化学反应速率和化学平衡模拟题目

2022-09-24 试题


  专题九 化学反应速率和化学平衡

  班级: 姓名: 学习时间:

  【课前自主复习与思考】

  1.阅读并思考《创新设计》相关内容。

  2.有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法(三段式)。

  3.外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。

  【结合自主复习内容思考如下问题】

  1.NO、CO都是汽车尾气中的有害物质,直接排放易造成大气污染。为了消除污染,保护环境,科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂,使其发生反应.

2. CO(g)+2 NO(g) 2 CO2(g)+N2(g) ΔH<0,下列有关说法不正确的是

  A.使用催化剂可以加快反应速率 B.改变压强对反应速率无影响

  C.增大压强可以加快反应速率 D.升高温度反应速率加快

  2.(2009安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJmol-1

  在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

  【考纲点拨】

  1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

  2.了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。

  3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

  4.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。

  5.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

  【自主研究例题】

  1.一定温度下,在恒容容器中发生可逆反应:X(g)+3 Y(g) 2 Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 molL-1(c1、c2均不为零),反应经4 min达到平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,则下列判断不正确的是( )

  A.c1∶c2=1∶3

  B.从反应开始至平衡时间内,Z的平均生成速率v(Z)=0.01 molL-1min-1

  C.从反应开始至平衡时间内,Y的平均消耗速率v(Y)=0.015 molL-1min-1

  D.达到平衡时,X、Y的转化率之比为1∶3

  2.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应m X(g) n Y(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:

  1 2 3

  100 1.00 .075 0.53

  200 1.20 0.90 0.63

  300 1.30 1.00 0.70

  下列说法正确的是

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

  D.体积不变,温度升高平衡向逆反应方向移动

  我思我疑:

  【高考链接】

  【例1】(2010上海卷。17)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

  2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

  【例2】(2010天津卷。6)下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时,用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

  【例3】(2010天津卷.10)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

  请回答下列问题:

  ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。

  ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________________________________。

  ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

  ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJmol-1

  ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJmol-1

  ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJmol-1

  总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

  一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

  a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度

  d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

  ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

  物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

  浓度/(molL-1) 0.44 0.6 0.6

  ① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。

  ② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

  【例4】(2010上海卷.25)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:

  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+190kJ

  ⑴该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

  ⑵该热化学反应方程式的意义是 。

  ⑶下列描述中通通说明上述反应已达平衡的是

  a.v(O2)正=2v(SO3)逆

  b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

  c.容器中气体的密度不随时间而变化

  d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

  ⑷在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)= molL-1min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol。

  【归纳与思考】

  【自主检测】

  1.(2010福建卷.12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度,结果应是

  A.2.5 μmolL-1min-1和2.0 μmolL-1

  B.2.5 μmolL-1min-1和2.0 μmolL-1

  C.3.0 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1

  D.5.0 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1

  2.(2010四川理综卷.13)反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

  A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加

  B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加

  C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加

  D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。

  3.(2010江苏卷.14)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)===2 NH3(g)

  ΔH=-92.4 kJmol-1)

  容器 甲 乙 丙

  反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3

  NH3的浓度(molL-1) c1 c2 c3

  反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

  体系压强(Pa) p1 p2 p3

  反应物转化率 α1 α2 α3

  下列说法正确的是

  A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1

  4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2 D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

  ①反应容器中压强不随时间的变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

  A.③④ B.②③ C.①③ D.①④

  5.(09宁夏卷.13)在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数

  为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )

  A.5% B.17% C.25% D.33%

  6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

  t ℃ 700 800 830 1000 1200

  K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

  下列有关叙述不正确的是( )

  A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)

  B.上述反应的正反应是放热反应

  C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,如果此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态

  D.某温度下,如果平衡常数符合下列关系式: = ,由此时的温度为1000℃

  7.(2010全国卷1)27.(15分)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

  请回答下列问题:

  ⑴与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:

  ②_______________;

  ③_______________;

  ⑵实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;

  ⑶该反应的△H _________0,判断其理由是__________________________________;

  ⑷该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:

  实验②:vB=__________________________________;

  实验③:vC=__________________________________。

  8.(2010广东理综卷.31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

  ⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

  ⑵在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:

  ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ 。

  ②该反应的 _____0(填“<”、“=”或“>”)。

  ⑶H3BO 3溶液中存在如下反应:

  H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 × 10-5molL-1,c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)

  9.(2010山东卷.28)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

  Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

  Ⅱ 2HI H2+I2

  Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

  ⑴分析上述反应,下列判断正确的是 。

  a.反应Ⅲ易在常 温下进行

  b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

  c.循环过程中需补充H2O

  d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

  ⑵一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

  0~2 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。

  相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来2倍,则 是原来的2倍。

  a.平衡常数 b.HI的平衡浓度

  c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数

  ⑶实验室用Zn和稀硫酸制H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。

  a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

  ⑷以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

  已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJmol-1

  某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。

  10.氮是球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

  ⑴用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

  CH4(g)+4 NO2(g)===4 NO(g)+CO2(g)+2 H2O(g) ΔH1=-574 kJmol-1

  CH4(g)+4 NO(g)===2 N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) ΔH2

  若1 molCH4把NO2还原成N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2= 。

  ⑵工业合成氨气需要的条件非常高但产量低,一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为: N2+3 H2 2 NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为 。

  ⑶在一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:

  ①N2的转化率为 ;

  ②图中在状态A时,平衡常数KA (填写代

  入数值的表达式);当温度由T1变化到T2时,KA KB(填

  “>”、“<”或“=”)。

  ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如表所示:

  c(N2) c(H2) c(NH3)

  0 0.6 1.8 0

  3 0.52 x 0.16

  6 0.36 1.08 0.48

  9 0.36 1.08 0.48

  反应从0 min到3 min之间,H2的反应速率为 ;反应在3 min时,条件发生了改变,改变物条件可能是 (填序号)。

  a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度

  • 相关推荐

【化学反应速率和化学平衡模拟题目】相关文章:

化学反应速率11-27

《化学反应速率和限度》说课稿(精选6篇)07-01

《化学反应速率》说课稿12-03

化学反应速率的说课稿01-08

化学反应速率教学反思04-08

化学反应速率教学反思04-08

《化学反应速率》说课稿 6篇01-07

关于化学反应速率的教学案设计06-26

高二化学《影响化学反应速率的因素》教案10-24

化学反应的速率和限度第二课时说课稿(精选11篇)11-27