作为一名老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的《盐类水解的应用》教案，欢迎阅读与收藏。
《盐类水解的应用》教案 1
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。
(二)新课讲授
2.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的`反应，叫做盐类的水解。)
(2)本质：
根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
《盐类水解的应用》教案 2
一、课标要求
认识盐类水解的原理.
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会pH值测量的方法，会使用pH试纸，以及pH计。
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
四、教学过程
板块一寻找规律
1、情景创设：
通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的.化学方程式。根据视频提出问题提问：
A、泡沫灭火器的适用范围
B、泡沫灭火器的主要成分
C、泡沫灭火器的反应原理
学生讨论
结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾，但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状。
注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全。
2、实验探究
让学生测定以下物质的pH，仪器：pH试纸，pH计，玻璃棒
药品：指示剂（酚酞，石蕊）
学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的pH
教师指导学生使用pH试纸的使用，以及pH计的使用规则
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3、小组测量记录，汇报，并列表归类
老师最后呈现的结果
4、小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果
结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳）
板块二分析原因
1.提问：C(H)
C（OH）酸性C(H) =C（OH）中性
那么盐溶液中H+ OH-从何而来？
2.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成平衡时C(H) C（OH-）
小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.观看视频，从微观角度了解水解的原因
4.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，5.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因
学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
6.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板块三归纳总结
老师提问：什么是盐类水解，盐类水解的条件，以及盐类水解的实质学生根据自己的理解对盐类水解进行定义
2.根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。
3.老师帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离
板块四：盐类水解在生活中的应用
课堂讨论
1.老师：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性
老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生
学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的产生
2.讨论巩固（时间不够可以当作课后作业）
（1）讨论明矾为什么能净水？（以离子方程式和简要的文字说明）可以播放明矾净水的动画
结论：明矾作为净水剂明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
（2）草木灰和铵态氮肥为什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，铵态氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是碱性，两者混合会发生反应，生成氨气跑掉，降低了肥效。
《盐类水解的应用》教案 3
一、课题简介
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。
2、新课标要求
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
3、教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：
知识与技能：
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
二、学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
三、教学过程设计
【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务：
1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。
2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。
【设计意图】：通过课前布置学生预习、查阅盐类水解的相关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【新课导入】
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。引出课题第三节盐类的水解
俗语引课，用生活中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来，而一定的知识储备是解决此问题的前提条件，根据学生的调查反馈，检查预习、查阅资料情况。
【一组调查汇报预测】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，医学上称之为血液酸碱平衡。当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，其处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。
