作为一位不辞辛劳的人民教师，时常要开展教学设计的准备工作，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的金属材料教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
金属材料教学设计 1
【教学目标】
1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】
金属与氧气、酸的反应；置换反应
【难点】
置换反应的判断
【学情分析】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】
本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】
课前预习
1、写出镁条在空气中燃烧的现象：
2、写出铁丝在氧气中燃烧的现象：
3、写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：
课堂互动
【情景引入】
老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【师生合作】
探究金属与氧气的反应
教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件
化学方程式
镁
在常温就能与氧气反应
铝
在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜
铁
铁在高温条件下能与氧气反应
铜
在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）
金
在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
【小结】
1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
2.金属的活动性：说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。
【情景引入新知】
你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
【小组合作实验】
探究金属能否与酸反应
分成A、B两大组来做对比实验。
实验步骤：
A组（1-3小组）：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的`剧烈程度。并记录在下表中。
B组（4-6小组）：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组（1-3小组）：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
B组（4-6小组）：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。
金属与稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
铜和稀硫酸
【小结】
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有。
（2）根据实验现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
这四种金属的活动性由强至弱的顺序是。
【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
A+BC→AC+B
【引入新知】----置换反应：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。
【归纳】置换反应特点：单质+化合物→化合物+单质
【巩固新概念】
高温
判断下列反应为置换反应的是
高温
高温
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）C+2CuOCO2↑+2Cu
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
【板书设计】
第八单元
金属和金属材料
金属材料教学设计 2
教学目标
知识与技能：
①了解硅酸盐的主要用途和组成。
②了解硅的物理性质和重要用途。
③掌握硅酸钠的化学性质。
过程与方法：
通过自主探究，培养学生自主学习的能力
情感、态度 学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，
与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：
硅酸盐的性质和重要用途
教学难点：
硅的晶体结构
教学方法：
阅读法和比较法相结合
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
【引言】
中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵马俑和古陶器的'图片。
【板书】三、硅酸盐
1、硅酸盐
（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。
（2）物理性质：一般不溶于水。
（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。
（4）硅酸盐组成的表示方法：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：
镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2
高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O
正长石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2
