在人们越来越注重自身素养的今天，报告十分的重要，要注意报告在写作时具有一定的格式。那么，报告到底怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的高中化学实验报告，希望对大家有所帮助。
高中化学实验报告 1
一、实验题目：固态酒精的制取
二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告（共2篇）]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2、加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。 3 、温度的`影响：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在60度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出。随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量很多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
高中化学实验报告 2
【实验名称】探究化学反应中的热量变化
【实验目的.】
1、了解化学反应中往往有热量变化；
2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：
有关反应化学方程式：
结论：
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：
有关化学方程式：
结论：
【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
四：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究铜锌原电池
【实验目的】
1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？
高中化学实验报告 3
引言
在高中化学学习中，实验是非常重要的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力，提高科学素养。本次实验旨在探究氧化还原反应和酸碱中的一些基本概念，并通过实验操作来加深对这些概念的理解。
实验目的
1.了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学习使用硫酸铜溶液测定反应物质的还原性。
3.掌握通过观察颜色变化判断氧化还原反应发生的方法。
4.理解酸碱中指示剂变色现象的基本原理。
实验原理
1.氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。在反应中，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。通常，氧化剂会使得其他物质被氧化，而自身被还原，反之亦然。
2.酸碱中的指示剂：指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
实验材料
1.硫酸铜溶液
2.锌粉
3.碘液
4.盐酸
5.苯酚酞指示剂
实验步骤
1.取一小部分锌粉放入试管中，加入少量盐酸，观察气体的产生和试管的变化。
2.取另一个试管，加入硫酸铜溶液，再加入一小部分锌粉，观察溶液的变化。
3.取一小部分碘液滴在白色蜡烛上，观察现象。
4.在滴有碘液的白色蜡烛上滴加苯酚酞指示剂，观察现象。
实验结果与分析
1.在与盐酸发生反应的过程中，观察到气泡产生和试管温度升高，这说明在反应中释放出了氢气，并且反应放热。
2.在硫酸铜溶液中加入锌粉后，观察到溶液的颜色逐渐变淡，最终变为无色，并伴有生成黑色沉淀的反应发生。这是因为锌粉作为还原剂，将硫酸铜中的铜离子还原成了纯铜。
3.在白色蜡烛上滴加碘液后，观察到碘液挥发并显现出紫色气体的特征。
4.在滴加苯酚酞指示剂后，观察到原先的紫色气体变为粉红色。这是因为苯酚酞在碱性条件下呈现出粉红色。
结论
通过本次实验，我们深入了解了氧化还原反应和酸碱中的一些基本概念。我们观察到了氢气的'释放和放热反应、金属离子的还原、碘液在空气中挥发以及指示剂在不同酸碱条件下的变色现象。这些都是化学反应中常见的现象，通过实验操作，我们加深了理论知识的理解，也提高了实验操作能力。
思考与展望
在今后的学习中，我们将进一步深入学习化学知识，加强实验操作能力，不断提高科学素养。同时，我们也要关注安全操作，严格按照实验室规定进行操作，确保个人和他人的安全。
通过本次实验，我们对化学反应和酸碱中的一些基本概念有了更清晰的认识，也通过实验操作锻炼了自己的实验技能，相信在今后的学习中会有更多收获。
高中化学实验报告 4
【实验名称】
钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】
1、实验步骤
对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的.煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：xxxx。 有关化学反应方程式：xxxx。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：xxxx。 然后加热试管，现象：xxxx。 有关反应的化学方程式：xxxx。
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：xxxx。 有关反应的化学方程式xxxx。
2、实验结论：
【问题讨论】
1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
高中化学实验报告 5
一、实验名称：
酸碱滴定实验
二、实验目的：
通过酸碱滴定实验，学习滴定法的基本操作及应用
三、实验材料：
硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶、移液管等
四、实验步骤：
1.用容量瓶准确地称取20ml浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，放入滴定瓶中。
2.取一少量的`酚酞指示剂，加入滴定瓶中。
3.用滴定管将浓度为0.1mol/L的硫酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，同时不断摇晃滴定瓶，直到氢氧化钠溶液完全中和。
4.记录滴定过程中硫酸溶液的消耗量，计算出氢氧化钠溶液的浓度。
实验结果：用25.0ml浓度为0.1mol/L的硫酸溶液滴定20.0ml浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要用12.5ml的硫酸溶液才能达到中和点。
五、计算过程：
硫酸的摩尔浓度为：0.1mol/L × 12.5ml/25.0ml = 0.05mol/L。
氢氧化钠的摩尔浓度为：0.05mol/L × 1mol/1mol = 0.05mol/L。
实验结论：氢氧化钠溶液的浓度为0.05mol/L。
实验感想：通过实验，我学习到了滴定法的基本操作及应用，深刻体验到了化学实验中精确性的重要性。在以后的学习中，我将更加认真对待实验操作，以确保实验结果的准确性。
高中化学实验报告 6
1.实验目的
本实验的主要目的是通过具体操作和观察，使学生能够深入理解化学实验的基本原理和方法。通过本次实验，我们期望达到以下几个学习目标：
a.掌握实验操作技能
学生将学习到如何正确使用实验室设备和仪器，包括但不限于量筒、烧杯、试管等基本实验器材的操作方法，以及更复杂的仪器如分光光度计、气相色谱仪的使用技巧。此外，学生还将练习精确测量化学物质的量，学习配制溶液的标准流程，以及掌握加热、滴定等基本实验操作。
b.理解实验原理
通过本次实验，学生将加深对实验所涉及的化学理论的理解。例如，如果实验涉及到酸碱滴定，学生需要掌握酸碱中和反应的原理，了解指示剂的选择标准及其变色范围。通过实际操作，学生将观察到理论与实践的结合，从而更好地理解化学反应的定量关系。
c.学会数据处理与分析
在实验过程中，学生将收集到一系列数据，包括重量、体积、温度等物理量的测量值。学生需要学会如何记录这些数据，进行必要的计算，并将数据转化为图表形式，以便于分析和比较。通过对数据的处理和分析，学生将能够评估实验结果的准确性和可靠性，并从中得出科学的结论。
2.实验材料与仪器
本次化学实验所需的材料和仪器如下所示，这些是完成实验所必需的基本物资和设备：
a.材料清单
（1）硫酸铜（CuSO4·5H2O）：用于制备标准溶液，质量要求分析纯。
（2）盐酸（HCl）：用于调节溶液pH值，浓度需精确至0.1M。
（3）氢氧化钠（NaOH）：作为滴定剂，需准确配制成0.1M的溶液。
（4）酚酞指示剂：用于指示酸碱滴定的终点，需准备适量的溶液。
（5）蒸馏水：用于配制溶液和清洗仪器，需确保无杂质。
b.仪器清单
（1）电子天平：用于准确称量固体化学品，精度至少达到0.001g。
（2）磁力搅拌器：用于均匀混合反应物，确保反应充分进行。
（3）精密pH计：用于测量溶液的pH值，精度至少达到±0.01pH单位。
（4）滴定管：用于准确滴定反应物，容量为50mL，刻度精确至0.1mL。
（5）烧杯：用于配制和盛放溶液，容量分别为100mL和250mL。
（6）比色皿：用于分光光度计中测量溶液的吸光度，需确保光学透明度高。
（7）热源（酒精灯或电热板）：用于加热反应物，需保持稳定的温度控制。
（8）玻璃棒：用于辅助搅拌和转移溶液，需保持无污染。
