总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，是时候写一份总结了。总结一般是怎么写的呢？以下是小编收集整理的初三上学期化学方程式总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初三上学期化学方程式总结 1
1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）
S+O2
点燃点燃
SO2
2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
点燃
3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）
4P+5O2
点燃点燃
2P2O5
4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）
4Al+3O2
点燃2Al2O3
点燃
５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）
3Fe+2O2
点燃点燃
Fe3O4
6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）
2Mg+O2
点燃点燃
2MgO
加热
7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）
2Hg+O22HgO
加热
9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）
强热
2HgO2Hg+O2↑
10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）
MnO2
二氧化锰
2H2O22H2O+O2↑
加热
11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）
加热
二氧化锰
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氢气+氧气点燃水（化合反应）
2H2+O2
电解
点燃2H2O
14、水氢气+氧气（分解反应）
2H2O
电解2H2↑+O2↑
点燃
15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）
2C+O2
点燃点燃
2CO
加热
17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）
H2+CuOCu+H2O
18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）
C+2CuO
高温高温
2Cu+CO2↑
高温
19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）
3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑
高温
20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）
C+CO2
高温2CO
21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）
点燃
CH4+2O2
点燃CO2+2H2O；
加热
24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高温△
2Fe+3CO2
点燃
26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）
2CO+O2
点燃
2CO2
27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）
CaCO3
高温CaO+CO2↑
28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
点燃点燃
2CO2+3H2O
初三上学期化学方程式总结 2
【化合反应】
镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧二氧化碳通过炽热的碳层
纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧碳在氧气中不完全燃烧一氧化碳燃烧二氧化碳和水反应
【分解反应】
电解水过氧化氢分解制氧气加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞碳酸分解高温煅烧石灰石
【置换反应】
锌与稀硫酸反应镁与稀盐酸反应木炭还原氧化铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
木炭还原氧化铁铁片浸入硫酸铜溶液中
【复分解反应】
实验室制取二氧化碳灭火原理：碳酸钠和稀盐酸反应
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
【其他类型】
一氧化碳还原氧化铜二氧化碳通入石灰水（检验CO2）
甲烷燃烧酒精燃烧
葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化
初三上学期化学方程式总结 3
第一二章
化合反应为1分解反应为2
点燃点燃
1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1
现象:黄白色火焰，产生大量白烟
点燃点燃
2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃点燃
3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃
4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气
MnO2二氧化锰
5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
6.2KClO32KCl+3O2↑△
二氧化锰
氯酸钾氯化钾+氧气2
加热
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2
现象：同上
加热
8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2
现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末
9.氧化汞汞+氧气2HgO
加热2Hg+O2↑2
现象：生成银白色的液体金属
点燃石蜡+氧气二氧化碳+水
10.点燃CxHy+O2CO2+H2O
第三四章
点燃
1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1
点燃
氢气+氧气水
现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴
通电通电
2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2
现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体
第五、六、七章
1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁
现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色
点燃点燃
2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末
3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）
4.H2+CuOCu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的`，同时有水珠生成
2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。点燃
点燃
3.2C+O22CO2.碳+氧气二氧化碳1
现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体
高温
4.C+2CuO2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
5.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
8.CO2+C2CO1
现象：黑色固体逐渐减少9.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于制备二氧化碳
10.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O11.H2CO3H2O+CO2↑2碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水12.H2O+CO2===H2CO31
二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液变红13.2CO+O2==2CO21
现象：蓝色火焰生成使澄清石灰水变浑浊的气体
14.CuO+COCu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
15.CaO+H2O===Ca(OH)21
现象：放热
16.甲烷燃烧
点燃CH4+2O2CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
17.乙醇燃烧
点燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
18.制氢气
Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）
初三上学期化学方程式总结 4
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的`石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
初三上学期化学方程式总结 5
1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
34、C+CO2高温2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的.形成，石头的风化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
初三上学期化学方程式总结 6
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
初三上学期化学方程式总结 7
实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
初三上学期化学方程式总结 8
1.需水浴加热的反应列表有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取
（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验列表有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏
（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）
（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的.无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6.能使溴水褪色的物质列表有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7.密度比水大的液体有机物列表有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物列表有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质列表有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10.不溶于水的有机物列表有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物列表有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质列表有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物列表有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质列表有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物列表：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18.有明显颜色变化的有机反应列表：
1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2）KMnO4酸性溶液的褪色；
3）溴水的褪色；
4）淀粉遇碘单质变蓝色。
5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
初三上学期化学方程式总结 9
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2点燃2MgO
2、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃CO2
3、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2点燃2CO
4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2点燃Fe3O4
5、铝在空气中燃烧生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3
6、氢气中空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃2H2O
7、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5
8、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃SO2（与空气中的.氧气反应）（2）化合物与氧气的反应（氧化反应）：
9、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O2点燃2CO2（3）化合物与水的反应：
10、二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3二.分解反应：（AB=A+B）
11、水在直流电的作用下分解成氢气和氧气：2H2O通电2H2↑+O2↑
12、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
14、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
15、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3===H2O+CO2↑
16、高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）生成氧化钙和二氧化碳：
CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制CO2）
还原反应：
17、氢气和氧化铜加热时生成铜和水：H2+CuO加热Cu+H2O
18、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
19、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO加热Cu+CO2
20、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他反应：
21、大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2）生成氯化钙、水、二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu23、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（熟石灰放在空气中变质；石灰水检验CO2）
常见原子团及其离子符号：名称符号化合价离子符号氢氧根OH—1OH—硝酸根NO3—1NO3—碳酸根CO3—2CO32—硫酸根SO4—2SO42—铵根NH4+1NH4+。
初三上学期化学方程式总结 10
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的.反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2KCl+3O2↑加热
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
19、过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑
三、几个氧化还原反应：
20、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
21、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
22、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
23、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
26、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
28、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
30、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐
35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸——盐+水
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱——盐+水
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱——盐+水
48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐——两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
78、二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
初三上学期化学方程式总结 11
【化合反应】
镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧二氧化碳通过炽热的碳层
纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧碳在氧气中不完全燃烧一氧化碳燃烧二氧化碳和水反应
【分解反应】
电解水过氧化氢分解制氧气加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞碳酸分解高温煅烧石灰石
【置换反应】
锌与稀硫酸反应镁与稀盐酸反应木炭还原氧化铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
木炭还原氧化铁铁片浸入硫酸铜溶液中
【复分解反应】
实验室制取二氧化碳灭火原理：碳酸钠和稀盐酸反应
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
【其他类型】
一氧化碳还原氧化铜二氧化碳通入石灰水（检验CO2）
甲烷燃烧酒精燃烧
葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化
初三上学期化学方程式总结 12
置换反应
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
3、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
4、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
几个氧化还原反应
1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
2.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
4.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
5.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
6.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
7.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
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