请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸钠
硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。
①物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。
②化学性质：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
③应用：
可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。
3、传统的硅酸盐材料
（1）陶瓷
①制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。
②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。
瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。
炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。
（2）玻璃
①主要原料：石英、碳酸钠、石灰石
②生产原理：
SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2
③特性：玻璃通常为表面光滑、致密、硬而脆的固体。
在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。
（3）水泥
①主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏
②普通水泥主要成分：
硅酸三钙（3CaOSiO2） 、硅酸二钙 （2CaOSiO2）、铝酸三钙 （3CaOAl2O3）
③特性：水泥有水硬性。
水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
（1）碳化硅：
具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。
（2）硅钢：
含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。
（3）硅橡胶：
人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。
（4）分子筛：
人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。
（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
5、土壤胶体： 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
四、硅单质
1、硅单质的分类：硅单质分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质
（1）结构：类似金刚石
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。
（3）化学性质：常温下化学性质、不活泼
①硅和氧气反应：Ｓi＋Ｏ2 ＳiＯ2
②硅和强碱反应：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
3、制法： 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl
4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。
〖板书设计〗二、硅酸盐
1、硅酸盐概述；
2、硅酸钠；
3、传统的硅酸盐材料
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅单质
1、硅单质的分类：分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质；
3、制法：
4、用途：
金属材料教学设计 3
教材分析
本课教材分为四个部分：
第一部分，了解铜、铁、铝的用途。教材首先提出，铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的。紧接着呈现了铝制品、铁制品、铜制品三组插图。生活中铜、铁、铝制品是很常见的，学生应该也很熟悉的，除了教材上所列举的这些之外，学生一定还能说出很多来。
第二部分，探究铜、铁、铝有哪些共同特点。分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。教材上呈现了四幅插图分别是连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，分别研究的是铜、铁、铝的容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。实验还要求学生记录实验的过程和发现的现象，教材上出示了一个表格，列举了材料名称栏（铜、铁、铝），做法栏只是为学生做了个示范，填写了“连接到电路上”一栏，剩下的三栏要求学生补充完整，现象栏空缺，要求学生边实验边作好记录，这种类型的表格可能是学生第一次接触，教师应该指导学生填写。实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。这就需要学生对所做的实验现象进行分析概括，归纳出铜、铁、铝三种物体的共同特点。
第三部分，概括金属的共同特点。教材首先提出问题，在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？紧接着呈现了锌制品、铅制品、锡制品三组插图，除了教材所列举的这些之外，学生能说出具有相同特点的材料，教师都要予以肯定。接下来，教材呈现了一段文字，铜、铁、铝以及和它们具有相同特点的'材料，都是金属材料。人们利用金属的特点，可以制作各种工具、物品，提高工作效率，提高工作水平。在这一部分里，要注意培养学生的思维，先找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料，再告诉学生铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