【二组调查汇报预测】
附近盐碱土形成原因：一是气候干旱和地下水位高；另一个是地势低洼，没有排水出路。地下水都含有一定的盐份，如其水面接近地面，而该地区又比较干旱，地表的水蒸发后，便留下盐分：日积月累，土壤含盐量逐渐增加，形成盐碱土。附近的盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤显碱性。
改良盐碱地的原则是要在排盐、隔盐、防盐的同时。积极改良土壤，主要措施有这样几条：
1、通过挖排水沟，排出地面水可以带走部分土壤盐分。
2、增施有机肥。3、深耕深松。4、客土压碱。5、合理种植。
汇报展示让学生学会如何提取资料，如何制作课件，如何组织语言，并增强了学生自信心。通过调查，相互交流，学生可以主动获取知识，同时也拉近了化学与生活的距离，激发了学生思考问题的兴趣，调动了学生学习的积极性，为盐类水解的学习奠定良好的基础。
此时，利用一组同学的汇报，抛砖引玉，抛出问题
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
引出实验探究，请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据溶液酸碱性分类
【实验探究】测定下列溶液：食盐（NaCl）、小苏打（NaHCO3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钠（Na2SO4）、醋酸钠（CH3COONa）、硫酸铵（NH4）2SO4的pH值
【实验结果】：呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的'溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根据试验结果，讨论盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
通过实验培养学生操作实验，根据实验现象分析问题，解决问题的能力，让学生体验胜利的喜悦。乘胜追击，向着本节的重点盐类水解的概念和本质挺进，讨论强碱弱酸盐CH3COONa溶液显碱性的原因。
讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）
讨论、整理、可能提出以下假设：
假设Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
假设Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
假设Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性
……
根据假设预测，我设计了以下三个验证实验
验证实验：
实验Ⅰ：H2O＋酚酞
实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培养学生设计实验的能力，同时通过实验中溶液颜色的变化，学生能够自主构建知识体系，CH3COONa溶液呈碱性是醋酸钠与水反应的结果，使盐类水解概念的构建，更上一层楼，接着再从微观的角度进一步认识盐类水解的概念和本质，我利用以下问题进行启发诱导。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何变化？
【讨论结果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
请你把上式改为离子方程式，模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。并总结归纳盐类水解的概念和实质。
一系列问题情景的创设，目的是培养学生分析问题的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。让学生自主构建盐类水解的概念及其本质，从而突破重难点。为了陪养学生知识迁移、语言表达的能力，开展以下的拓展练习。
【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。根据以上三种溶液酸碱性的分析，试图得出盐类水解的规律。
【板书】盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：显中性
学以致用，再次拉近化学与生活的距离，以第二组调查成果为资源，认识盐碱地里的水解反应，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解离子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根离子的水解，我放在研究性课题上学习。
最后分组讨论俗语中的问题，做到首尾呼应，进一步巩固所学知识，为盐类水解的应用做好铺垫。
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？（分组讨论）
【板书设计】
第三节盐类的水解
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、盐类水解的规律：
⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
【教学设计反思】
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现的情况：
⑴由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握
有不足之处，欢迎批评指正！
《盐类水解的应用》教案 4
第一部分 说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.
③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.
（四）重难点分析
（1）重点：盐类水解的实质
（2）难点：盐类水解的实质
第二部分 说学情
我们了解一下学生情况
知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分 说教法学法
（1） 教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的.目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2） 学法指导
（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分 说教学过程
（一） 实验引入 演示实验：明矾净水 实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清
明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题
【板书】盐类的水解（第一课时）
酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
（二） 提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?
