沪教版初中化学课件1
备课过程
学生基本知识情况分析
1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。
2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。
3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。
4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。
5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。
本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）
一、一、基本内容
盐的化学性质、复分解反应的条件。
二、教学要求
1、 重点：1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。
2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。
3、 目标：
1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应
2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。
3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。
6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。
重点课时的设计思路和教学方法 (不够可另附纸) § 盐的性质
教学目的
知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.
重点难点：
1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。
教学过程：[提问一] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：
[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：
[提问四]盐的含义。
[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？
讲授新课：一、盐的化学性质：
（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质
（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。
[练习] 写出下列反应的化学方程式：
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？
[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。
（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。
[练习] 完成下列反应的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —
Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？
[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？
演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液
[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。
③铜表面覆盖一层银白色物质——银。
[板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反应)
Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？
[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？
[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。
[观察] 未见有红色铜出现。
[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。
例如：Na + H2O == NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。
[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。
从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。
从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属
那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？
[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—
实验2、BaCl2 + Na2SO4 —
[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）
（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐
[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？
[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？
从以上所学内容可得到：
二、复分解反应：
发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。
板书设计：
1、 学性质
（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属
（2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
（3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐
AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl
二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：
1、Cu + ZnSO4 — 2、 AgCl + Hg—
3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—
5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —
[课内练习]书P16、P17
附：[课外练习]：
1、 下列物质间能反应的写出方程式，不能反应的说明理由：
（1）硝酸钙与碳酸 （2）氢氧化铁与硫酸铜
（3）铜与硝酸汞 （4）氢氧化钾与氯化钡
（5）铁与氯化锌 （6）氯化钠与硝酸银
2、X、Y、Z三种金属，X与酸不反应，但Y与酸能反应，X能将Z从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的顺序为
A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X
3、证明一种无色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A、氯化钡溶液、稀硝酸 B、硝酸银、稀硝酸、铜
C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
4、 用化学方程式回答或解释：
盐与碱作用制取氢氧化钾 ；
证明敞口放置的烧碱已变质 。
5、 下列几组物质间的复分解反应可以进行的是：
A、氯化银和硫酸 B、氢氧化钾和氯化铁
C、硫酸铜和氯化铁 D、碳酸钙和氢氧化钠
6、 由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：
7、 用化学方程式表示除去下列杂质的最佳方法：（括号内的为杂质）
（1）硫酸亚铁（硫酸铜 ）
（2）氯化钠（硫酸纳）
（3）氢氧化钠（碳酸钠）
（4）铜（锌） 。
8、 能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：
A、铜、铁、硫酸锌 B、硫酸、铁、铜
C、氯化铜、硫酸锌、铁 D、锌、铁、硫酸铜
9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中一定含有的金属为 。滤液中一定含有的溶质为 。
10、下列方法中，肯定得不到盐溶液的是：
a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸
A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f
学科背景知识和补充材料(不够可另附纸) 1、 通过本节的学习学生知道工业上可用盐与酸反应可制得酸；可用碱与盐反应来制得碱；可用盐与金属反应来制得金属等。
2、 我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料，以便加深理解，增强爱国主义教育：
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦洒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。
3、 介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。
作业形式和内容 1、 完成作业本、同步中的相应配套练习。
2、 结合、模仿课本中关于盐与酸反应的条件研究实验，学生可以自己进行相应的探究研究。如：用醋酸来除水垢等实验。
重点课时试教后的反思(不够可另附纸) 1、 学生对工业上制碱、制酸、制金属生产缺乏常识性了解，但有比较高的兴趣，能根据书上的提出一些针对性的问题。
2、 教学中学生经常把物质之间能反应的和不能反应的混淆在一起，特别是盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应不清楚哪些物质之间的`反应要条件的，哪些物质之间的反应不要条件的，有些物质之间的反应反应物要条件的，有些生成物要条件的，学生不太清楚，在后面的习题中要加强这些知识点方面的训练，便于提高学生的解题能力和判断能力。
沪教版初中化学课件2
教学目标
1、让生初步感受化学的魅力，激发生对化学知识的渴求。
2、了解什么是化学和化学的发展。
主要教法
实验激趣、指导阅读、举例说明、组织交流、总结引题
主要学法
倾听、阅读、观察、思考、交流
教学设计
实验激趣
师：同学们，世界上哪种颜色的花最多？
生：红色、黄色、紫色等。
师：白色的花最多。这个答案我是在某一期《开心辞典》中知道的。可是，多数人喜欢颜色鲜艳的花。现在，师这里有一朵白色的花，我们试试把它变成红色的，你有什么办法吗？生：每片花瓣上都贴上红色的纸、用红墨水浸泡花朵??
师：同学们的办法是可以的，我还有另一种办法。
接下来我用喷雾水壶对准白花喷雾。白色的花在同学们的惊呼中摇身变成了红色的。总结引题
这样神奇的变化还多着呢。我们可以把“白开水”变成“牛奶”、“红酒”，还可以拿玻璃棒当火柴用??，所有这一切，奥秘就在我们将要学习的化学知识中。化学是神奇的，化学是有趣的，化学可以使世界变得更加绚丽多彩。
指导阅读从生进行多年的写作训练着手，使他们比较容易地完成了选材任务。此时再指导生联系自身生活阅读课题下的三段文字和九幅图片。
总结引题
同学们想搜集的也是这样的素材吧。虽然我们没有拿出很多证据来证明化学使世界变得更加绚丽多彩，书上的图片也只是很微不足道的一小部分。但是，借一斑可窥全豹。我们不得不承认人类发展进步过程的方方面面均与化学有着密切的联系。
可以说，化学不是万能的，但没有化学是万万不能的。那么，什么是化学呢？
师：这样的科学就是化学。
此时，化学的概念在同学们思想中初步形成了，然后阅读课本中的化学概念。
师：化学成为一门独立的学科历经了漫长的过程。
交流
学习本课至此，同学们有哪些收获，还有什么问题都可以进行口头交流。
课后精编
精选课题1的内容写成文稿与至少三位同学交流。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质教案
教学目标
1．知识与技能
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2．过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3．情感态度与价值观
（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
（2）培养严谨务实的科学作风。
教学重点
物理变化和化学变化的概念
教学难点
物理变化和化学变化的判断
教学方法
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
课时安排
1课时
教具学具准备
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
教学过程
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书]第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示[实验1-1]
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验2]首先展示胆矾晶体
蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问]实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化
1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
演示[实验1—3]由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书]（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
[练习]口答课本第10页1、2。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[讲解]例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：
（1）木柴燃烧—化学变化
木柴能燃烧—化学性质
（2）铁生锈——化学变化
铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，
哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
演示[实验1—5]
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
课堂小结
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
布置作业
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