在学习、工作中，我们总免不了要接触或使用试题，试题是用于考试的题目，要求按照标准回答。一份什么样的试题才能称之为好试题呢？下面是小编收集整理的高一化学综合测试题，仅供参考，大家一起来看看吧。
高一化学综合测试题 1
1. 下列物质中，不属于合成材料的是
A. 塑料 B. 天然橡胶 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
2. 下列元素中，位于第三周期的是
A. 锂 B. 溴 C. 氧 D. 氯
3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A. Na B. P C. C1 D. C
4. 月球上含有丰富的 He。关于 He的说法不正确的是
A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子
C. 与 He互为同位素 D. 比 He少一个电子
5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是
A. 灼烧 B. 滴加碘水 C. 滴加酒精 D. 滴加稀硫酸
6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A. Na B. A1 C. Fe D. Ag
7. 含有极性键的共价化合物是
A. Na2O2 B. NaOH C. H2 D. HC1
8. 下列电子式书写正确的是
A. B. C. D.
9. 与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是
A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+
10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
11. 下列对应符号表述正确的是
A. 一氯甲烷的结构式CH3C1 B. 苯的分子式
C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6 D. 丙烷分子的球棍模型
12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是
A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳
13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为
A. 0.05mol/(L s) B. 0.05 C. 0.5mol/(L s) D. 0.05mol/L
14. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+C12 CH3C1+HC1 B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
15. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
A. 原子半径：丙<丁<戊 b.="">丙
C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
16. 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是
A. 2H++2e― H2↑ B. Cu–2e― Cu2+
C. Cu2++2e― Cu D. Zn–2e― Zn2+
17. 下列反应最能体现“原子经济”的是
A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
18. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)，可判断其达到化学平衡状态的是
A. 当生成C的速率为0时
B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
19. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
A. 是吸热反应
B. 只有在加热条件下才能进行
C. 生成物的总能量高于反应物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C. 从从海水中可以得到NaCl，可电解NaC1溶液制备Na
D. 利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能
21. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是
A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色
22. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A. W的非金属性比Z的弱
B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
23. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极;②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为
A. A>C>B B. B>C>A C. C>A>B D. A>B>C
高一化学综合测试题 2
一、选择题（每题3分，共30分）
下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 铜
下列有关阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（ ）
A. 1 mol N 所含的分子数就是阿伏伽德罗常数
B. 0.5 mol HO 中含有的原子数目为 1.5N
C. 1 mol 任何物质都含有相同的粒子数，该数就是阿伏伽德罗常数
D. 1 mol 氯气与足量铁反应，转移的电子数为 2N
下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化反应和还原反应一定同时发生
B. 氧化剂在反应中被氧化
C. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高
D. 得电子的物质是还原剂，失电子的物质是氧化剂
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba + SO = BaSO↓
B. 氯气与水反应：Cl + HO = 2H + Cl + ClO
C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H = Fe + H↑
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO + 2H = HO + CO↑
关于原电池和电解池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
D. 原电池的两极一定是由两种不同的金属组成
二、填空题（每空2分，共40分）
写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：。
（2）氢气在氯气中燃烧：。
写出下列离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应至溶液呈中性：。
（2）氯化铝溶液中加入过量氨水：。
现有①NaCl ②NaOH ③MgCl ④CuSO 四种溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，其鉴别顺序是（填序号）_____________。
在标准状况下，1.12L CH中含有的氢原子数目为_____________。
三、简答题（共30分）
请简述氧化还原反应的本质，并举例说明。（10分）
写出实验室制备氧气的三种方法，并分别写出对应的化学方程式。（10分）
请解释什么是电解质，并举例说明哪些物质是电解质，哪些不是。（10分）
以下是一份高一化学综合测试题的示例，涵盖了多个化学概念和知识点。请注意，这只是一个样例，并非真实考试题目。
高一化学综合测试题 3
一、选择题（每题3分，共30分）
下列关于物质的分类正确的是：
A. 纯碱是碱
B. 硫酸钡是难溶电解质
C. 酒精是非电解质
D. 氯水是纯净物
下列变化中，属于物理变化的是：
A. 甲烷燃烧
B. 石油分馏
C. 乙烯聚合
D. 蛋白质水解
下列关于原子结构的描述正确的是：
A. 所有原子的原子核都由质子和中子构成
B. 原子中电子数一定等于质子数和中子数之和
C. 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则
D. 同一原子中，在离核越远的区域运动的电子，其能量越低
二、填空题（每空2分，共20分）
写出下列物质的电子式：
（1）氯化钠 _______
（2）二氧化碳 _______
写出下列反应的化学方程式：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应 _______
（2）铁与氯气反应 _______
三、简答题（共50分）
（10分）描述一下电解质和非电解质的区别，并各举两个例子。
（15分）解释化学平衡的概念，并说明影响化学平衡移动的因素有哪些。
（15分）请简述氧化还原反应的基本概念，并说明如何判断一个反应是否为氧化还原反应。
（10分）描述一下原子核外电子排布的一般规律，并解释其对元素性质的影响。
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