山东分析化学试题及答案
一、选择题 ( 每小题2分，共22分 )
1.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( )
(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
2. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是---------------------------------------------------------------------------( )
(A) cs = cx (B) cs > cx (C) cs稍低cx (D)cs =0
3.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 则测得的是---------------( )
(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量
4. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------------------------------( )
(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl
(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 5. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是--------------------( )
(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等
(B) 滴定至一半时pZn相等
(C) 滴定至化学计量点时pZn相等
(D) 上述说法都不正确
6.用(NH2+4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是( )
(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数
7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择…----------------------------------------( )
(A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 …
8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定, 2+…增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn、Ni2+等四种离子的吸附…量将是-----------------------------------( )
(A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少
(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 订 … (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
9. 以下计算式答案 x 应为------------( )
线 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
10. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---( )
(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5
11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是----( )
(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw
得分 评卷人
二、填空题 ( 共14题 30分 )
1. 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为____。
2. 光电比色中滤光片的选择原则是
______________________________________
_______________________________________________。 分光光度计中光量调节器的作用是_____________________________________
_________________________________________________。
3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是
_________________________ (EDTA相当于六元酸)
4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于_______________________________________________。
5.试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。
6.天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_______________,而灵敏度过高,则______________________,为调整天平灵敏度可调节…______ ______________________。
7.用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为…______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]
8.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一 装波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR …和NR的总吸光度为_____。
9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为…了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。
10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成 订_______________________________。
11.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。
12. 下列试样用什么试剂溶解或分解:
(1) 银合金 ____________________________________________ ;
(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。
13. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用…___________________、__________________和_____________________… 等进行对照试验。
14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(?max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。 得分 评卷人
三、计算题 ( 共 4题 30分 )
1.（ 10 分） 于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。 [已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(S/H2S) = 0.141V，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]
2. （ 5 分） 称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，
求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。
3. （5 分） 欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的'摩尔吸光系数=1.3×104L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。
4. （ 10 分 ）在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,
当Ag(S)5-2O33型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O2-3和Ag(S-2O3)型体的浓度各为多少?
(已知 Ag+-S9.02O2-3形成逐级络合物的累积稳定常数?=10, 13.02=10,=1014.03)
四、问答题 ( 共 2题 18分 )
1.（10 分）已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发…生以下反应IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O
当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。 订
2. （8 分 ）就 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 的实验回答以下问题。
(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?
(2) Cr2O2-7氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而…用Na2S2O3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说… 明什么? 应如何处理?
参考答案
一、选择题 ( 共11题 22分 )
1-5.BCCCD 6-11.CBCCBB
二、填空题 ( 共14题 30分 )
1. 2 分 0.2548g
2. 2 分 滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。 放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处
3. 2 分 pH = (pKa4 + pKa5) /2
4. 2 分 Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。
5. 2 分 微量
6. 3 分 称量误差大 , 摇摆厉害使称量时间加长 , 重心螺丝以改变重心与支点距离
7. 2 分 -0.05% , -0.09% 8. 2 分 0.400 9. 2 分 控制酸度
10. 2 分 Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,不能进行测定
11. 2 分 1 0.1
12. 2 分 (1) 用HNO3溶解;
13. 5分
四、问答题 ( 共2题 18分 )
1. 10 分 在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI,立即用Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色
c(H+) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V试液
2. 8 分 1. 因为Cr2O72- 与 S2O32- 直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而 Cr2O72- 与 I-以及I2 与 S2O32-的反应均有确定的计量关系。
2.Cr2O72-是含氧酸盐, 必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使 Cr3+绿色变浅, 终点变色明显。 若终点后很快出现蓝色, 说明Cr2O72-氧化 I-反应不完全, 应弃去重做。
