作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。教案要怎么写呢？以下是小编为大家收集的高一化学摩尔质量教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高一化学摩尔质量教案 1
一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二
节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
（二）教学目标分析
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基
础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。
1、知识与技能
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
（三）教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解
和应用定为教学的难点。
二、学情学法分析
本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方
法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的'正确理解。
三、教法分析
古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。
四、教学程序
（一）创设情景，引入课题
引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要
思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。
（二）概念的导出
利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可
能一个一个地去数，那怎么办呢？学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么？也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢？”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。
学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着
联系。到底有什么联系呢？老师提供一组数据，一个碳原子的质量为 mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×
1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢？接着给出一组不同微粒数的质
根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么？学生大多会选择6.02×10为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用23
通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的。
（三）巩固应用
学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子 23 23 23 23
从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。
猜猜看，它是真还是假？
1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。
2、1mol的苹果的说法是真的吗？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。
4、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。
6、1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。
通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。
（四）拓展提高
此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。
同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2 ，我们可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。
（五）复习小结
这时，我提出学习概念时常用的“3W”
Why（为什么要引入物质的量）？
What（物质的量是什么）？
How（物质的量如何应用）？
通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。
（六）埋下伏笔
为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：
智力快车，谁能最快到达
1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是 mol？质量是 克？ 微粒数（ ）氢原子 氧原子（ ）微粒数 6.02×10个水分子 23 1molH2O 物质的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的质量是 克？
3、49克硫酸的物质的量是 mol，含有 mol H，S原子的数目是 。
五、教学反思：
这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。
高一化学摩尔质量教案 2
教学目标：
知识与理解：使学生理解摩尔质量的概念，掌握摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
技能与方法：通过实例和计算题，培养学生运用摩尔质量进行计算的能力。
情感、态度与价值观：激发学生对化学计量单位的兴趣，培养学生的科学思维能力和严谨的学习态度。
教学重点：
摩尔质量的概念及计算方法。
教学难点：
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的转换。
教学准备：
多媒体课件、黑板、粉笔、练习题等。
教学过程：
一、导入新课
通过回顾之前学过的物质的量、摩尔的概念，引出今天的新课——摩尔质量。
二、新课讲解
摩尔质量的定义
摩尔质量是指单位物质的`量的物质所具有的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系
通过讲解和举例，使学生理解摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
摩尔质量的计算方法
通过实例展示如何计算物质的摩尔质量，强调注意物质的化学式及元素的相对原子质量。
三、课堂练习
给出几种常见物质的化学式，让学生计算其摩尔质量。
通过几道计算题，让学生巩固摩尔质量的计算方法。
四、总结归纳
总结本节课的主要内容，强调摩尔质量在化学计量中的重要性，并提醒学生在计算过程中注意单位的换算。
五、布置作业
完成课本上的相关习题。
查找资料，了解摩尔质量在实际生活中的应用。
教学反思：
本节课通过讲解和练习，学生基本掌握了摩尔质量的概念和计算方法。但在教学过程中，发现部分学生在理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系时仍存在困难，需要在后续教学中加强引导和练习。同时，可以进一步拓展摩尔质量的应用，使学生更好地理解其实际意义。
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