（三） 实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。
2.将Na2CO3换成NaHCO3
2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。
四、理论研究
第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？
第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？
第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？
思考交流问题如下：
1.写出盐在水溶液中的电离方程式?
2.写出水的电离方程式?
3.盐溶液中存在哪些离子?
4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?
5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？
6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?
7.写出相关的化学方程式或离子方程式？
《盐类水解的应用》教案 5
一、说教学观
由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析
鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。第三章又分为水溶液，弱电解质的电离 盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
三、说学生分析
结合之前所学的化学平衡的原理，化学平衡的移动，水的电离平衡以及弱电解质的电离平衡等知识，学生具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。另外，学生经过高中两年的化学学习，其独立学习的能力有了长足的进步，理性认识能力得到了较大的发展。
四、说教学目标
根据以上分析，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
1． 知识与技能：
a.理解盐类水解的本质，能判断各类盐的水溶液的酸碱性，会解释盐类物质的水溶液显酸性或显碱性的原因
b.初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写
2.过程与方法：
a. 通过参与实验探究，学会控制变量的'方法，体验科学探究的过程
b. 通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程
3.情感态度与价值观：
a.通过实验，培养合作精神和创新精神
b.学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应
五、说教学过程
1． 首先呈现问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液呢？是否一定显中性？通过问题激发学生思考，使学生带着因疑惑引发的激情和想要解决问题的迫切心情参与课堂活动。
2． 紧接着，进行分组实验。当学生们发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为后续的学习做铺垫，并让学生获得盐的水溶液不一定显中性的感性认识。
3． 在实验之后，自然会得出三个问题：为什么有的盐溶液会显酸性或碱性？盐溶液显酸、碱性有何规律？我们如何表示盐溶液显酸碱性的过程？而这正是本节课要解决的主要问题。
整个教学环节一，都是为了引起学生的注意和预期，明确任务。
4． 接下来进行教学环节二，首先，教师提出问题：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化？于是，教师引导学生分析，溶液中，水可以电离出……醋酸钠可以电离出……再依据碰撞理论，学生可以顺利想到溶液中将形成弱电解质CH3COOH，再考虑到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)减少，水的电离平衡向右移动，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液显碱性。
5． 在问题2解决后，再让学生自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。由于在教师与学生共同交流与合作分析出醋酸钠溶液显碱性的原因之后，学生已经初步具备了分析盐类在水溶液中的行为的能力。此时问题3的提出有利于学生实现知识的迁移应用，促进新知识的掌握。
6． 经过以上的教学活动，学生对盐类水解有了自己的认识，可以让学生尝试给出盐类水解的定义。再经过师生共同分析，得出盐类水解的本质。
7． 然后提出问题4盐类水解有何规律？学生根据盐类水解的定义和本质，再回扣分组实验的结果，总结出盐类水解的规律，即有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
8． 接着让学生思考如何用方程式来表示盐的水解，以及多元弱酸的盐和多元弱碱的盐如何书写其水解方程式？
9． 经过前面的学习，学生知道盐加入水中有些会水解而有些不会。此时，应该趁热打铁，帮助学生对知识进行概括和系统化。加深学生对盐类水解的本质、定义以及水解方程式书写的印象。该环节的目的是让学生实现知识的整合与建构。
10．为了检测学生对知识的理解是否正确，静态的知识结构是否转化为动态的程序性知识，并形成有利于问题解决的活动经验结构，需要教师指导学生进行相应的练习，通过练习获得有关知识理解的反馈信息，促进知识的迁移，使知识转化为能力。为此，我精选了尝试性练习和创新应用性练习两种类型的习题。尝试性练习帮助学生知识再现，创新应用性练习帮助学生将不同的知识技能结构进行重新组块。
11． 通过课下对作业的批改和与学生的交流讨论，了解学生对该节课内容的掌握情况，并提供反馈和评价。此环节设计的目的是为了检验教学目标达成情况。
12． 再根据提供的反馈评价对教学设计进行改组优化。
13． 我的说课到此结束，谢谢！
《盐类水解的应用》教案 6
一、教材分析
新课程人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，同时还是后续电化学学习的必备知识。通过本部分内容的学习，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系，促进学科知识体系发展和形成。
二、学情分析
