初三化学《酸和碱》说课课件

2024-06-14 课件

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，有必要进行细致的课件准备工作，课件在整个教学活动中占有关键作用，备课的成果表现是形成教案。那么课件应该怎么写才合适呢？以下是小编收集整理的初三化学《酸和碱》说课课件，希望对大家有所帮助。

　　初三化学《酸和碱》说课课件 1

　　一、说教材及中考分析

　　1、酸和碱是初中化学教材中的重要内容，也是中考考察的重点内容之一，中考的各种题型中都有可能涉及到这部分的知识，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。

　　2、酸和碱是复习的重点，与学生的生活实际联系比较紧密，复习好这部分内容对于学生更好地备战中考和提升学生的科学素养具有重要意义。

　　二、说教学目标

　　1、知识与技能：学会用酸碱的性质来检验溶液的酸碱性。

　　2、过程与方法：通过亲历实验探究过程，了解酸碱的性质与检验酸碱方法的关系，提高学生的归纳推理能力，培养发散思维。

　　3、情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步掌握学习物质的一般思路和方法。

　　三、说教学重难点

　　1、教学重点：酸碱的通性及应用。

　　2、教学难点：酸碱的性质进行实验探究。

　　四、说教法

　　1、问题探究式：提出贴近生活实际的题例，激发学生参与课堂的热情与思考问题的积极性，通过引导学生解决问题，不断完善问题的`解决方案的过程。

　　2、小组合作式探究：通过小组合作促使学生主动思考，引出知识点，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力、应用能力以及发散思维能力，实现有目的，有针对性的复习。

　　五、说教学设计

　　1、直接由多媒体出示一些日常生活中的涉及到常见的酸和碱的一些基础练习题，直接引入本节课的内容——复习酸和碱。

　　2、多媒体出示本节课的学习目标，学生默读，使学生明确本节课的要求以及复习要点。

　　3、给学生5分钟小组合作讨论时间，讨论总结常见的酸的性质。目的让学生巩固旧知，为下面知识学习奠定基础。小组合作交流汇报知识点，生帮生，兵教兵，汇报难题，教师质疑，学生回答。

　　4、学生大概了解了关于酸的常见知识点以后，出示一组习题，随机提问同学可能会出现各种问题，让其他同学来修改或补充，并在发现问题和解决问题中获得成就感，享受到学习的乐趣。及时反馈学情以所学知识点。

　　5、针对初三化学《酸和碱》说课稿基础知识训练后，出示一组中考题型，以让学生了解本节知识在中考题型的应用。并出示一些迁移性训练题，包括实验探究题型，以及计算扩展题等。部分同学黑板板演，让学生去评论判断板演同学的答案是否合理，步骤是否标准。并及时补充，以激发学生的做题热情。

　　6、小组总结。让学生谈谈对本节课的知识点，还有哪些困惑，在知识上，方法上都收获到了什么，以激励学生以后学习。

　　7、出示小测题，当堂检测，学生笔答，教师批改，以巩固本节课所学，并能进一步反应学情，以制定和调整以后的教学计划。

　　初三化学《酸和碱》说课课件 2

　　教学目标：

　　1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

　　2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

　　教学重点：

　　1、中和反应的本质。

　　2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

　　3、溶液酸碱度的表示方法

　　4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

　　5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

　　教学难点：

　　领会中和反应的本质

　　教学过程：

　　一、导课

　　1、提问：

　　a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

　　b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

　　2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的.知识。

　　（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

　　二、活动与探究（中和反应）（投影1）

　　1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

　　2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

　　提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

　　学生讨论后教师总结：

　　氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

　　提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

　　（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

　　学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

　　写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

　　提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

　　写出它们的化学方程式。

　　写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　提问：试总结上述三个反应的特点。

　　学生发言后教师小结：

　　三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

　　（板书）一、中和反应

　　1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

　　2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　三、中和反应在实际中的应用

　　我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

　　（学生讨论后，投影3）

　　中和反应在实际中的应用：

　　1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

　　2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

　　反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

　　3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

　　反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

　　上面例子说明了中和反应用途很广。

　　（板书：3、中和反应在实际中的应用）

　　同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

　　四、溶液酸碱度的表示法——PH值

　　有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

　　这就是下面我们要学的知识。

　　（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）

　　同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

　　1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

　　2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

　　3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

　　4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

　　学生讨论后，教师点拨：

　　1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

　　2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

　　PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

　　3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

　　4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

　　随堂测试：（投影5）

　　1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）

　　A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

　　2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

　　3、下面叙述正确的是（）

　　a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

　　b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

　　c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

　　d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

　　4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的

　　PH值（）5。[填>、<或者=]

