化学下册测试题及答案

2021-04-04 试题

　　一．选择题（每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。）

　　1．你认为减少酸雨不可采用的措施是

　　A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源

　　C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等

　　2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

　　A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖

　　3．已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为

　　A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

　　4．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是

　　A．金B．铜C．铁D．铝

　　5．下列化学用语的书写，正确的是

　　A．氮气的电子式： B．次氯酸的化学式：HClO

　　C．溴化钠的电子式： D．乙烷的结构式：C2H6

　　6．下列物质中，属于共价化合物的是

　　A．H2B．HClC．NaClD．NaOH

　　7．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

　　A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量

　　C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量

　　8．下列各组物质中，属于同分异构体的是

　　A．与 B．和

　　C．淀粉与纤维素

　　D．与

　　9．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

　　A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y3

　　10．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

　　下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

　　A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

　　C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

　　11．下列反应中，属于取代反应的是

　　A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2 CH3－CH3

　　C． +Br2 +HBrD．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　12．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

　　A.Ｘ>Ｚ>ＹB.Ｚ>Ｘ>ＹC.Ｘ>Ｙ>ＺD.Ｙ>Ｚ>Ｘ

　　13．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

　　A．它处于元素周期表中第二周期VA族

　　B．它的最高正价为+5，负价为-3

　　C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

　　D．它的非金属性比磷弱比氧强

　　14．下列措施对增大反应速率明显有效的是

　　A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

　　B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

　　C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

　　D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

　　15．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

　　A．原子半径 X>YB．原子序数X>Y

　　C．最外层电子数X>YD．电子层数X>Y

　　16．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

　　A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水

　　17．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

　　A．淀粉溶液和食盐溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇

　　18．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

　　A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8

　　19．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

　　A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应

　　C．石灰石高温煅烧D．水的分解

　　20下列微粒中：其核外电子数相同的是

　　A．①②③B．②③④ C．①②④D．①③④

　　二、填空题

　　21．（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

　　(1)B在周期表中的位置第周期，第族；

　　(2)A、B形成的化合物的电子式；

　　(3)C的`元素名称________，C的最高价氧化物的化学式；

　　(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

　　22．（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

　　（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

　　（2）反应前A的物质的量浓度是：；

　　（3）10s末，生成物D的浓度为；

　　（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

　　编号改变的条件生成D的速率

　　① 降低温度

　　② 增大A的浓度

　　③ 使用催化剂

　　④ 恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

　　三、实验题

　　23．（16分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

　　（1）乙烯的分子式是。

　　（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。

　　A．水B．稀硫酸C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

　　（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是。

　　（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类型为_。

　　（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

　　①在试管里加入2mLA；

　　②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

　　③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；

　　④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

　　试回答下列问题：

　　（1）该实验的目的是______________________________；

　　（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是_；

　　（3）写出反应的化学方程式______________________________________。

　　四、计算题（8分）

　　24．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

　　高一化学参考答案

　　一．选择题（每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。）

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 C C B D B B C D B B

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 C A D D C D B D B C

　　21．（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）

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