化学方程式总结

2022-01-20 总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，不妨坐下来好好写写总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编整理的化学方程式总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　化学方程式总结1

　　1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）

　　2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电）

　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）

　　6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）

　　7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl

　　8、实验室制氨气 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O

　　9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

　　10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

　　13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o

　　15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

　　化学方程式总结2

　　一、氧气的性质和制法：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

　　3、红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5

　　4、硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2

　　5、碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）

　　6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O

　　7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

　　8、甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O

　　9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

　　10、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

　　△ 11、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

　　二、氢气的性质和制法：

　　12、氢气的可燃性：2H2+O2H2O

　　13、氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

　　14、氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO

　　15、锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

　　16、镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

　　17、铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　18、铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

　　三、碳的化学性质：

　　19、碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）

　　20、碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

　　C+CO2CO（吸热）

　　四、二氧化碳的性质和制法：

　　21、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

　　22、二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

　　23、二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO

　　24、大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　25、灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、一氧化碳的'性质：

　　26、一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2

　　27、一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　六、碳酸钙的性质：

　　28、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　29、石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　七、铁的性质：

　　30、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

　　31、铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

　　八、其它的反应：

　　Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；

　　化学方程式总结3

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　苏打(纯碱)与盐酸反应

　　①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

　　CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　小苏打受热分解

　　2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　氧化还原反应：

　　1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　5、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

　　氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　还原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和钠反应的方程式：

　　2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸

　　2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS(条件加热)

　　3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)

　　4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化学方法)

　　5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)

　　6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

　　7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + NaOH=NaHSO3

　　8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：

　　SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

　　9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：

　　SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

　　11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：

　　SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

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