　　5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

　　方法。

　　学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

　　小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

　　作业：65页4、5、6题

　　初三化学《酸和碱》说课课件 3

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

　　2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。

　　3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

　　（二）过程与方法

　　1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

　　（三）情感、态度与价值观

　　1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

　　2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

　　二、教学重点、难点

　　1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

　　2.非金属氧化物与碱溶液反应。

　　三、教学过程

　　（一）几种常见的碱

　　[问题探究]常见的碱有哪些？

　　【知识点1】氢氧化钠：

　　1.氢氧化钠的'化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

　　2.氢氧化钠的性质：

　　【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：

　　现象分析

　　观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体

　　将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分

　　将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁试管外壁发烫氢氧化钠溶解放出大量的热

　　[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？

　　[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。

　　【注意】1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。

　　2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？

　　【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

　　【知识点3】氢氧化钙：

　　【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：

　　1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

　　2.实验现象：

　　项目现象

　　氢氧化钙的颜色、状态白色固体

　　在水中溶解的情况微溶于水

　　向澄清石灰水中通入CO2澄清石灰水变浑浊

　　[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？

　　3.实验结论：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为

　　CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　　氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

　　俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

　　物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水

　　腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

　　用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

　　制备原理Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2

　　（二）碱的化学性质

　　【问题探究】碱都有哪些化学性质？

　　【知识点4】碱的化学性质：

　　（1）碱与指示剂反应：

　　指示剂氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

　　紫色石蕊溶液变蓝变蓝

　　无色酚酞溶液变红变红

　　【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。

　　（2）碱与某些非金属化合物的反应：

　　①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鉴别CO2气体）；

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠密封保存的原因之一）；

　　③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

　　【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。

　　【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

　　（三）酸和碱的概念

　　[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？

　　【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。

　　[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？

　　【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

　　【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。

　　初三化学《酸和碱》说课课件 4

　　各位老师：

　　大家好，我是今天的xx号考生，我说课的题目是《酸和碱的中和反应》。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

　　(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。)

　　一、说教材

　　本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、说学情

　　学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质，对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便，然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇，所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心，通过自己动手验证自己的猜想，锻炼动手操作能力、合作探究能力，让学生获得自信心和满足感。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】

　　初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

　　【过程与方法】

　　通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

　　【情感态度与价值观】

　　通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　酸碱中和反应的原理。

　　【难点】

　　酸碱中和反应的实质。

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

　　五、说教学方法

　　讲授法、实验探究法

　　(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。)

　　六、说教学过程

　　环节一：导入新课

　　一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨，提升教师的讲课效果，保证整堂课教学的成功。为了更好的`把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法：

　　在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢，让学生带着好奇的心进入本节新课。

　　环节二：新课讲授

　　1.中和反应

　　先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题，然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，由于反应没有明显实验现象，让学生带着这个问题仔细思考，如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。

　　学生可能会设计出多种实验方案，接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论，完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象，最终得到了什么结论。

　　在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后，我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点，并且对于微观的理论学生不易给出解释，在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。

　　在学生书写完化学方程式后，对比三个化学方程式观察共同点，学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应，我会根据学生的回答进行讲解，给出盐与中和反应的定义。

　　2.中和反应在实际中的应用

　　在学生明确酸和碱能够发生中和反应后，我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例，了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

　　环节三：巩固提高

　　在这一环节中，我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

　　七、说板书设计

　　好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

　　在我的板书上呈现了酸和碱中和反应的化学反应的重点内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。

　　谢谢各位老师，我的说课到此结束！

　　初三化学《酸和碱》说课课件 5

　　一、教学目标

　　1、认识酸碱的组成，知道酸、碱溶液中的共同特点；理解酸碱中和反应。

　　2、通过探究活动的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　3、通过实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

