硝酸说课稿

2021-06-10 说课稿

　　各位评委老师：

　　大家好！

　　今天我说课的题目是人教版第二册第一章第三节《硝酸》,本节说课分为六个环节:

　　一说教材

　　1.教材的地位和作用

　　氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有着广泛的用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的理解。

　　2. 教学目标

　　依据教学大纲、考试说明、教材内容和学生的知识水平，确定本节课的教学目标如下：

　　（1）知识目标

　　了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和王水的组成

　　（2）能力目标

　　通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养。

　　（3）情感目标

　　教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般的辩证唯物主义关系，并且通过玻尔巧藏

　　诺贝尔奖章的故事，对学生的进行爱国主义教育。

　　3. 教学重点、难点

　　虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立硝酸的特性是本节的重点；强氧化性是本节的难点。

　　二、说学情

　　高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一学过浓H2SO4的强氧化性。具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。

　　三、说教法

　　为完成以上教学目标，结合学生情况，我设计了相应教学方法。

　　1、以实验促学习

　　在教学中采用探究式的实验教学方法，通过实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳。分散难点，调动学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣，将实验演示与物质性质的类比结合起来,引导学生主动学习，锻炼他们的创造性思维活动。

　　2、利用现代技术多媒体辅助教学

　　教学过程中，利用多媒体将讨论题.练习题和实验观察重点展示出来，可以节约课堂时间，也有利于学生掌握知识和找准学习重点；有些演示实验可在多媒体上做，可以减少污染，配合教学。

　　四、说学法

　　通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。

　　1.观察学会观察实验现象,通过现象分析本质。

　　2.联想将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。

　　3.类比将硝酸性质和浓硫酸进行类比，用已学知识进行分析。

　　4.推理让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的'逻辑思维方法

　　五、说教学程序

　　为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下四步教学程序

　　1．引入新课——联系实际问题，创设悬念引入新课

　　我先展示了一个实际情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。学生的情绪被调动起来了。望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。

　　2.探究性质——新知识的授课教学

　　（1）用实验探究硝酸的物理性质

　　展示样品，组织学生观察浓硝酸的颜色状态，让一名学生小心闻气味并演示，结合课本重点归纳出硝酸：沸点低/易挥发/酸雾。

　　（2）通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。我们首先展示一瓶在无色试剂瓶中久置发黄的浓硝酸，引导学生讨论产生这种现象的原因，然后演示浓硝酸受热的对比实验，让学生根据观察到的实验现象评判自己的推测，再让学生根据对现象的分析，讨论下列问题：

　　①分析加热浓硝酸的现象，由此可得出什么结论？推测相关化学方程式。

　　②实验室应如何保存浓硝酸？为什么？

　　③这样的保存方法还适用于哪些试剂？

　　学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。

　　（3）新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点——强氧化性

　　新课的中心内容是硝酸的氧化性。硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性酸，因此，我先引导学生复习：我们学过的浓硫酸有强氧化性，主要表现在什么方面呢？浓硝酸是否也有强氧化性呢？设计什么样的实验能够加以探究呢？，这样学生就很容易进行知识的迁移。

　　这样进行知识类比迁移，就可以从浓硫酸的性质推测出硝酸可以与铜反应、常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化、浓硝酸可以与炭反应等知识，然后演示［实验1－7］来进行验证。

　　演示之前，我先提出了观察的目标：

　　① 反应的剧烈程度；

　　② 生成气体的颜色；

　　③ 反应前后溶液颜色如何变化。

　　引导学生观察实验，分析实验现象，试写反应方程式

　　为了更顺利地证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO而又尽量避免对环境的污染，我将实验加以改进，具体如下：将单孔塞换成双孔胶塞，并在塞子上安装一个能自由开关的玻璃弯管，开始时先关闭此管，等看到试管中产生无色气体后打开此管，向试管中鼓入空气，便出现明显的颜色变化：气体由无色变为红棕色。这样既便于学生确定生成的是一氧化氮气体，又能防止有毒气体散失到空气中。

　　根据对实验现象的分析，学生就能很容易掌握硝酸的强氧化性。

　　然后扩展到其他金属与硝酸的反应，常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化。

　　再放映炭与浓硝酸反应的录像，对比浓硫酸的性质总结硝酸的反应规律

　　最后扩展到与其他像硫化氢、亚硫酸钠等还原性物质的反应。这样就全面总结出硝酸的反应规律：

　　金属与硝酸反应，一般都不产生氢气，其中常温下铁、铝遇浓硝酸会钝化。稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。

　　稀HNO3 一般被还原成NO，浓HNO3 一般被还原成NO2

　　（4）复习巩固硝酸的酸性

　　为了全面掌握硝酸的性质，让学生复习巩固酸的通性，

　　此处增加一个实验：向浓硝酸中滴入石蕊试液，观察现象

　　学生可通过石蕊先变红后褪色的现象，既可引入酸性的复习，又可体会硝酸的强氧化性。这样就对硝酸的性质就有了一个深入全面的了解。

　　（5）了解硝酸的用途和王水

　　最后联系性质，推知硝酸用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而使学生增强学习化学的兴趣。提出硝酸虽氧化性强但不能氧化铂、金。有没有能氧化铂、金的物质呢？通过设问，自然引出王水。简介王水的组成和超氧化性。要牢牢记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的笔画，“王，三横一竖，3：1”帮助记忆。最后通过玻尔巧藏诺贝尔奖章的故事，激发同学们的爱国热情。

　　这样就完成了探究性质的部分，学生对硝酸的性质也有了全面的了解

　　3. 小结归纳——归纳总结硝酸的性质，师生共同构建知识网络

　　进行完知识探究后，进行归纳总结，使学生能全面的掌握硝酸的性质。

　　4. 反馈练习——针对重点，巩固练习，教学反馈

　　自我测评：

　　1 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）

　　A.铜与硝酸 B.木炭与浓硝酸

　　C.氧化亚铁溶于硝酸 D.氢氧化铜与硝酸

　　2 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

　　A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硝酸

　　3 下列试剂中，需要保存在棕色试剂瓶中的是（）

　　A浓硝酸 B浓盐酸 C氨水 DAgNO3溶液