂小结

　　谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

　　课后练一练

　　1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

　　A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）

　　A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）

　　A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水

　　5、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为

　　课题2 金属的化学性质（第二课时）

　　一、学习目标

　　1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断

　　二、知识准备

　　熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式

　　三、学习探究

　　[自主学习]

　　1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型

　　2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。 3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。

　　4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。

　　写下金属活动顺序（记牢）： [交流学习]

　　小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。