在使用这些材料和仪器之前，必须对它们进行检查，以确保它们处于良好的工作状态并符合实验要求。例如，电子天平需要校准，以确保测量结果的准确性；pH计需进行两点校准，以保证pH值的精确读取；滴定管需要清洗干净并充满滴定液，避免气泡的产生。所有这些准备工作都是为了确保实验数据的准确性和可重复性。
3.实验步骤
实验的关键步骤如下，确保每一步骤都严格按照指导书的要求执行：
a.准备工作
在开始实验之前，首先确保所有仪器和材料齐全且处于良好状态。使用电子天平准确称量所需的硫酸铜，并在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解，配制成0.1M的硫酸铜溶液。同时，准备好0.1M的盐酸和氢氧化钠溶液，以及适量的酚酞指示剂。所有溶液均需现配现用，以保证实验的准确性。
b.操作流程
i.取一个干净的烧杯，向其中加入50mL的0.1M硫酸铜溶液。
ii.使用pH计测量溶液的。初始pH值，并记录数据。
iii.将烧杯置于磁力搅拌器上，开启搅拌以确保反应物充分混合。
iv.缓慢向烧杯中加入0.1M的氢氧化钠溶液，同时注意观察溶液颜色的变化。
v.当溶液颜色由蓝色转变为紫色时，减慢滴定速度，直至颜色不再变化，此时为滴定终点。
vi.记录到达终点时的氢氧化钠溶液体积。
vii.关闭搅拌器，取下烧杯，使用pH计再次测量溶液的pH值。
c.安全注意事项
在整个实验过程中，必须遵守实验室安全规程。佩戴适当的个人防护装备，如实验服、手套和护目镜。在操作化学品时要小心谨慎，避免皮肤接触和吸入有害蒸气。特别是使用盐酸和氢氧化钠时，应在通风橱内进行，以防止腐蚀性气体的吸入。若不慎发生化学品泄漏或接触到皮肤，应立即采取应急措施，并用大量水冲洗受影响区域，必要时寻求医疗帮助。所有废弃物应按照实验室规定的方式进行妥善处理。
4.观察与数据记录
在实验过程中，细致的观察和准确的数据记录是至关重要的。以下是实验中的观察要点和数据记录方式：
a.观察要点
（1）在滴定开始前，观察硫酸铜溶液的颜色和透明度，确保没有沉淀或浑浊现象。
（2）滴定过程中，密切注意溶液颜色的变化，特别是接近终点时的颜色转变。
（3）观察是否有气泡产生，以及是否有未溶解的固体残留。
（4）记录达到滴定终点时的指示剂颜色变化情况，以及终点前后pH值的变化趋势。
（5）观察终点后溶液是否澄清，以判断反应是否完全进行。
b.数据记录方式
实验中收集的`数据包括：
（1）硫酸铜溶液的初始pH值。
（2）滴定过程中每次加入氢氧化钠溶液的体积和对应的pH值。
（3）达到滴定终点时的总氢氧化钠溶液体积。
（4）终点后溶液的最终pH值。
这些数据应当实时记录在实验记录本上，并使用表格的形式进行整理。表格应包括以下列：滴定次数、加入的氢氧化钠溶液体积、相应的pH值等。这样的记录方式有助于后续的数据整理和分析，确保实验结果的准确性和可追溯性。此外，所有数据应当由至少两名实验参与者独立记录，以便进行交叉验证，减少人为错误的可能性。
5.数据处理与分析
数据处理与分析是实验过程中的。关键步骤，它涉及到数据的整理、图形绘制以及误差分析，确保实验结果的可靠性和准确性。
a.数据整理
首先，将实验中记录的所有数据整理成表格形式。例如，创建一个包含滴定体积（V）、对应的pH值等列的表格。对于多次重复实验得到的数据，计算其平均值以提高结果的准确度。确保所有的计算都使用正确的有效数字，并且单位一致。
b.图形绘制
利用整理好的数据绘制图形，常见的图形包括滴定曲线。在滴定曲线图中，横轴表示加入的氢氧化钠溶液体积，纵轴表示相应的pH值。通过图形可以直观地观察到pH值随滴定体积的变化趋势，以及确定滴定终点的位置。图形应该清晰标注坐标轴标题、图例、实验条件等，确保信息的完整性。
c.误差分析
在数据分析过程中，识别和计算实验误差是非常重要的。误差可能来源于多个方面，包括仪器误差（如天平的校准误差、pH计的读数误差）、操作误差（如滴定时的速度不一致、读数时的视差错误）以及环境因素（如实验室温度、湿度的波动）。通过计算标准偏差和相对误差，可以评估数据的离散程度和可信度。如果发现异常数据点，应进行剔除并重新进行实验以验证结果。最后，对误差来源进行分析，提出改进实验操作和提高数据准确性的建议。
6.实验结论
通过对实验数据的详细处理与分析，我们得出以下结论：
a.实验结果概述
实验结果表明，通过滴定法可以准确地测定硫酸铜溶液中铜离子的浓度。在滴定过程中，随着氢氧化钠溶液的逐渐加入，溶液的pH值发生了明显的变化，最终在达到滴定终点时趋于稳定。所绘制的滴定曲线清晰地显示了pH值与加入的氢氧化钠溶液体积之间的关系，从中可以确定滴定终点的具体位置。通过计算所得的数据与理论值相比较，我们发现实验结果与预期相符，表明实验操作和数据处理都是成功的。
b.结论的科学意义和应用前景
本实验不仅加深了我们对酸碱滴定原理的理解，而且还提高了实验技能和数据分析能力。掌握滴定技术对于化学分析领域具有重要意义，因为它是一种常用且精确的定量分析方法。此外，滴定技术在工业生产、环境监测、药品检验等多个领域都有广泛的应用。例如，在制药工业中，滴定可以用来测定药品的活性成分含量；在环境科学中，可以通过滴定法监测水体中的污染物浓度。因此，本实验不仅提升了学生的科学素养，也为未来的实际应用奠定了基础。通过不断优化实验方法和提高数据准确性，我们可以将这些技能应用于更广泛的科学研究和实际问题解决中。