　　二、教学重、难点

　　【重点】

　　中和反应的探究过程和原理的理解。

　　【难点】

　　中和反应的探究过程和原理的理解。

　　三、教学过程

　　第一环节：导入新课

　　【设置疑问】前面我们已经学习了酸、碱各自具有相似的化学性质，那这到底是因为什么呢？酸和碱之间又会发生什么样的反应呢？

　　【导入语】那么今天我们就一起在化学的世界里，解开酸和碱的奥秘。

　　第二环节：新课教学

　　1、酸、碱的组成

　　【过渡】同学们，在学习新课之前，我们一起来做一个有趣的实验。

　　【实验探究一】分组进行，记录现象。

　　【学生】观察图片，总结出酸溶液中阳离子都是氢离子，碱溶液中阴离子都是氢氧根离子。

　　【教师】这就是酸、碱各自具有相似化学性质的原因。酸由氢离子和酸根离子构成；碱由金属阳离子与氢氧根离子构成。那么把具有上述特点的酸溶液和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢？带着这个疑问我们一起来做下面有趣的`实验。

　　2、酸碱中和反应

　　【实验探究二】取3ml稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？

　　实验无明显现象。

　　教师提示信息：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞遇碱显红色，遇酸不变色。

　　启发学生设计实验验证上面实验的反应是否发生？各小组交流讨论，设计实验方案。

　　【实验探究三】

　　教师与学生一起讨论，并对学生的实验方案进行指导，完善，最终决定采取方案如下：

　　（1）取3mLNaOH溶液与试管中，滴入1、2滴酚酞溶液。

　　（2）逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡。

　　（3）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振荡。

　　（4）再次滴入微量稀盐酸，振荡。

　　学生分组实验，记录实验现象，交流讨论实验结论。

　　【实验现象】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变红。随着盐酸的滴加，红色逐渐变浅，最后变为无色。向恰好褪色的溶液中再滴入氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，再滴入微量稀盐酸，红色又变浅。

　　学生汇报实验现象和讨论结果。

　　初三化学《酸和碱》说课课件 6

　　一、说教学理念

　　《化学课程标准》中指出：让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成…，获得科学方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。高效课堂强调：高效的课堂是通过课堂教学手段，来满足“三大目标”：第一，在效益和效率上追求课堂教学的高效，变“接受式”学习为“自选超市”式的学习，并注重学习能力的生成；第二，要使课堂成为“主阵地”，真正让学生在学习中体验到乐趣；第三，要实现真正的教学相长，满足教师的专业发展要求，帮助学生去实现事业的幸福和个人的成就。

　　二、说教材

　　教材分析：本课题主要复习常用的酸和碱的性质、用途，在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过复习，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

　　考点地位：本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值较大。

　　三、说学情

　　学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描述性语言欠缺。

　　四、说教学目标

　　知识与技能：

　　通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

　　巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

　　运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

　　过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。

　　情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，让学生热爱化学，热爱生活。

　　五、说教学重难点

　　重点：掌握酸与碱的重要化学性质。

　　难点：认识酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

　　六、说教法学法

　　根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用《青花瓷》歌曲引入、联系生活实际、小组合作交流、师生互动等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，适时地进行点拨和评价学生，激发学生学习兴趣，使学生不仅学会知识，而且还提升了能力。

　　七、说教学流程

　　（一）歌曲引入，知识回顾

　　（二）介绍课题，明确目标

　　（三）酸的通性，碱的'通性

　　（四）课堂小结，构建网络

　　（五）完成板书，布置作业

　　（一）歌曲引入，知识回顾

　　在课前播放化学版《青花瓷》，以最强大脑为切入点，请学生以自己的方式记忆歌曲中有关的化学知识点，然后进行知识抢答，目的是为了活跃学习气氛，同时将所知道的有关酸与碱的知识进行回顾。