学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理，了解了水溶液酸碱性的本质，具有了分析简单平衡体系的能力，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展、提高学生对知识的综合应用能力。这些已经形成的知识基础和能力基础，是教学的有利条件。但由于本节内容是讨论的盐对水的电离平衡的影响，为什么影响？怎么影响？影响的结果怎样？这涉及了知识的综合应用层次，需要认清溶液中多种微粒间的相互作用，认清溶液中弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的关系和相互作用；内容比较抽象、理论性强，概念难以建立；同时在思维品质上要求学生有抽象思维能力、综合分析能力和逻辑推理能力，能力要求较高，学生难以认识清晰，很多环节不好逾越，难以理解，还会影响到学习的积极性；另外，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，形成了定势思维，这种已有的“前知识”常常根深蒂固，一时难以通过教师的简单讲解来改变，这是教学的不利因素。
三、教学设计策略
1．建构主义教学观认为，教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。科学探究是在化学教学中有利于促进学生知识的主动建构，有利于提高学生科学素养。在教学设计中力求让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，有利于发展学生对科学探究活动的认识能力。从生活常识和工业生产中的实际问题出发设计问题情境，引发认知冲突，激发学生探究的欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，实验与探究、交流讨论，探究盐类水解的本质，主动建构对盐类水解的认识，促进学习素养和能力的提升。
2．本节课设计主要体现两条主线。一是知识的内在规律线，即按照知识的内在逻辑顺序进行教学设计。盐类的水解既是概念性知识又是程序性知识，牵涉到盐类水解概念的建立、概念的解释和说明、概念的本质的理解、盐类水解影响因素的探究及应用等，实质上就是概念的同化过程，只不过盐类水解影响因素的探究及应用是下一节课的内容，本节课不做探究。概念的建立要从生活中和实验的事例出发，设计探究的问题，引起学生的关注和兴趣，激发求知的欲望，通过探究的问题的逐步解决，概念的建立水到渠成。另外一条主线是学生的认知规律线，主要是遵循由易到难，由浅入深的认识顺序设置递进性问题，使学生的学习在不知不觉中进行，问题渗透到学习的每一个环节，问题的解决过程，就是知识的主动构建过程，在完成一个个问题的同时，难点就被逐一克服，目标教学任务也就得以达成。还要遵循的认知规律就是由个别到一般再到个别的认知规律，盐类水解的概念的建立不能突然而至，不能凭空而来，应建立在大量鲜活的生产、生活和科学实验的实例基础上的，由实例引出问题，实验探究分析问题，总结归纳形成概念和规律，深入分析认识概念的内涵和外延，内化知识，指导实际问题的认识和解决即知识的综合应用，深化对重点知识和概念的理解，从而达成教学任务。
3．重点的呈现及难点的突破
盐类的水解原理是化学基本理论的重要内容之一，在生产、生活中有着广泛的应用，它是本节课教学的重点；而盐类的水解是水的电离平衡和化学平衡移动原理的综合应用，还涉及到溶液中多种微粒间的相互作用，学生较难理解，它又是这节课教学的难点。在教学设计上除了合理设计两条主线通过合作探究强化重点和克服难点外，在本节教学课前设计先学提纲，让学生自主先学，课中还设计问题进行先学检查。通过演示实验，直观感受归纳出盐溶液酸碱性的规律，对“为什么盐溶液显不同酸碱性”原因的'进行分析讨论，引导归纳盐类的水解原理；另外以问题为线索，通过创设问题情境引起学生的认知冲突，围绕问题展开小组合作，进行交流讨论，实验探究，分析解决问题，从而克服难点和突出重点，也提高了合作能力和解决问题的能力。
4．教学流程的预设
四、教学程序安排
1．创设问题情境，引入课题
首先展现了日常生活中遇到的问题创设情境，碳酸钠溶液可以除油污，为什么能除油污？纯碱是盐为什么显碱性？这些问题让学生产生认识冲突，激发学生的学习热情和求知欲，为学习活动的开展奠定良好的心理基础。
2．提出问题
用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，会发现都是盐溶液酸碱性却不同，哪些盐溶液显酸性、中性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？提出问题，引导学生思考、实验探究，进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生的主体地位。
3．解决问题
结合实验围绕上述大问题，将其细化为三个小问题：①醋酸钠溶液中存在着几种离子？②那些离子之间可能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？③为什么醋酸钠溶液碱性？这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生自主探究、分析解决问题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的新知识与自己已有的知识体系构建联系；且在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。
4．获得知识
在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获得是在问题解决中进行的。这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂了”，而且“信了”。从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入到学习活动中去。
5．总结、巩固练习
再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识解决实际问题的能力。
五、教学设计
【自主先学】阅读教材57-62页，思考讨论：
1．为什么盐的溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性？
2．什么是盐类的水解？有什么规律？能否举例分析？
3．盐类的水解有何应用？
【教学过程】
【先学检查】
1．在洗刷餐具时，会用到“纯碱”这种物质。纯碱是碱吗？那么为什么用纯碱可以洗净餐具上的油污？工业上常用氯化铵溶液除铁锈，为什么？
2．下列溶液的酸碱性如何?怎样检测？
3．根据形成该盐的酸和碱的强弱，对所给盐分类？
4．根据实验结果，归纳其与盐的类型间关系，从电离平衡角度分析原因。
【问题设置】
为什么纯碱溶液显碱性呢？
【合作探究】
探究盐溶液的酸碱性
【实验演示】
【问题设置】
实验表明，强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。我们还知道溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)的差异呢？
【活动与探究】
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【问题设置】
为什么CH3COONa溶液呈碱性？
【板书】
CH3COONa溶液呈碱性（强碱弱酸盐）
【交流讨论】
（1）CH3COONa溶液中存在着几种微粒？为什么?
