高中选修四化学知识点

2024-02-28 好文

  在现实学习生活中,很多人都经常追着老师们要知识点吧,知识点是知识中的最小单位,最具体的内容,有时候也叫“考点”。那么,都有哪些知识点呢?以下是小编为大家收集的高中选修四化学知识点,希望能够帮助到大家。

  盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

  1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

  2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。

  3、盐类水解规律:

  ①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。

  ②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

  4、盐类水解的特点:

  (1)可逆(与中和反应互逆)

  (2)程度小

  (3)吸热

  5、影响盐类水解的外界因素:

  ①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)

  ②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)

  ③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

  6、酸式盐溶液的酸碱性:

  ①只电离不水解:如HSO4-显酸性

  ②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

  ③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)

  7、双水解反应:

  (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

  (2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

  氧气的性质

  1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

  2.氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

  (2)氧气与一些物质的反应:硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)

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