高一氧化还原反应课件

2021-07-12 课件

  【教学目标】

  1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

  2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

  3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

  【教学重点】

  1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

  2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

  【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

  【教学方法】启发讨论

  【教学设计】

  [复习引入]1.常见元素的化合价

  2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价

  〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果:

  元素化合价升高→失去电子

  元素化合价降低→得到电子

  [问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?

  〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

  〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合

  成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。

  在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

  [强调提醒]

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  高一化学教案氧化还原反应

  2012-08-1015:42:06字体放大:大中小

  a.“e-”表示电子

  b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

  〖学生活动〗由学生归纳概括总结:

  氧化还原反应的概念

  氧化还原反应:有电子转移的反应

  [问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的`请指出氧化剂和还原剂。

  (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

  (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  (5)(6)

  (7)NaOH+HCl=NaCl+H2

  上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

  〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下:

  〖教师活动〗

  [拓展视野]

  物质的氧化性和还原性的强弱

  在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如:

  氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2

  离子的还原性强弱顺序为:I->Br->Cl->F-

  〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律:

  氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数

  元素失电子总数=元素得电子总数

  〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

  〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]:

  请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。

  (学生当堂练习,并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

  〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47~48:1、2、3

  〖板书设计〗

  一、氧化还原反应的概念

  1.氧化还原反应:有电子转移的反应

  2.xxx

  3.xxx

  二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

  1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

  注意:a.“e-”表示电子。

  b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,

  应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

  2.单线桥法

  三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

  四、氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数

  元素失电子总数=元素得电子总数

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