高中化学实验报告 7
实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质
实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管
实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D
第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的.粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。
补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B
试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。
实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。
此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。
高中化学实验报告 8
实验名称
氯化钠与硝酸银的反应
实验目的
1.观察氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的过程。
2.学习沉淀反应的原理并进行相关计算。
3.掌握实验室安全操作规范。
实验原理
氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO）在水溶液中反应时，会生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO）溶液。反应的化学方程式为：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化银是一种白色沉淀，且在水中不溶。
实验材料
1.氯化钠（NaCl）溶液
2.硝酸银（AgNO）溶液
3.烧杯
4.玻璃棒
5.过滤纸
6.漏斗
7.天平
8.移液管
实验步骤
1.称量氯化钠：使用天平称取一定量的。氯化钠，约0.5克，溶解于50 mL自来水中，制成氯化钠溶液。
2.准备硝酸银溶液：称取0.5克硝酸银，溶解于50 mL水中，制成硝酸银溶液。
3.混合溶液：将氯化钠溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，并用玻璃棒轻轻搅拌，观察反应情况。
4.观察沉淀：记录生成的沉淀情况，观察沉淀的颜色和性质。
5.过滤沉淀：使用漏斗和过滤纸将沉淀（氯化银）过滤出来。
6.洗涤沉淀：用少量冷水洗涤沉淀，以去除杂质。
7.干燥沉淀：将过滤得到的氯化银沉淀在烘箱中干燥，记录干燥后的质量。
实验数据
1.氯化钠溶液的体积：50 mL
2.硝酸银溶液的体积：50 mL
3.反应后生成沉淀的体积：观察到明显白色沉淀。
4.干燥后氯化银沉淀质量：0.4克
计算
根据反应方程式，1 mol NaCl反应生成1 mol AgCl。
计算反应中氯化钠的`物质的量：n（NaCl）=摩尔质量/质量= 58.44g/mol 0.5g ≈0.00857mol
生成氯化银的质量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩尔质量=0.00857mol×143.32g/mol≈1.23g
结果与讨论
本次实验成功观察到氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。实验中生成的氯化银质量稍低于理论计算值，可能原因包括沉淀没有完全洗净、部分气体损失或称量误差等。
实验总结
本实验通过观察沉淀反应，深化了对无机反应的理解。掌握了沉淀反应的基本操作和注意事项，体会到了实验操作的严谨性和细致性。今后应更加注意实验数据的准确性和实验室安全）
安全注意事项
1.实验过程中应佩戴护目镜和手套，以保护眼睛和皮肤。
2.硝酸银具有一定的腐蚀性，处理废液时应小心。
3.实验结束后应妥善处理废弃物，避免污染环境。
高中化学实验报告 9
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐。
②用量筒量取约12ml蒸馏水。
③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的。剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发
把得到的.澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