第四部分，利用金属的特点设计作品。就是要求学生根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
教材上也为学生留出了写或画的方框。可以由学生在课堂上设计作品，在课外完成作品。
学情分析
五年级的学生大多喜欢实验，但孩子们只是凭自己的兴趣边玩边做，导致于观察不仔细，实验无序操作，科学探究的习惯尚未养成，也常常使学习任务难已按教学计划完成，需教师有效引导。
学习目标
1、知道金属具有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展等共同特点。
2、经历对金属共同特点的探究过程，能利用简单的表格整理实验现象。 3.意识到人们在认识到金属的共同特点后，就能够更好的利用金属为人们服务
教学重难点
认识金属的各种特点。 评价任务
通过实验探究认识铜、铁、铝等的特点，进而归纳出金属的特点。
教学准备
教师准备：
分组材料：铜丝、铁丝、铝丝、砂纸、导线、电池、小灯座、电池夹、小灯泡、烧杯、热水、小锤子等。
演示材料：金属制品的实物及图片或者视频资料。
学生准备：课前了解生活中哪些地方用到了铜、铁、铝。
教学过程
一、了解铜、铁、铝的用途
1.铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的，你能列举生活中的这三种金属制品吗？
2.学生根据自己的生活认知回答。
3.让学生看课本上的铝制品、铁制品、铜制品三组插图：除了这些之外，同学们在生活中还见过哪些金属制品呢？
二、探究铜、铁、铝有哪些共同特点
1.下面我们分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。 2.引导学生根据课本上的四幅插图分别连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，认识它们的特点。
3.引导同学们记录实验的过程和发现的现象，然后填写课本上的表格，要求学生边实验边作好记录，教师指导学生填写。
4.实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。
5.小结：铜、铁、铝等金属有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。
三、概括金属的共同特点
1.在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？
2.除了课本上所列举的这些之外，请同学们说说还有哪些具有相同特点的材料。
3.学生找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料。
4.小结：铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
四、利用金属的特点设计作品
根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
教学反思
1.整体把握本课教学内容，本课的教学重点是金属的共同特点，首先从学生熟悉的铜、铁、铝入手，了解铜、铁、铝在生产生活中的应用，通过实验的方法来研究铜、铁、铝各有什么特点，再通过比较，找到铜、铁、铝的共同特点，然后找一找生产生活中还有哪些材料具有与铜、铁、铝相同的特点，最后归纳为它们都是金属，所以金属的特点就是容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。从教材编写来看，是逐步展开了不完全归纳法，从铜、铁、铝的个体特点研究开始，然后找铜、铁、铝三个个体的共同特点，再找与铜、铁、铝有共同特点的物体（这样的物体越多越好），最后因这些物体都是金属，所以铜、铁、铝所具有的共同特点也是金属的共同特点。
2.实验中需要注意的事项：
一、电路的材料应提前检测好，避免课堂上又去为检测电路而耽搁时间；
二、教材上用加热烧杯中的水做传热实验，这样比直接在酒精灯上加热金属会安全得多，但是，这种方法的弊端是要花去较多的时间，所以，可以把这个实验改成直接把铜、铁、铝放进热水中，这样既安全，又能用较短的时间见到实验效果；
三、用小锤敲砸铜、铁、铝的实验，要注意下面要垫上一些硬的物体，特别要注意的是如果在教室里上此课时，不要影响别的班级的教学。使用小锤子也要强调安全使用的问题；
四、实验记录需要教师指导，像教材上所呈现的那样的表格，学生可能还是第一次接触到，所以需要教师指导学生填写，教师可以制一个相同的大表格，在学生做完一个实验后在黑板上示范填写一个，讲解记录方法，其他的由学生自己记录。
金属材料教学设计 4
教学目标：
1、能够进行探究金属性质的研究
2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点
3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途。
教学重点：
探究金属的共同性质
教学难点：
探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：
一课时
活动准备：
学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：
一、谈话激趣，导入新课
师：课前老师让大家收集了一些金属材料制成的物品，今天你带来了哪些金属材料的物品呢？学生出示金属物品。金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。（媒体呈现生活中的金属图片）
二、探究金属的共同性质
（一）猜测金属的特点
