高二化学知识点

2024-03-04 好文

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高二化学知识点1

　　高二化学选修5知识点：

　　少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质。

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类、—C≡C—的不饱和化合物

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) 注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的.有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　(4)实验现象：

　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2

　　RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2

　　HCOOH + 2Cu(OH)2

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　5.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：

　　含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热 .......

　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -

　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式：

　　RCHO + 2Ag(NH3)2OH

高二化学知识点2

　　1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

　　4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否发生双水解。

　　1常用来制葡萄糖的是淀粉

　　2能发生皂化反应的是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白质

　　4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

　　5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的`是乙酸

　　6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

　　8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

　　9能还原成醇的是醛

　　10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);

　　2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

　　3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

　　4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

　　5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

　　6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

　　7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

　　8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

　　9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

　　10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

高二化学知识点3

　　书写化学方程式的步骤一般有四步：

　　1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).

　　3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.

　　4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.

　　书写文字表达式的步骤一般分为两步：

　　1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.

　　书写电离方程式的'步骤一般也分为两步：

　　1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

高二化学知识点4

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

　　原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　有机物：

　　⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.

　　⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导

　　有机物的可能结构

　　①若耗氧量与生成的CO2的.物质的量相等时,有机物可表示为

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　(以上x、y、m、n均为正整数)

　　其他

　　最简式相同的有机物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烃和环烯烃

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

高二化学知识点5

　　(1)氢元素

　　a. 核外电子数等于电子层数的原子;

　　b. 没有中子的原子;

　　c. 失去一个电子即为质子的原子;

　　d. 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;

　　e. 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;

　　f. 原子半径最小的原子;

　　g. 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;

　　h. 形成的单质为最理想的气体燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外电子数是电子层数4倍的原子;

　　b. 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;

　　c. 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子;

　　d. 得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

　　e. 地壳中含量最多的元素;

　　f. 形成的单质是空气中第二多的元素;

　　g. 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;

　　h. 能与氢元素形成三核10电子分子(H2O)的元素;

　　i. 能与氢元素形成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

　　k. 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

　　l. 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外电子数是电子层数3倍的原子;

　　b. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

　　c. 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;

　　d. 形成化合物种类最多的元素;

　　e. 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;

　　f. 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素;

　　g. 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;

　　h. 能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空气中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;

　　e. 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;

　　f. 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;

　　b. 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;

　　c. 最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;

　　d. 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

　　e. 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

　　f. 能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的单质密度大约是水的密度的`2倍;

　　h. 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;

　　b. 能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成单质为黄绿色气体的元素;

　　d. 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;

　　e. 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;

　　f. 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

　　g. 能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色;

　　h. 能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长时间后又变白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;

　　b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;

　　c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

　　d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;

　　e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;

　　c.形成的单质在电子工业有广泛应用的元素;

　　d.能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;

　　b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;

　　c.形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;

　　d.形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;

　　e.形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;

　　b.形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;

　　c.与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;

　　b.形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;

　　c.形成的单质水溶液为黄(棕)色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)钠元素

　　a.短周期中原子半径最大的元素;

　　b.能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素;

　　c.焰色反应呈黄色的元素。

高二化学知识点6

　　1、定义：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物

　　非电解质——共价化合物

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　3、电离平衡：

　　在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

　　5、电离方程式的`书写：

　　用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

　　6、电离常数：

　　在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

　　表示方法：ABA++B-

　　Ki=[A+][B-]/[AB]

　　7、影响因素：

　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

高二化学知识点7

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

　　(1)选主链，称某烷

　　(2)编号位，定支链

　　(3)取代基，写在前，注位置，短线连

　　(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　①最简化原则

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

　　四、氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的`最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

高二化学知识点8

　　一、硫及其化合物的性质

　　1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　二、镁及其化合物的性质

　　1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5. 海水中提取镁涉及反应：

　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的.为Br-;产生黄色沉淀的为I-

　　2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

　　四、常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、铝及其化合物的性质

　　1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性质

　　1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

　　烃

　　烷烃 CnH2n+2 饱和链烃

　　烃烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C

　　炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

　　芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象

　　(2) 有机物:多数含碳的化合物

　　(3) 烃:只含C、H元素的化合物

高二化学知识点9

　　第一章

　　一、焓变反应热

　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2．焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　（1）符号：△H（2）。单位：kJ/mol

　　3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“-”或△H<0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0

　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　三、燃烧热

　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　※注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