高中化学实验报告 10
一、实验目的
1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、实验原理
1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1、尿素（熔点℃左右）苯甲酸（熔点℃左右）未知固体
2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计玻璃管毛细管Thiele管等
六、实验步骤及现象
1、测定熔点步骤：
1、装样
2、加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时摄氏度每分钟）
3、记录
熔点测定现象：
1、某温度开始萎缩，蹋落
2、之后有液滴出现
3、全熔
2、沸点测定步骤：
1、装样（左右）
2、加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）
3、记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的`时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项
1、加热温度计不能用水冲。
2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要烫到手
4、沸点管石蜡油回收。
5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
高中化学实验报告 11
实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材：
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤：
1、检查仪器、药品。
2、做好用排水法收集气体的'各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。
3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。
4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6、观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7、清洗仪器，整理复位。
高中化学实验报告 12
实验目的：
观察化学反应的产生，加深对化学反应的理解。
实验原理：
化学反应是物质之间发生的一种变化，在化学反应的过程中，化学物质的分子结构发生了变化。化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
实验材料：
氢氧化钠、盐酸、漂白粉、硫酸、蓝色试剂、红色试剂、黄色试剂、绿色试剂。
实验步骤：
1.氢氧化钠和盐酸的化学反应实验：将氢氧化钠溶液和盐酸溶液按照比例混合，观察化学反应的产生。实验前应先将两种溶液分别标识好。
2.漂白粉的化学反应实验：将漂白粉倒入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将蓝色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
3.硫酸的化学反应实验：将硫酸注入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将红色试剂和黄色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
4.氧化还原反应实验：将绿色试剂和红色试剂混合，观察是否发生氧化还原反应。
实验结果：
1.氢氧化钠和盐酸的化学反应实验，观察到产生气泡，表明化学反应发生了。
2.漂白粉的化学反应实验，观察到溶液中的颜色发生了变化，由原来的白色变成深蓝色，表明化学反应发生了。
3.硫酸的化学反应实验，观察到溶液变得浑浊，表明化学反应发生了。
4.氧化还原反应实验，观察到绿色试剂和红色试剂合成后产生了褐色沉淀，表明发生了氧化还原反应。
实验结论：
通过上述实验，我们知道化学反应是一种物质基本变化形式，不同的反应类型有不同的表现形式。从中可以进一步认识到反应物和生成物之间的关系，掌握正确的`反应条件和反应方式，以及学习化学实验过程的技巧。这些知识对我们平时的学习和生活中有着重要的作用，因为化学反应无处不在，我们需要了解如何科学地进行化学实验，防止不必要的风险和危险的产生。
实验感想：
在这次实验中，我学到了化学反应的基本原理以及化学反应在生活中的重要作用。同时，化学实验也需要仔细和认真地操作，完全遵循实验步骤和条件。在未来的学习和实验中，我会更加严谨和认真，以避免不必要的损失和风险。
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