1、师:同学们，金属有什么特点呢？生1：比较硬件生2：有的有光泽生3：有的容易生锈生4：有的易变形……
2、师：教师已经对金属的特点做出了猜测，你们猜测的理由分别是什么呢？请同学们小组内交流各自猜测的.理由。
4、班内交流猜测成果。
组1：我们组是根据日常生活中常见金属，常见的现象。组2：我们组是根据一些书上、网上所了解到的。 ……
（二）设计实验方案
师：同学们已经根据自己的理由对金属的特点做出猜测，那么怎样才能确定你所做出的猜测是正确还是错误的？在进行实验前，我们首先要设计好实验方案。下面请同学们选择自己的研究课题，设计实验方案。
学生展示自己的实验方案。其他学生做出补充。
（三）实验
1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、锤子、小刀……
2、出示铁丝、铜丝、开始探究。
3、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
4、实验后小组内交流实验现象，回报收获，教师随时板书。金属的共同性质：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质
三、金属在日常生活中的应用
师：刚上课时，同学们展示的金属物品，你知道它是利用了金属的什么特点吗？
生：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质。
四、认识金属是人造材料。
1、师：根据生活经验来你能说说金属是从哪儿来的？
2、师：今天老师给你们带来了一段视频，大家能更好地了解金属的来源。（播放铁的冶炼过程）
3、师：金属不但给我们生活带来了方便，还能进行节约使用、回收利用金属，所以大家在日常生活中不要随便丢弃它们，我们可以收集与利用，希望我们能节约利用好金属。
金属材料教学设计 5
一、教材分析
金属材料在国民经济中占有举足轻重的位置，在日常生活中广泛应用。“金属材料”是铁及其化合物的性质学习结束后的一个重要延伸，要求学生明确合金的概念以及合金的性质，了解常见合金的主要组成、性能和用途，学会正确选择金属材料。教材选取学生较为熟悉的铁合金、铝合金和新型合金为载体，意在把学科教学内容与学生的生活经验有机结合起来，让学生感悟科学知识和社会发展的互相影响。
二、学情分析
本节课设计了课前调研、课中展示和课后拓展三个教学环节，充分体现了《普通高中化学课程标准（2022年版）》确立的以学生为主体、以学生发展为中心、能力与素质培养为目标的教育理念。这一系列的体验性的自主学习和团队合作活动，使学生对学习有了一种全新的认识和感受，不仅在学习方式上有所突破，更重要的是激发了对学习浓厚的兴趣。“倡导自主、合作、探究的学习”是《普通高中化学课程标准（2022年版）》的另一重要理念。教育家皮亚杰曾说：“一切真理都要由学生自己去发现、去获得，或者由他们重新发现，至少由他们重建，而不是简单地传递给他们。”这种以学生展示为主导的课堂，既丰富了高中化学课堂，又真正体现出“以学生发展为本”。
三、教学目标
1.通过课前的资料收集整理的调研活动，诊断学生对金属认识结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平），并发展学生自主学习和小组合作的能力。
2.通过课中的展示活动，诊断并发展学生自我展示和公众演讲能力。
3.通过课后的小论文活动，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
四、教学重点
1.课前开展收集、整理调研资料的活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。从中去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。
2.了解合金的定义和性能，深入理解结构决定性质，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。
3.让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲，发展科学态度与社会责任的核心素养。
4.开展多种形式的交流活动，既能培养学生收集、整理资料的能力，又能培养学生发表自己见解的能力，还能培养学生的合作精神等。
五、教学难点
1.这堂课是以学生活动为主体的高中化学课堂，使学生具有创新精神、实践能力、科学素养和人文素养；同时，培养学生终身学习所需要具备的基础知识、基本技能和方法。
2.从结构角度认识合金及其性能，理解结构决定性质，发展宏观辨识和微观探析的核心素养。
六、教学流程
（一）环节一：课前调研，收集、整理资料。
1.展示活动题目的选择。题目要符合本节课教学的主旨，达到预期目标，选题很关键。首先，要选择学生感兴趣有发挥空间的话题。只有选择富有新意、学生感兴趣的话题，才能调动学生学习的积极性、自信心和创造性。其次，题目要紧扣教学的重点、难点，实现学科的教学目标。再次，难度要适中。题目的选择一定要根据学生的具体情况，难易适中，切莫艰涩难懂，反而扼杀了学生的积极性。最终确定的选题包括：金属之最和金属发现史、我最喜欢的金属、漫谈合金、辩论：铝的利与弊。
2.展示活动要求。一方面能突出重点和难点，完成教学目标，另一方面，给学生空间和时间展示个人的特色，发展自身能力。
（1）形式上：制作PPT，讲解生动活泼；
（2）要突出合金的性质与成分的关系，赞扬和体会合金在人类历史发展中和当今社会中的重要贡献；
（3）金属发现史的讲解要试图挖掘金属元素发现的早晚受什么因素影响；
（4）可制作PPT进行演讲，一定要说清楚喜欢的个人原因，也可以根据自己最喜欢的金属元素，由自己来扮演那种元素，编制化学小品，由3-5名同学来演出；
（5）两小组持对立的观点上台辩论，论据充足科学无误；准备PPT或者实物道具等素材，努力论证自己的观点。
3.课前资料的收集和整理。在正式上课前，学生需要收集大量的资料，并分析、归纳和整理。在与同学的商议过程中，通过倾听别人的想法也会发现一种新的视角。在独立思考或集体探讨中，学生逐步提炼自己的思路。这一过程就是一个学生自主学习的过程。另外，在课堂活动准备过程中，需要小组成员通力合作、互助互学，这一过程培养了学生们的合作精神。