　　四、中和热

　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57、3kJ/mol

　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4．中和热的测定实验

　　五、盖斯定律

　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　第二章

　　一、化学反应速率

　　1、化学反应速率（v）

　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

　　⑷影响因素：

　　①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

　　②条件因素（外因）：反应所处的条件

　　2、※注意：

　　（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　（2）、惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

　　二、化学平衡

　　（一）1、定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反应）

　　等（同一物质的正逆反应速率相等）

　　动（动态平衡）

　　定（各物质的浓度与质量分数恒定）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　（二）影响化学平衡移动的因素

　　1、浓度对化学平衡移动的影响

　　（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

　　（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小___，V逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

　　注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的.，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　三、化学平衡常数

　　（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__

　　（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　（三）化学平衡常数K的应用：

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

　　Q_〈__K：反应向正反应方向进行；

　　Q__=_K：反应处于平衡状态；

　　Q_〉__K：反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应

　　＊四、等效平衡

　　1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

　　2、分类

　　（1）定温，定容条件下的等效平衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　（2）定温，定压的等效平衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

　　五、化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位：J？mol-1？K-1

　　（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

　　ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

　　注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

　　第三章

　　一、弱电解质的电离

　　1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

高二化学知识点10

　　1——原子半径

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2——元素化合价

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族—4递增到—1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

　　（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

　　（3）所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的.增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　判断金属性强弱

　　金属性（还原性）

　　1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2，价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K；总体Cs最

　　非金属性（氧化性）

　　1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2，氢化物越稳定

　　3，价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F；最体一样）

　　5——单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；

　　元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

　　6——周期与主族

　　周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

　　所以，总的说来

　　（1）阳离子半径<原子半径

　　（2）阴离子半径>原子半径

　　（3）阴离子半径>阳离子半径

　　（4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　以上不适合用于稀有气体！

高二化学知识点11

　　电解池：把电能转化为化学能的装置。

　　(1)电解池的构成条件

　　①外加直流电源;

　　②与电源相连的两个电极;

　　③电解质溶液或熔化的电解质。

　　(2)电极名称和电极材料

　　①电极名称

　　阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;

　　阴极：接电源负极的.为阴极，发生____还原____反应。

　　②电极材料

　　惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

　　活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

　　离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化学知识点12

　　化学反应速率与限度

　　（1）化学反应速率

　　A、化学反应速率的概念：

　　B、计算（重点）

　　a、简单计算

　　b、已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　　c、化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　　d、比较不同条件下同一反应的反应速率

　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

　　（2）影响化学反应速率的因素（重点）

　　A、决定化学反应速率的.主要因素：反应物自身的性质（内因）

　　B、外因：

　　a、浓度越大，反应速率越快

　　b、升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

　　c、催化剂一般加快反应速率

　　d、有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

　　e、固体表面积越大，反应速率越快

　　f、光、反应物的状态、溶剂等

　　（3）化学反应的限度

　　A、可逆反应的概念和特点

　　B、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　　a、化学反应限度的概念：

　　一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　　b、化学平衡的曲线：

　　c、可逆反应达到平衡状态的标志：

　　反应混合物中各组分浓度保持不变

　　↓

　　正反应速率=逆反应速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d、怎样判断一个反应是否达到平衡：

　　（1）正反应速率与逆反应速率相等；

　　（2）反应物与生成物浓度不再改变；

　　（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

　　（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

　　化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

高二化学知识点13

　　一、化学实验安全

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、（2）单位：L/mol

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3、标准状况下，Vm=22、4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的`物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液、

　　（2）主要操作

　　a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、

　　3、溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　1、有机物的分类（主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基（与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基），醛基，羧基，脂基）；

　　2、同分异构体的书写（不包括镜像异构），一般指碳链异构，官能团异构；

　　3、特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应（烷烃，烯烃，醇的转化；以及纯的逐级氧化（条件），酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等）；

　　4、特征反应，用于物质的分离鉴别（如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些）；

　　5、掌握乙烯，1，3——丁二烯，2—氯—1，3—丁二烯的聚合方程式的书写；

　　6、会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式；

　　7、会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题；

　　8、了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质；

　　9、物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等；

　　10、有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

高二化学知识点14

　　1、化学反应的速率

　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　计算公式：

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　速率比=方程式系数比

　　变化量比=方程式系数比

　　(2)影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的`限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

高二化学知识点15

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的.NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

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