（2）写出CH3COONa溶液中的电离方程式
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
（4）写出相关的方程式。
（5）醋酸钠的水解反应与氢氧化钠和醋酸的中和反应是否可逆？哪一种程度大？
（6）CH3COONa溶液离子浓度大小关系怎样？
【板书】
【问题设置】
4.NH4Cl溶液为什么呈酸性？工业上为什么常用氯化铵溶液除铁锈？
【板书】
NH4Cl溶液呈酸性
【深化拓展】
（1）NH4Cl溶液中存在着几种微粒？
（2）写出NH4Cl溶液中的电离方程式
（3）为什么NH4Cl溶液显酸性？
（4）写出相关的化学方程式。
（5）NH4Cl溶液中离子浓度大小关系怎样？
【交流汇报】
【总结提升】
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出的离子和水电离出的H+和OH-相互结合生成弱电解质的反应。
【深化拓张】
1．从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？
2．盐类水解的类别？溶液的性质？
3．盐类水解的规律是什么？水解的特点是什么？
【交流汇报】
1.类别：
（1）强碱弱酸盐水解呈碱性
（2）强酸弱碱盐水解呈酸性
（3）强碱强酸盐不水解
（4）弱酸弱碱盐水解较复杂
2．盐类水解的规律：谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解，不弱不水解
3．特点：程度小、可逆、吸热
【即练即评】
1．碳酸钠溶液为何能去油污？请用离子方程式表示？碳酸钠溶液水解是否有CO2产生？为什么？
2．氯化铝溶液显什么性？用离子方程式表示。是否有沉淀产生？为什么明矾能净水？
【交流汇报】
水解离子方程式的书写
【作业】略
六、教学反思
1、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，有利于学生理解盐类水解的本质。
2、以小组合作、交流讨论、交流汇报、深化拓张的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，可以提高学生灵活运用知识的能力。
《盐类水解的应用》教案 7
教学设计
1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）
（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：
教师设疑：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？
2．盐类水解实质
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
（二）引入新课
1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：
溶液酸碱性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根据现象引导思考：
（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？
（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？
（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？
3．点题
本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。
（1）盐类水解实质：
①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）
（盐电离强电解质电离是完全的）
（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解离子方程式：
②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）
（盐，弱电解质，完全电离）
（水，弱电解质，存在电离平）
由于生成难电离的'弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。
③溶液
（盐，强电解质，完全电离）
由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。
（三）总结、扩展
1．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的类型和规律
（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。
②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）
a．酸强于碱，显酸性，如；
b．碱强于酸，显碱性，如
c．酸碱相当，显中性，如
⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。
a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。
3．扩展
氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
（1）试简述污染水质的原因。
（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。
《盐类水解的应用》教案 8
一、教学目标：
1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。
2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。
3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。
二、设计理念：
以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。
三、教学流程设计：
1、课堂引入设计：
问题引入：为什么家庭中用“碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？
为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？
（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）
2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？
利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。
（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的'显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）
3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？
第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？
第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）
（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）
4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？
给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。
（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）
5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？
上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。
（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）