设计意图：通过课前的调研活动，培养学生收集整理资料的`能力，并用各种形式表达出来，发展学生的学习主动性和团队协作精神。
（二）环节二：课中展示，形式多样，包括知识抢答、演讲、戏剧表演、辩论等。
1.活动一：“金属之最”抢答赛
设计意图：通过金属之最趣味抢答，活跃课堂气氛，激发学习兴趣，并在这个环节中从不同角度增加对金属材料的认识。
2.活动二：金属的发现之旅
学生活动：学生通过演讲，提问互动等多种形式，向我们展现了金属的发现之旅，从金到铜、铁再到钾、钠等。通过戴维发现活泼金属过程的艰辛，致敬那些历史上伟大、严谨、智慧且拥有献身精神的科学家们！
教师引导：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？为什么最晚发现活泼金属钾、钠等？
学生活动：学生从金属活动性和原子得失电子能力的微观角度，分析了不同金属冶炼方法不同和出现早晚差异的原因。
设计意图：一是通过古代金属制品的介绍，加深学生对金属材料发展史的了解，激发学生爱国热情。二是通过人类使用金属材料先后顺序的分析，加强学生学会用所学知识分析、解决问题的意识，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。三是致敬为人类进步做出卓越贡献的科学家，感受化学家的魅力和化学学科的价值，发展学生的科学精神和社会责任。
3.活动三：我最喜欢的金属
（1）铜·彩
学生活动：学生选择了自己最喜欢的铜为对象，从颜色、性能和组成等角度欣赏了不同铜合金的美，了解到合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。
教师引导：初中我们学过了一些合金的知识，回顾所学。
问题1什么是合金？
学生活动：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
问题2合金有哪些优良的性能？
学生活动：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。
问题3为什么合金的性能在许多方面不同于其成分金属？
学生活动：阅读合金的成分及主要性能相关信息表，探究合金的性能与组分金属不同的原因。发现合金中组分的种类、含量影响合金的性能，从微观上说是金属结构发生了变化。体会结构决定性质，性质决定应用的化学思想。
教师活动：介绍几种重要的现代合金—铁合金、铝合金和新型合金。
（2）乐器·金属
学生活动：音乐总能给人的心灵以洗礼，而其形形色色的载体在用以表现的时候时常令人不由得心生愉悦。金属的职能众多，在与音乐相携的过程中，便淋漓地展现了其美的一部分。无论小到琴弦这样的部件，还是大到古今中外的各式乐器，它们金属的典雅质感、良好的性能和特有的光泽是一种特色，亦是一种品质。乐器与金属，从以前到现在再到未来，一直会有如此完美的结合。
设计意图：本节课设计的小组展示活动，教师重视和尊重学生思维的个体差异，向学生提供了充分发挥自己才能的机会，学生有了独立思考和展示交流的机会，主动参与知识的探索与形成过程，过程体现了“以学生为主体”的新课改理念。在感受铜合金不同颜色和性能的魅力同时，回顾和发展了合金的概念内涵和外延，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。理解结构决定性质，性质决定应用的化学思想，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。
4.活动四：辩·铝的利与弊
教师引导：铝在我们的生活中扮演着尤为重要的角色。比如，它的密度较小，抗腐蚀性能好，可以做某些建筑材料；但对它的食入又有可能造成老年痴呆，危害人类健康。金属材料给我们带来便利的同时也产生了一些负面影响，比如就有人觉得铝制饮料罐应该停止使用，你觉得是否该停止使用铝质易拉罐？
主题辩论：是否该停止使用铝质易拉罐？
学生活动：从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业使上的从业人员（如开采铝矿的工人，生产铝制饮料罐的工人，饮料公司的老板、消费者……）等多方面考虑。
教师引导：正方主要从对健康和环境不利等方面阐述观点，涉及铝的物理、化学性质，还提出了一些解决问题的建议；而反方则从铝的使用方便、易回收、成本低、受消费者欢迎，甚至就业等社会问题多角度进行了反驳。不管哪方，从他们的观点中都可以看出，大家知识面广、眼界宽、有社会责任感。
教师引导：为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？
学生活动：[实验]打磨过的铝片和未打磨过铝片分别与NaOH溶液反应。
教师引导：写出Al、Al2O3与NaOH的方程式，并引导学生进行物质的量在化学方程式计算中的应用。
设计意图：辩论有助于学生逻辑思维能力和批判性思维能力的提高进步和拓展迁移。因为辩论要求学生要考虑证据是否清楚、充分及表达是否恰当、思维是否缜密、语言是否流畅等等，这些问题的解决是对学生综合能力的考验，锻炼和发展了学生多方面的能力。从铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物出发，应用Al、Al2O3的性质来解决实际问题。
（三）环节三：总结归纳，课后拓展
教师：金属材料的发展史是人类材料发展史中的重要组成部分，通过本节课的学习，我们了解了金属的性质、金属的发展史、以及合金的定义、性质及分类，也学会了从不同角度来看待金属材料。请大家课后根据之前调研的与金属有关的课题以及本节课所学和了解到的知识，进一步调查研究，完成一篇小论文。
设计意图：巩固提升，并将课堂知识延伸至课外，拉近化学与生活距离。
金属材料教学设计 6
一、金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
加热
2CuO
Au不与氧气反应
金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不与盐酸、稀硫酸反应
