高三化学同步练习题

2021-06-12 试题

　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

　　1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )

　　A.CO2

　　B.NH4I的电子式：

　　C.乙烯的结构简式 C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为

　　2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( ) ．

　　A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

　　C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂粉 D．同素异形体：C60、C70、金刚石

　　4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

　　A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

　　B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

　　C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

　　D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

　　5.下列说法中正确的是（）

　　A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

　　B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

　　C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

　　D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

　　6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

　　A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

　　B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

　　C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

　　D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子

　　7. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）

　　A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子

　　C.氧化性：NaClO3<ClO2 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

　　8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )

　　A．常温下在c(H)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

　　B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

　　C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

　　D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

　　9.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

　　已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

　　A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3

　　溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

　　B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

　　C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

　　D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

　　10.下列叙述错误的是 ( )

　　（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物

　　（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

　　（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

　　（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

　　（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

　　A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

　　二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）－

　　11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

　　A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

　　B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3

　　3Fe＋NO↑＋3H2O

　　2＋－3＋－C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2

　　2＋－＋2－D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O

　　2＋＋－3＋2

　　13．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )

　　A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：X<Z

　　C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

　　D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

　　14.说法不正确的是

　　A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

　　B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗

　　C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

　　D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

　　15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

　　下列有关说法正确的是（）

　　硫酸铅电极 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl2

　　无水B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

　　LiCl-KCl C．放电过程中，Li+向负极移动

　　D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

　　16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) －－?

　　B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

　　C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

　　－－c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)

　　D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

　　2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

　　17.下列有关说法正确的是（）

　　A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

　　B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极－－

　　c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值增大

　　D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

　　18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系（部分产物已略去）。则W、X不可能是（）

　　19．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

　　20.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列结论正确的是（）

　　A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

　　B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

　　C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

　　D．X中不能确定的.离子是 A13+ 、Na、K和C1―

　　三、填空题

　　21、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

　　（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。

　　（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式。

　　（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式。

　　（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。

　　（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式。

　　22．(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、 D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

　　（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。

　　（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为。

　　（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

　　（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

　　（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式。

　　（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应+式：；放电时溶液中H移向（填“正”或“负”）极。

　　（7） E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g) △H2，则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

　　23．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

　　（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

　　①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。

　　a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水d．二氧化碳

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