6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断
结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究
二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？
（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）
7、阅读课本，升华认识
（设计意图：回归课本，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解若离子的水解程度大小及多元弱酸根离子的分步水解问题。）
8、课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。
（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。
9、课堂练习：结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。
四、课后反思：
本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。
《盐类水解的应用》教案 9
一、教学目标
教学目标:
1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示
3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质
二、教材的分析
1、本节课在教材中的地位和作用
（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法
1．教法
（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法
（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）
1、以学生熟悉的生活中的'纯碱和小苏打入手
[幻灯展示]图片
设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到
A级问题的六个问题，让学生分组回答
A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性
是，呈碱性是。
A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式
①盐酸与NaOH溶液：
②盐酸与氨水：，A级
问题四：写出下列中和反应的化学方程式
③醋酸与NaOH溶液：
④醋酸与氨水：
A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。
3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。
B级问题一：
盐CH3COONa溶液酸碱性盐类型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。
B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？
电离方程式
设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的科学态度。
B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？
B级问题五：
1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的跟水电离出的生成的反应。
2.盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合成，水的电离。
3、盐类水解的条件：
①盐必须溶于中。
②盐中必须含有离子或离子
B级问题六：盐类水解规律
⑴有就水解；无不水解；
⑵越越水解；都双水解；
⑶谁显谁性；同显中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。
4、课堂练习课后作业见课件
设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。
教学反思
反思一：课堂还可以更高效
提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已非常了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽略其他同学的情况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的掌握情况，可以适当的链接高考题，这是我在本节课做的不足的地方，也是今后教学中应该注意的地方。
反思二：加强课后练习，能够让学生掌握的更好课后练习，能够加深学生对知识的理解，应该让学生多说，然后让学生总结，隔段时间复习。
《盐类水解的应用》教案 10
一、教学目标
知识与技能：
掌握盐类水解的基本概念及其影响因素。
理解盐类水解在日常生活、工业生产及环境保护中的具体应用。
能够运用盐类水解原理分析和解决实际问题。
过程与方法：
通过实验演示和案例分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
运用小组合作学习，提高学生的团队协作能力和表达能力。
情感态度与价值观：
激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
培养学生的环保意识和可持续发展的理念。
二、教学重难点
重点：盐类水解在日常生活和工业生产中的应用。
难点：如何运用盐类水解原理解决实际问题。
三、教学准备
实验器材：试管、烧杯、滴管、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、pH试纸、NaCl、NaCO、NHCl、CHCOONa等盐类溶液。
教学资源：多媒体课件、实验视频、相关图片和案例。
四、教学过程
导入新课
通过复习盐类水解的基本概念，引导学生思考盐类水解在日常生活中的应用。
提出问题：你们知道哪些常见的盐类水解现象？它们是如何影响我们的生活的？
新知讲授
日常生活：如发酵粉中的碳酸氢钠、泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠等。
工业生产：如硬水软化、金属防腐蚀、纺织印染等。
环境保护：如废水处理等。
盐类水解的原理回顾：简要回顾盐类水解的原理，强调水解后溶液的`酸碱性变化。
盐类水解的影响因素：介绍温度、浓度、盐的种类等因素对盐类水解的影响。
盐类水解的应用：
实验探究
实验一：用酚酞指示剂检验NaCO溶液的酸碱性，观察并记录现象。
实验二：用甲基橙指示剂检验NHCl溶液的酸碱性，比较与NaCO溶液的差异。
讨论：分析实验现象，讨论盐类水解对溶液酸碱性的影响。
案例分析
案例一：发酵粉中的碳酸氢钠如何产生气体使面团膨胀？
案例二：泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠如何产生气体灭火？
案例三：硬水软化的原理和方法。
讨论：分析每个案例中的盐类水解现象，讨论其应用原理。
课堂练习
给出一些与盐类水解相关的题目，让学生独立完成，巩固所学知识。
鼓励学生提出自己的疑问和想法，进行互动交流。
课堂小结
总结盐类水解的应用领域和原理。
强调盐类水解在日常生活和工业生产中的重要性。
鼓励学生在生活中多观察、多思考，发现更多与盐类水解相关的现象。
布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
收集生活中与盐类水解相关的现象和案例，准备下节课分享。
五、教学反思
本节课通过实验演示和案例分析，使学生深刻理解了盐类水解的应用原理，培养了学生的观察、分析和解决问题的能力。
在教学过程中，注重引导学生运用所学知识解决实际问题，提高了学生的实践能力和创新思维。
今后应进一步丰富教学资源，增加更多与盐类水解相关的实验和案例，以激发学生的学习兴趣和探究欲望。同时，也要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
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