列方程解应用题的常用公式总结

2024-09-05

　　总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，不如立即行动起来写一份总结吧。那么你知道总结如何写吗？下面是小编整理的列方程解应用题的常用公式总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　列方程解应用题的常用公式总结1

　　1.列方程解应用题的.常用公式：

　　(1)行程问题：距离=速度时间;

　　(2)工程问题：工作量=工效工时;

　　工程问题常用等量关系：先做的+后做的=完成量

　　(3)顺水逆水问题：

　　顺流速度=静水速度+水流速度，逆流速度=静水速度-水流速度;

　　顺水逆水问题常用等量关系：顺水路程=逆水路程

　　(4)商品利润问题：售价=定价，;

　　利润问题常用等量关系：售价-进价=利润

　　(5)配套问题：

　　(6)分配问题

　　列方程解应用题的常用公式总结2

　　我们在初中学习的直线的方程包括有平面方程和空间方程两种，相较于空间方程来说，平面方程的运用比较的`多。

　　平面方程

　　1、一般式：适用于所有直线

　　Ax+By+C=0 (其中A、B不同时为0)

　　2、点斜式：知道直线上一点(x0，y0)，并且直线的斜率k存在，则直线可表示为

　　y-y0=k(x-x0)

　　当k不存在时，直线可表示为

　　x=x0

　　3、斜截式：在y轴上截距为b(即过(0，b))，斜率为k的直线

　　由点斜式可得斜截式y=kx+b

　　与点斜式一样，也需要考虑K存不存在

　　4、截距式：不适用于和任意坐标轴垂直的直线

　　知道直线与x轴交于(a，0)，与y轴交于(0，b)，则直线可表示为

　　bx+ay-ab=0

　　特别地，当ab均不为0时，斜截式可写为x/a+y/b=1

　　5、两点式：过(x1，y1)(x2，y2)的直线

　　(y-y1)/(y1-y2)=(x-x1)/(x1-x2)(斜率k需存在)

　　6、法线式

　　Xcosθ+ysinθ-p=0

　　其中p为原点到直线的距离，θ为法线与X轴正方向的夹角

　　7、点方向式 (X-X0)/U=(Y-Y0)/V

　　(U，V不等于0，即点方向式不能表示与坐标平行的式子)

　　8、点法向式

　　a(X-X0)+b(y-y0)=0

　　空间方程

　　1、一般式

　　ax+bz+c=0,dy+ez+fc=0

　　2、点向式：

　　设直线方向向量为(u,v,w )，经过点( x0,y0,z0)

　　(X-X0)/u=(Y-Y0)/v=(x-x0)/w

　　3、x0y式

　　x=kz+b,y=lz+b

　　总结归纳一共有11个直线的方程公式，要运用好的时候也请大家选择了。

　　列方程解应用题的常用公式总结3

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的'HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)

　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑

　　4、不稳定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　列方程解应用题的常用公式总结4

　　一元二次方程的求根公式

　　把方程化成一般形式aX2+bX+c=0，

　　求出判别式△=b2—4ac的值

　　当Δ=>0时，x=[—b±（b2—4ac）^（1/2）]/2a，方程有两个不相等的实数根；

　　当Δ=0时，方程有两个相等的.实数根；

　　当Δ<0时，方程无实数根，但有2个共轭复根。

　　一元二次方程求根公式的推导过程

　　（1）ax2+bx+c=0（a≠0，），等式两边都除以a，得x2+bx/a+c/a=0，

　　（2）移项得x2+bx/a=—c/a，方程两边都加上一次项系数b/a的一半的平方，即方程两边都加上b2/4a2。

　　（3）配方得x2+bx/a+b2/4a2=b2/4a2—c/a，即（x+b/2a）2=（b2—4ac）/4a，

　　（4）开根后得x+b/2a=±[√（b2—4ac）]/2a（√表示根号），最终可得x=[—b±√（b2—4ac）]/2a。

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