《质量》练习题

2023-01-02 试题

  无论是在学习还是在工作中,我们或多或少都会接触到练习题,做习题有助于提高我们分析问题和解决问题的能力。一份什么样的习题才能称之为好习题呢?下面是小编为大家收集的《质量》练习题,欢迎阅读与收藏。

  《质量》练习题1

  一、是非题

  1.把一根铁棒拉成铁丝,质量变小了. ( )

  2.两根电线杆间的电线在夏天伸长了,质量也就变大了. ( )

  3.1米3的水质量是1吨,所以1米3=1吨. ( )

  4.把一块铜全部熔化成铜的液体,质量不变. ( )

  5.氢气球能迅速上升,说明氢气球内氢气是没有质量的. ( )

  6.把一个物体搬到高山上,质量没有变化. ( )

  7.在一个密封的容器内把2千克水烧成水蒸气,质量也变大了. ( )

  二、填充题

  1.质量是______的属性,不论是固体、______体,还是______体都有质量.质量不随物体的____、____、____而改变,也不随物体的____而改变.

  2.在下面的横线上填入适当的单位.

  (1)成年人的质量:70______; (2)一杯水的质量:200_______;

  (3)一头大象的质量:10______;(4)一根火柴的质量:70______.

  三、选择题

  1.一物体在地球上质量为m1,到了月球上质量为m2,则下列说法中正确的是 [ ]

  A.m1>m2 B.m1=m2

  C.m1<m2 D.缺少条件,无法比较.

  2.实验室中正确记录了某物体质量为0.4356千克,这测量工具能准确测量的最小值是 [ ]

  A.l千克 B.1毫克

  C.l克 D.0.1克

  3.下列单位中不是国际单位制中单位的是 [ ]

  A.千克 B.小时

  C.米 D.开尔文

  4.把边长为3分米的正方体的铁块,在相同的温度下压成长2米、宽0.2米的均匀铁皮,则下列说法中正确的是 [ ]

  A.铁块的形状、质量和体积都变了

  B.铁块的形状、体积变,质量不变

  C.铁块的形状变,体积和质量不变

  D.铁块的质量变,体积和形状不变

  5.一块冰熔化成水,它的 [ ]

  A.状态改变,质量不变 B.状态不变,质量不变

  C.状态改变,质量改变 D.状态不变,质量改变

  四、说理题

  一只空杯内放入一些砂糖,冲入开水,砂糖慢慢溶化了.对此,甲同学说,杯中糖的质量在变小,直至质量为零;乙同学说,固体的糖质量少了,但总的糖的质量是不会变的.你说哪一个同学说得对?你可用什么方法证明?

  答案

  一、1.×;2.×;3.×;4.√;5.×;6.√;7.×

  二、1.物体,液,气,形状,温度,状态,位置;2.(1)千克;(2)克;(3)吨;(4)毫克

  三、1.B;2.C;3.B;4.C;5.A

  四、乙同学说得对

  《质量》练习题2

  1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

  A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

  B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

  C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

  D.国际上规定,0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

  【解析】 摩尔是物质的量的单位,故A、C错,B对;D项中碳应是12C,碳原子数目应是NA,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。

  【答案】 B

  2.下列说法正确的是( )

  A.摩尔是七个基本物理量之一

  B.1mol氢

  C.摩尔是表示物质的数量单位

  D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

  【解析】 摩尔是物质的量的单位,不是物理量,它只适用于微观粒子,使用时必须指明微粒的种类。

  【答案】 D

  3.下列叙述错误的是( )

  A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

  B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

  C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类

  D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

  【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的,同时1个分子中可能含有多个原子,故A错误。

  【答案】 A

  4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )

  A.3.01×1023

  C.0.5

  ++B.6.02×1023 D.1 -

  【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

  【答案】 B

  5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )

  A.1∶1∶1

  C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2

  【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

  【答案】 D

  6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为( )

  A.8

  C.64 B.16 D.160

  【解析】 该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol,则该

  物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1,故其相对分子质量为16。

  【答案】 B

  7.1g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )

  A.a/28mol1 -B.a mol1 -

  C.28a mol1 -D.a/14mol1 -

  【解析】 由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA,则NA=28a mol1。

  【答案】 C

  8.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

  A.该原子的摩尔质量是aNA

  WB.W gaNA

  C.W g该原子中含有aNA该原子

  D.由已知信息可得:NA=12 a

  【解析】 由题意知,某原子的一个原子的质量为ag,则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1,则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol,故A、C项错误,B项正确。由又于-已知信息可得:NA=12/b。

  【答案】 B

  9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

  A.0.500mol

  C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol

  【答案】 D

  【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O,所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

  10.下列说法中正确的是( )

  A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

  B.在100℃、1×104Pa时,1molO2中约含有6.02×1023个O2分子 C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D.两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等

  【答案】 BC

  【点拨】 不同的纯净物,组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同,所以说基本单元数相等,但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应,但这个比例不一定就是1∶1。

  11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④

  【答案】 A

  【点拨】 题目所给的数据,统一以各物质的物质的量进行比较:①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。

  12.下列叙述正确的是( )

  A.同质量的H2和Cl2相比,H2的'分子数多 B.0.5mol氢的质量是0.5g C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

  D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

  【解析】 由分子构成的物质,在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大含有的分子数越多,同质量的H2和Cl2,H2的物质的量为m/2mol,Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质,如1mol H2、1mol H原子、1mol H,若表示为1mol氢是不具体的,故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1,所以D正确。

  【答案】 AD

  【点拨】 使用摩尔时,应注明微粒名称,不能模棱两可,如指明1mol O2分子,1mol O原子,但不能说1摩尔氧,也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

  13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

  A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

  C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

  【答案】 C

  【点拨】 A项中,0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol,因为O2是双原子分子,而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中,0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。

  -18g·mol0.2mol,含氧原子为0.2mol;C项中,0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中,6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

  14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( )

  A.32 B.65 C.120 D.150

  【解析】 由n=n=可得 =,则解此类问题的思路为M=V·ρ。

  MNAMNAN据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量,即1mol原子的质量。

  20个原子的质量

  m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

  所以,该元素的相对原子质量接近于150。

  【答案】 D

  【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁,借助“摩尔质量”来引渡,训练思维的灵活性。

  15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )

  A.100g/mol C.55g/mol

  【答案】 B

  【点拨】 由质量守恒定律

  m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g, m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

  n(E)0.2mol

  16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。

  【解析】 由公式n=得:N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

  1个O3分子含有3个氧原子,1个氧原子中含8个质子。

  【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

  17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。

  【解析】 先统一标准,都化成物质的量:1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol,1mol H2O的物质的量为1mol,三者分子数之比为:∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。

  【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023

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