金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B
【教学资源】
巩固练习
基础题
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2HgO2Hg+O2↑
5.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。
6.“金、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是
（填化学式）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。
提高题
7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁
B.铝
C.铜
D.镁
9.废旧手机的'某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、Cu
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【教学评价】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入，我向同学们寻求帮助，“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣，同时培养学生理论联系实际的能力。学生在学习本节课内容之前，已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，因此，我让学生回顾之前实验的现象，讲授金属与氧气反应的内容时，我采用图片展示的方法，既形象又提高课堂效率。
在学习金属与酸反应知识之前，向学生提出问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”引发学生思考，激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验，我将学生分成A、B两大组来做对比实验，A组（1-3小组）同学做金属与稀盐酸反应的实验，B组（4-6小组）同学做金属与稀硫酸反应的实验，可以提高课堂效率。学生通过对比实验，讨论交流，填写实验现象，写出方程式，得出实验结论。
化学源于生活，也应回归于生活。让学生回答老师之前提出的问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”
“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”首尾呼应，巩固本节课的内容，同时，激发学生学习化学的兴趣。
本节课的不足之处在于学生做实验的时候，探究实验所花时间太长，再加上有些实验现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大，从而导致本节课时间有些不充足，造成后面没有充足的时间进行练习反馈。
教学传授过程也是一个学习的过程，只有认真地进行总结，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能得到提高！努力改进不足，提高自己的教学能力水平。
金属材料教学设计 7
【课标解读】
金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感 。
具体课标要求
1、 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
2、 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
【教材分析】
金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。
对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。
教材先从学生身边的金属制品入手，最后又介绍了广泛使用的合金，凸显了化学与社会的联系，体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。
【学习目标】
1. 能列举出金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途，并通过对身边的金属制品的分析，认识常见金属的物理性质，并能归纳出金属物理性质共性的原因。
2、通过分析“不同金属物理性质比较图表”，了解常见金属的特征及其应用和原因，理解“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”的化学观念。
3、通过分析制造火箭外壳的金属材料所需的条件和铝合金的生产工艺，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得性能更优越的合金。
4、通过实验探究知道合金的性质，通过分析合金的组成和结构，知道合金的性质优于纯金属的原因。
5、通过分析“常见的合金”材料，知道合金比纯金属具有更广泛的用途，知道通过“混合”可以改变物质性能，发展物质的组成决定性质的认识。
6、通过分析元素周期表和地壳中元素含量的图表，了解金属材料广泛使用的原因。
【学情分析】
本单元从学科知识的角度看，是学生继学习了氧气、氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、碱和盐等之后，又一元素化合物知识；从化学与社会发展或物质的类别的角度看，是学生第一次系统地认识一类材料——金属材料。
本单元学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识另一类金属元素化合物的知识，既有助于形成比较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又有益于建构认识物质的完整框架，包括：物质存在和分类，组成、结构与性质，转化和应用。