　　（二）介绍课题，明确目标

　　板书课题为《常见的酸与碱》复习专题，并将本节课的学习目标呈现给学生。

　　1.掌握常见酸与碱的物理性质和化学性质；

　　2.掌握酸和碱重要的化学反应及其简单应用；

　　3.认识常见酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

　　（三）酸的通性，碱的通性

　　【渐入佳境】在生活中利用盐酸除去铁锈的问题（让学生表述，并写出相关的化学反应方程式）。

　　【炉火纯青】展示给学生往年中考题，用左手表示盐酸的化学性质这个图，回顾盐酸的相关化学性质。

　　【登峰造极】以盐酸入迷宫问题为例，复习相关酸的性质，并总结出酸的五点通性。

　　【孤独求败】由酸的知识点过渡到碱的知识点，以例题为载体，同时加以引导，让学生以氢氧化钠入迷宫为例进行总结，最后的出碱的四点通性。

　　（四）课堂小结，构建网络

　　【回味无穷】让学生对本节课的知识点进行总结，并构建知识网络图。

　　（五）完成板书，布置作业

　　【合作交流】本节课没有写板书，请同学们以小组为单位，合作交流，为老师设计一份简洁，漂亮的板书。

　　【布置作业】对于两瓶无色溶液，只知道是稀盐酸和氢氧化钙，利用化学方法如何鉴别？（目的是对今天所复习的内容形成网络图，并可以利用酸与碱的通性解决一些简单问题。）

　　八、说板书设计

　　学生总结就作为板书设计，并让学生以手抄报的形式上交，教师只略微做些小的调整。

　　九、说教学反思

　　初三化学《酸和碱》说课课件 7

　　一、教学内容分析

　　1、教学背景分析

　　（1）教材内容的功能和地位

　　①本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中的一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”的知识范畴。

　　②本课题涉及的常见的碱在生产和生活中有许多应用，通过学习更加深入的了解碱的性质并将其性质应用于日常生活、生产中，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

　　③常见的碱的教学以常见的酸的教学为基础，通过实验探究的方法让学生获得感性认识，同时又培养了学生的实验技能和实验创新能力。

　　（2）学生情况分析

　　①学生在前面的学习过程中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，因此学生存在认知困难。

　　②经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备。

　　③针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的'情况下本课题的探究过程依然要注重对学生的诱导启发。

　　（3）教学目标确定

　　知识与技能：

　　1、认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。

　　2、认识生石灰与水发生的反应。

　　3、掌握有关碱的两个基本化学性质。

　　过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。

　　情感态度与价值观：

　　1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。

　　2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。

　　3、教学重、难点

　　教学重点：认识常见的碱的物理化学性质。

　　教学难点：实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。

　　重难点突破策略：采用交流、讨论设计实验来探究碱的有关性质，使学生亲身感受到实验探究的完整过程，明白实践是检验真理的唯一标准。

　　二、说教法

　　根据本节课特点,结合学生的实际,在多媒体辅助教学的基础上,采用实验探究,交流讨论,归纳应用的方法进行学习。

　　三、说学法

　　让学生体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法。

　　四、教学过程设计

　　1、创设情景，引入课题

　　展示：战争时期的一封“密信”，并对“密信”进行处理，“密信”内容隐若出现。设问：“密信”上的字和处理用的液体是什么物质？我们带着这个问题上完本节课再回答。

　　设计意图：激发学生的兴趣，为后面的总结打下伏笔。

　　情景导入：“五一”三天假，老师家卫生间的下水道有些堵塞了，去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物质这么厉害呢？投影有关管道疏通剂的主要成分。

　　设计意图：关注与碱有关的生活问题，使学生意识到在实践中学习，在学习中实践的道理。

　　2、实验体验，探索新知

　　（1）了解氢氧化钠的腐蚀性

　　展示：洗净的鸡爪和在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间后的鸡爪。

　　设计意图：通过直观的实物，让学生认识到氢氧化钠强烈的腐蚀性，增强学生的安全意识。

　　（2）探究碱的物理性质

　　碱的物理性质（通过学生实验探究了解氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、溶解性）利用图表进行总结。

