《乙醇和醇类》说课稿

2018-08-24 说课稿

  【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。

《乙醇和醇类》说课稿

  对比分析实验现象,填写下列实验报告。

  钠与乙醇、水反应现象的比较

  实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验

  钠的现象

  声的现象

  气的现象

  实验结论

  反应实质

  【动画演示】乙醇与钠反应的本质。

  分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。

  练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。

  b.乙醇和氧气反应

  ①燃烧:

  ②催化氧化

  【视频演示】乙醇的催化氧化:将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中,反复多次。

  【学生实验】乙醇的催化氧化实验,观察实验现象,试着解释可能的.原因。

  【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。

  总结醇发生催化氧化的结构条件。

  c.乙醇的脱水反应

  ①分子内脱水:

  【展示】乙烯的实验室制备装置。

  【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质,弄清乙醇分子在该反应中的断键位置,引出消去反应的概念。

  乙烯的实验室制法

  ②分子间脱水

  【动画演示】分子间脱水的反应过程,强调乙醇的断键位置。

  从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。

  【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识,重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示,并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题,使学生加深理解并巩固所学的知识。

  附:

  【板书设计】

  第二节 乙醇

  一、乙醇的物理性质

  二、乙醇的分子结构

  分子式:C2H6O

  结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团:-OH(羟基)

  三、乙醇的化学性质:

  1、乙醇与钠的反应

  2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑

  2CH3CH2OH Ca→(CH3CH2O)2Ca H2↑

  点燃

  2、乙醇的氧化反应

  a、燃烧: CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O

  催化剂

  Δ

  b、催化氧化:2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O

  浓H2SO4

  170oC

  3、乙醇的脱水反应

  a、分子内脱水: CH3CH2OH CH2=CH2 H2O

  浓H2SO4

  140oC

  b、分子间脱水:CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O

  反应条件不同,产物不同

  小结:羟基决定乙醇的主要化学性质

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