列方程解应用题的常用公式总结

2022-12-07

  总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价,从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点,不如立即行动起来写一份总结吧。那么你知道总结如何写吗?下面是小编整理的列方程解应用题的常用公式总结,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。

  列方程解应用题的常用公式总结1

  1.列方程解应用题的常用公式:

  (1)行程问题:距离=速度时间;

  (2)工程问题:工作量=工效工时;

  工程问题常用等量关系:先做的+后做的=完成量

  (3)顺水逆水问题:

  顺流速度=静水速度+水流速度,逆流速度=静水速度-水流速度;

  顺水逆水问题常用等量关系:顺水路程=逆水路程

  (4)商品利润问题:售价=定价,;

  利润问题常用等量关系:售价-进价=利润

  (5)配套问题:

  (6)分配问题

  列方程解应用题的'常用公式总结2

  我们在初中学习的直线的方程包括有平面方程和空间方程两种,相较于空间方程来说,平面方程的运用比较的'多。

  平面方程

  1、一般式:适用于所有直线

  Ax+By+C=0 (其中A、B不同时为0)

  2、点斜式:知道直线上一点(x0,y0),并且直线的斜率k存在,则直线可表示为

  y-y0=k(x-x0)

  当k不存在时,直线可表示为

  x=x0

  3、斜截式:在y轴上截距为b(即过(0,b)),斜率为k的直线

  由点斜式可得斜截式y=kx+b

  与点斜式一样,也需要考虑K存不存在

  4、截距式:不适用于和任意坐标轴垂直的直线

  知道直线与x轴交于(a,0),与y轴交于(0,b),则直线可表示为

  bx+ay-ab=0

  特别地,当ab均不为0时,斜截式可写为x/a+y/b=1

  5、两点式:过(x1,y1)(x2,y2)的直线

  (y-y1)/(y1-y2)=(x-x1)/(x1-x2)(斜率k需存在)

  6、法线式

  Xcosθ+ysinθ-p=0

  其中p为原点到直线的距离,θ为法线与X轴正方向的夹角

  7、点方向式 (X-X0)/U=(Y-Y0)/V

  (U,V不等于0,即点方向式不能表示与坐标平行的式子)

  8、点法向式

  a(X-X0)+b(y-y0)=0

  空间方程

  1、一般式

  ax+bz+c=0,dy+ez+fc=0

  2、点向式:

  设直线方向向量为(u,v,w ),经过点( x0,y0,z0)

  (X-X0)/u=(Y-Y0)/v=(x-x0)/w

  3、x0y式

  x=kz+b,y=lz+b

  总结归纳一共有11个直线的方程公式,要运用好的时候也请大家选择了。

  列方程解应用题的常用公式总结3

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的`HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

  H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑

  4、不稳定性:

  2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

  H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

  H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

  H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

  H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

  列方程解应用题的常用公式总结4

  一元二次方程的求根公式

  把方程化成一般形式aX2+bX+c=0,

  求出判别式△=b2—4ac的值

  当Δ=>0时,x=[—b±(b2—4ac)^(1/2)]/2a,方程有两个不相等的实数根;

  当Δ=0时,方程有两个相等的实数根;

  当Δ<0时,方程无实数根,但有2个共轭复根。

  一元二次方程求根公式的'推导过程

  (1)ax2+bx+c=0(a≠0,),等式两边都除以a,得x2+bx/a+c/a=0,

  (2)移项得x2+bx/a=—c/a,方程两边都加上一次项系数b/a的一半的平方,即方程两边都加上b2/4a2。

  (3)配方得x2+bx/a+b2/4a2=b2/4a2—c/a,即(x+b/2a)2=(b2—4ac)/4a,

  (4)开根后得x+b/2a=±[√(b2—4ac)]/2a(√表示根号),最终可得x=[—b±√(b2—4ac)]/2a。

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