　　（3）探究碱的化学性质

　　人教版九年级下册化学10.1常见的酸和碱（常见的碱）说课稿

　　碱的化学性质：利用氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳知识为铺垫，此部分利用生石灰食品干燥剂为原料来制备氢氧化钙溶液，并用二氧化碳检验。

　　设计意图：依旧知带动新知，让学生体会到化学服务于生活。

　　提问：氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢？设计实验探究。

　　设计思路如下：提出问题（NaOH溶液是否与CO反应）→做出假设（NaOH溶液能2与CO反应）→设计实验（设计实验方案）→实施实验（分析实验现象）→反思提升2（确认NaOH溶液与CO反应）

　　设计意图：让学生体验科学探究发生发展的完整流程。

　　启发引导学生设计实验方案（以氧气含量测定实验为基础，进行知识的迁移

　　）具体流程如下：

　　问题1假设发生了化学反应

　　问题2由氧气含量测定实验进行知识的迁移

　　问题3利用压强差设计实验

　　问题4通过实践，引导学生得出结论

　　归纳学生实验方案如下：

　　方案一：将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，过一段时间，观察现象。

　　方案二：向一个充满二氧化碳的塑料瓶内倒入氢氧化钠溶液，盖上盖子振荡，观察现象。

　　方案三：将已装好分液漏斗和玻璃管（系有小气球）的双孔橡胶塞插入集满二氧化碳气体的广口瓶中，向其中加入氢氧化钠溶液，观察现象。

　　方案四：向倒置充满二氧化碳气体的圆底烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，（双孔橡胶塞，一孔插入吸有氢氧化钠溶液的滴管，一孔插入导管，导管的另一端伸入水中）观察现象。

　　设计意图：通过本实验的不断改进探究，不仅增强了学生的学习兴趣，而且激活了学生思维，开阔了学生思路，使学生强烈渴求解决问题的办法。

　　教师对方案三进行演示。

　　疑问：二氧化碳与水反应也有可能存在此现象，进一步启发学生围绕生成物设计实验，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。

　　设计意图：对此问题进行深入探究，使学生逐渐养成深入思考问题的习惯。

　　3、实践应用，巩固新知

　　设计实验区分无标签的氢氧化钠和氢氧化钙两瓶药品。

　　设计意图：考察学生的综合思考、实践应用能力。

　　4、首尾呼应，归纳小结

　　人教版九年级下册化学10.1常见的酸和碱（常见的碱）说课稿

　　总结碱的化学性质，回答课前“密信”的秘密，联系学生熟悉的歌曲《青花瓷》播放化学版的《青花瓷》视频歌曲结束。

　　设计意图：现代生活离不开网络，让学生上网搜集此视频，激发学生学习化学的兴趣。

　　布置作业

　　1.某些食品的包装袋内有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：

　　（1）生石灰可做干燥剂理由（化学方程式）

　　（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

　　2.用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙体，这是为什么？请写出有关化学方程式。

　　初三化学《酸和碱》说课课件 8

　　一、说教材

　　《酸和碱的反应》这节课是粤教版初中化学九年级下册第8章课题3的内容。本课主要包括三部分内容：一是酸碱的组成；二是酸碱中和反应；三是中和反应的应用。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

　　中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。中和反应是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

　　过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

　　二、说学情

　　学生通过“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

　　在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　1.认识酸碱的组成，知道酸、碱溶液中的共同特点；理解酸碱中和反应。

　　2.通过探究活动的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　3.通过实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

　　四、说教学重点、难点

　　【重点】

　　中和反应的探究过程和原理的理解。

　　【难点】

　　中和反应的探究过程和原理的理解。

　　过渡：好的教法和学法可以使学习事半功倍，下面谈一下本节课的教学和学法。

　　五、说教法和学法

　　1.本节课主要采用实验探究，分组讨论、多媒体辅助教学等教学方法。通过实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神。通过发现问题→提出问题→设计实验→实验求证，指导学生运用已有知识的迁移和探究法设计实验证明酸碱发生了中和反应；采用传统教学与多媒体演示进行有效结合，通过分析酸、碱电离出的离子，引导学生总结出酸、碱各自在性质上有相似性的原因。

