化学实验预习报告和示例
篇一：化学实验预习报告
实验题目：三草酸合铁酸钾的制备
实验目的：1、熟悉络合物的基本知识
2、掌握合成K3[Fe (C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术
实验原理：
实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(Ⅲ)草酸配合物，主要反应为: (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O
=FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4
=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
实验仪器及试剂：电子天平，抽滤装置，烧杯，酒精灯，水浴装置，表面皿。 (NH4)2Fe(SO4)26H2O ，H2C2O42H2O，
H2SO4（2 mol/L）,饱和K2C2O4溶液，
乙醇（95%）， H2O2（3%）
实验步骤：
1、 草酸亚铁的制备
称取适量硫酸亚铁铵固体放在烧杯中，然后加适量蒸馏水和H2SO4，加热溶解后，再加入一定量草酸溶液，加热搅拌至沸，然后迅速搅拌片刻，防止飞溅。停止加热，静置。待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析，弃去上层清液，加入适量蒸馏水洗涤晶体，搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色晶体草酸亚铁。
2、三草酸合铁（III）酸钾的制备
往草酸亚铁沉淀中，加入饱和K2C2O4溶液，313K下水浴加热，恒温下慢慢滴加H2O2溶液，沉淀转为深棕色,加热溶液至沸以去除过量的H2O2,静置一会。
然后加入草酸溶液(沉淀溶解，溶液变为翠绿色)，溶液的pH值保持在4～5， 加入95%的乙醇，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出（翠绿色） 。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇淋洒滤饼，抽干混合液。固体产品置于一表面皿上，置暗处晾干。称重，计算产率。
注意事项： 三草酸合铁（III）酸钾为翠绿色单斜晶体。100g水溶解4.7g，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，见光分解，因此也可以用作光照强度的测量。
篇二：有机化学实验预习报告(示例)
实验项目名称：阿司匹林的制备及物理常数测定
一、实验目的
二、实验基本原理（或主、副反应式）
三、实验装置图 （用铅笔画）
1、反应装置 2、测熔点装置
四、实验操作步骤（分三栏写，其中“现象”栏：边实验边记录）
步骤 现象（留白，边做边记，记下每个步骤对应对时间） 备注（注意事项）
3g水杨酸
7.5 mL加样品
摇匀
8滴浓硫酸
控制温度缓慢反应10min冷至室温，加5 mL冰水， 搅拌后加30 mL冰水， 至结晶完全析出，抽滤， 5 mL水洗一次滤液，加1:1盐酸7.5 mL，至乙酰水杨酸的白色沉淀析出。 冰浴冷却，使结晶完全。抽滤结晶转入表面皿上，80℃干燥， 称重。
取几粒结晶用水溶解，滴加1%三氯化铁 溶液，看颜色反应。
按微量法测熔点的要求搭好装置， 熔点管中取少许干燥后研碎的产品 粉末，跌打、装紧，用丙三醇作传 导液，测定熔点。
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