高三化学同步练习题

2021-06-12 试题

  一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

  1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(  )

  A.CO2

  B.NH4I的电子式:

  C.乙烯的结构简式 C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为

  2. 分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是(  ) .

  A.电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2

  C.混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂粉 D.同素异形体:C60、C70、金刚石

  4.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

  A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

  B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

  C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性

  D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

  5.下列说法中正确的是(  )

  A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

  B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

  C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

  D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。

  6、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

  A.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

  B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

  C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

  D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子

  7. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用: 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是( )

  A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子

  C.氧化性:NaClO3<ClO2  D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

  8.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

  A.常温下在c(H)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

  B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄

  C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄

  D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

  9.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(  )

  已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

  A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3

  溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

  B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

  C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

  D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

  10.下列叙述错误的是 (  )

  (1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物

  (2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

  (3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高

  (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

  (5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

  A.全部  B.(1)(2)(3)(4) C.(1)(2)(3)(5)D.(2)(3)(4)(5)

  二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分) -

  11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )

  A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

  B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe+4H+NO3

  3Fe+NO↑+3H2O

  2+-3+-C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe+2Br+2Cl2===2Fe+4Cl+Br2

  2+-+2-D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+SO4===BaSO4↓+H2O

  2++-3+2

  13.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(  )

  A.原子半径:W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性:X<Z

  C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

  D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

  14.说法不正确的是

  A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞

  B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用待装液润洗

  C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

  D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

  15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

  下列有关说法正确的是( )

  硫酸铅电极 A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e-  = CaCl2

  无水B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

  LiCl-KCl C.放电过程中,Li+向负极移动

  D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb

  16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) --?

  B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

  C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:

  --c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)

  D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:

  2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

  17.下列有关说法正确的是(  )

  A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

  B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 --

  c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO-) 的值增大

  D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

  18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系(部分产物已略去)。则W、X不可能是(  )

  19.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(  )

  20.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列结论正确的是(  )

  A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

  B.气体F经催化氧化可直接生成气体D

  C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D.X中不能确定的.离子是 A13+ 、Na、K和C1―

  三、填空题

  21、(14分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

  (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。

  (2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式。

  (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 。

  (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。

  (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。

  22.(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、 D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶 液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。

  (1)画出D的原子结构示意图 ,E元素在周期表中的位置是。

  (2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲,其中含有化学键类型为。

  (3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

  (4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

  (5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式。

  (6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应+式: ;放电时溶液中H移向 (填“正”或“负”)极。

  (7) E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g)  △H2,则△Hl △H2(填“>”或“<”或“=”)。

  23.(10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

  (1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

  ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:(注明试剂、现象)。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)。

  a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液  c.氨水d.二氧化碳

【高三化学同步练习题】相关文章:

化学实验同步练习题07-17

化学式与化合价同步练习题的内容06-24

课后同步练习题06-22

《李时珍》同步练习题06-22

《亡羊补牢》同步练习题07-17

蜜蜂同步练习题06-24

《燕子》同步练习题06-24

《老王》同步练习题精选06-25

统计同步练习题精选06-22