　　2.本节课主要采用的学习方法有：实验探究学习法与合作学习法。实验探究学习法既让学生设计实验又让学生动手检验自己的设计方案，有助于提高学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力；合作学习法有利于培养学生的团队精神，同时有利于学生在集体中有效完成学习任务，达成学习目标。

　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　良好的开端是成功的一半，为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用温故知新的导入方法：提问学生酸、碱各自具有相似的化学性质，学生回答后，进而提出酸和碱之间会发生什么样的反应，从而导入本节课。

　　第二环节：新课教学

　　1.酸、碱的组成

　　这部分内容我会采用小组实验的方法进行，让同学们参考[实验8-13]，设计实验方案，之后小组根据实验方案进行实验操作，观察并记录实验现象。在这个过程中我也会不断的进行纠错指正，并提醒实验安全的注意事项。

　　实验完成后，学生会观察到“用蒸馏水和酒精溶液实验，灯泡不亮；其余4种溶液，灯泡均亮了”的现象。之后会让学生小组之间讨论，分析酸和碱溶液能导电的原因。在学生回答是酸和碱溶液中存在带电的粒子之后，我会借助多媒体微观展示酸碱能够导电，是因为酸碱在水溶液中能解离出带电的离子的动画，并讲解酸由氢离子和酸根离子构成；碱由金属阳离子与氢氧根离子构成。最后提出问题：酸溶液和碱溶液相混合，它们之间会发生什么样的反应，由此引入“酸碱的中和反应”。

　　2.酸碱中和反应

　　这一部分主要采用的是学生自主探究的学习方式，引导学生提出问题——做出猜想与假设——制定计划——进行实验——收集证据——做出解释与结论。

　　首先我会借助[实验探究二]，取3ml稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，让学生观察实验现象，有没有反应发生。学生确定无明显现象后，我会给出相应的提示信息：“紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞遇碱显红色，遇酸不变色”，来启发学生设计实验验证上面实验的反应是否发生的方案。最终学生小组讨论确定[实验探究三]的'实验方案：

　　(1)取3mLNaOH溶液与试管中，滴入1、2滴酚酞溶液。

　　(2)逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡。

　　(3)向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振荡。

　　(4)再次滴入微量稀盐酸，振荡。

　　之后学生分组实验，记录实验现象：“向氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变红，随着盐酸的滴加，红色逐渐变浅，最后变为无色。向恰好褪色的溶液中再滴入氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，再滴入微量稀盐酸，红色又变浅”。最后得出结论：酸与碱发生了反应。

　　根据学生的回答，我会做出相应的补充说明：指示剂颜色变。说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化，反应化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。并进一步提出问题：如果改用其他酸(如稀硫酸)和碱(如氢氧化钾溶液)来进行上述实验，结果会怎样？此时学生就会很轻松的回答出具有相同的实验现象。最后引出中和反应的概念：像上面这种酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　在新课讲授环节充分体现了以学生为本的教学理念，既培养学生的小组合作意识，又锻炼学生的语言表达能力和沟通能力。

　　第三环节：巩固提高

　　在这个环节我会请同学们观察前面两个酸碱中和反应，说一说有什么规律？以此来检验学生对本节课内容的掌握程度。

　　第四环节：小结作业

　　在小结环节我会采用抢答的方式来总结酸碱的化学性质。

　　课程的最后，我会设置开放性的作业，让学生在课下结合课本和查找有关资料，谈谈酸碱中和反应的应用。

　　七、说板书设计

　　我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

　　谢谢各位老师，我的说课到此结束！

　　初三化学《酸和碱》说课课件 9

　　一、说教材：

　　1、本节在教材中的地位和作用：

　　《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

　　根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。

　　2、教学目标：

　　a、知识与技能目标：使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。

　　b、过程与方法目标：通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　c、情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。

　　根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：

　　3、重点、难点：

　　重点：常见酸和碱的化学性质。

　　难点：酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

　　接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。

　　二、说教法：

　　1、实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验辅助法教学，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。

　　2、多媒体辅助法：用投影仪显示有关演示实验中没有的现象，用可见显示要点强化感受。

　　好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：

　　三、说学法：

　　让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：

　　（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。

　　（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。

　　（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。

　　（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。

　　根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。

　　四、说教学过程：

　　第一环节：导入新课

　　让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。

　　第二环节：重视实验，体验探究

　　1、硫酸和盐酸的认识

　　（1）展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。

　　（2）探究浓硫酸的腐蚀性。

　　学生活动1：这个实验采用微型试验也是有效的，强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性，我们生活中物品，如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？（讨论浓硫酸的脱水性和吸水性）

　　过渡：我们实验中和生活中经常用的稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？

　　（3）浓硫酸的稀释。

　　教师提示：比较浓硫酸与水的密度，回忆浓硫酸溶于水的现象，学生思考讨论后回答。

　　演示：

　　a、浓硫酸稀释的正确操作。

　　b、稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。

　　归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　2、酸的化学性质：

　　（1）酸与指示剂的作用：

　　学生活动2：把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象。

　　归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

　　（2）与活泼金属反应：

　　学生活动3：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象。记录实验现象，并书写有关化学方程式。

　　归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。

　　通过分析对比得到结论，很形象直观的`突破了难点，并通过实验培养科学的态度，实事求是的描述所发生的现象。

　　第三环节：布置作业，加深理解

　　1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）

　　①水果②食盐③食醋④糕点

　　A、①②B、③④C、①③D、②④

　　2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）

　　A、溶液的质量都变小

　　B、溶质的质量都不变

　　C、溶质的质量分数都变大

　　D、溶质的质量分数都变小

　　（考查对酸的初步判断）

　　3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。这是因为（用化学方程式表示）。

　　第四个环节：课堂小结，巩固新知。

　　课堂小结：回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？

　　学生总结：

　　①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

　　②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

　　③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

　　④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

　　同时让学生总结出用途，也复习了酸的有关性质，培养学生的发散思维。

　　以上是我的教学过程，下面是我的板书设计。

　　板书设计：

　　第二节常见的酸和碱

　　一、常见的酸

　　硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中。

　　盐酸（HCl）：常存在于人的胃液。

　　硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中。

　　二、常见的碱

　　碱的性质实验记录。

　　实验内容实验现象。

　　烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。

　　烧碱露在空气中发生的变化快（发热）、潮解。

　　烧碱在水中的溶解情况快（发热）。

　　我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！

　　初三化学《酸和碱》说课课件 10

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位与作用：本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，所以，教材专门编成一个课题来说明。学生在前面已经学习了酸和碱的一些性质，通过学生的活动与探究引入中和反应比较自然;同时，通过学生的亲身体验，还能增强对这部分知识的认识。教材设计了稀盐酸与氢氧化钠反应的探究实验来让学生知道酸和碱之间能发生中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后再通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用，进一步增强学习化学的兴趣。

　　2、教学目标：

　　⑴知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

　　⑵学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法，会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

　　⑶培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识，进一步增强学习化学的兴趣。

　　3、教学重点：酸碱之间的中和反应。

　　4、教学难点：中和反应概念的理解及其应用。

　　二、教法学法：

　　1、学情分析：通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。本单元课题1的学习还为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。但要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象能力欠佳的学生来说还是有一些困难。关于中和反应的概念，学生可能会错误的认为是生成盐和水的反应。

　　2、教学方法：实验引导探索法、归纳练习法。

　　3、难点突破：

　　⑴引导学生分析实验结果体现的结论。

　　⑵采用对比法，将实验所体现的结论进行归纳，提炼。

　　⑶将实验得出的结论与实际生活联系起来。

　　三、教学设计：

　　1、设计思路：从生活中的事例引出中和反应——通过实验探究得出中和反应及其实质——通过问题讨论和交流，了解中和反应在实际中的应用——评价与反思。

　　2、教学过程：

　　【创设情景】课件展示一起浓硫酸泄漏事故及当时的应急处理措施。

　　【提问】为什么可以用熟石灰抢险？

　　(运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学，激发学生的学习兴趣。同时为课题的引入作铺垫，引发学生提出酸与碱能否反应的猜想。)

　　【过渡】酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。