【评价设计】
（1）通过展示、交流，归纳总结金属的物理性质，检测目标1的达成。
（2）通过对“不同金属物理性质的比较”的分析，检测目标2的达成。
（3）通过对给定资料的分析，观察学生归纳总结的能力，检测目标3的达成.
（4）通过“合金性质”的实验探究以及合金的组成成分和结构的分析，检测目标4的达成。
（5）通过分析“常见的合金”，观察学生获取信息的能力，检测目标5的达成。
（6）通过交流讨论，观察学生归纳总结的能力，检测目标6的达成。
（7）通过设计课堂达标检测题，检测学习目标的达成度。
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图新课导入：同学们，我们知道化学的研究对象是物质，那通过你的学习，你能列举出学过的哪些物质，并说出所属物质类别。
到目前为止我们发现了3000多万种物质，种类繁多，不可能一种一种的分析，因此化学上通常采用分类的方法。加上金属这类物质之后，我们对物质的认识相对来说就比较完整了。人类的生活生产离不开金属，所以学习金属这类物质有着至关重要的作用，希望通过这节课的学习同学们对金属能有新的认识。请同学们交流展示你课前搜集的关于金属的资料。
学生列举相应物质及所属类别。
学生交流展示课前搜集的金属的资料
通过学生自己列举物质并指出所属类别，感受用分类的方法学习化学的好处。
通过课前搜集资料，贴近学生生活，感受到金属在我们的生活中所占的重要地位。引起学生生活。
板块一
探究金属的物理性质
一、金属的共性
呈现常见金属的用途
提问：
1、请同学们根据刚才的交流，思考我们都是从哪些方面研究金属的物理性质的？
2、大多数金属在这些物理性质方面有哪些共性？
3、为何不同的金属会有相似的物理性质？
（引导学生从微观的角度进行分析）
二、金属的特性
呈现：不同金属物理性质比较图表
提问：
1、不同的金属物理性质完全相同吗？
2、不同金属有各自特性的原因
3、根据这些金属的特性，你能分析出这些金属各自有何用途吗？
4、物质的组成，结构、性质与用途之间的关系是怎样的？
5、实际应用中，我们考虑物质的用途都需要考虑哪些方面呢？
根据教师提供的资料归纳总结金属的共性和微观的原因
根据教师提供的问题，归纳总结不同的金属有各自特性的原因以及金属的性质与用途之间的关系
强化学生利用和分析资料的能力以及宏观和微观相结合的学习方法。
培养学生的归纳总结的能力
板块二
合金
一、理解合金
展示资料（一）：
神舟十号的承载火箭所必备的`条件
提出问题：
1、你认为制造火箭外壳的金属需要具备哪些条件？
2、从表格中能找到适合做火箭外壳的纯金属吗？
3、你有什么好的想法？
呈现资料（二）
呈现铝合金的成分、生产工艺流程和性质
提出问题：
1、什么是合金？
2、现实生活中使用的金属材料更多的是合金而不是纯金属的原因。
二、合金的性质
实验探究：纯金属与合金性质的比较
实验准备：铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡
呈现：
1、常见的合金的组成成分
2、纯金属和合金的内部结构
提出问题：
为何合金的性能优于纯金属？
三、观念方法的提升
“混合”改变物质的性质
学生思考，交流回答问题，总结通过“混合”可以根据我们的需要得到我们想要的物质。
通过阅读材料，交流得出合金。
学生分组实验：
1、通过观察颜色区分铜片和黄铜片
2、通过相互刻画区分铝片和铝合金
3、比较锡片和焊锡的熔点高低
学生归纳总结合金的性质
学生从宏观和微观两个方面进行归纳总结通过合金性质的分析，归纳总结通过提供真实的素材使学生明白单一金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求，因此可以采用“混合”改变物质的性能，因此合金应运而生。
学生通过自己分组实验，明确了实验目的，了解了实验探究的过程，得出了实验结论，增强了学习兴趣。
体现宏观和微观相结合的思维方式
进一步加深学生对组成、结构，性质，用途之间关系的理解板块三
常见的合金
多媒体呈现铜合金、铁合金、铝合金、钛合金等常见的合金
学生自学，归纳总结体现合金在日常生活中的广泛用途
板块四
金属材料广泛使用的原因
呈现资料：
元素周期表、地壳中元素含量的图表
学生分析，归纳总结培养学生利用图表获取信息的能力
板块五
畅谈收获
通过本节课的学习，谈谈你对金属有何新的认识
同学们各抒己见，从不同角度认识金属
让学生自评和互评，取得良好的教学效果
板块六
布置作业
1、学习了“混合”的方法后，你对获得新的金属材料有何想法？
2、以金属材料与社会发展的关系为主题，写一篇小短文
通过这样的作业旨在让学生建立化学观念与正确的化学价值观。
金属材料教学设计 8
教学目标：
1、能够进行探究金属性质的研究
2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点
3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途。
教学重点：
探究金属的共同性质
教学难点：
探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：
一课时
活动准备：
学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：
一、谈话激趣，导入新课
师：课前老师让大家收集了一些金属材料制成的物品，今天你带来了哪些金属材料的物品呢？学生出示金属物品。金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。（媒体呈现生活中的金属图片）
二、探究金属的共同性质
（一）猜测金属的特点
1、师:同学们，金属有什么特点呢？生1：比较硬件生2：有的有光泽生3：有的容易生锈生4：有的易变形……
2、师：教师已经对金属的特点做出了猜测，你们猜测的理由分别是什么呢？请同学们小组内交流各自猜测的理由。
4、班内交流猜测成果。
组1：我们组是根据日常生活中常见金属，常见的现象。组2：我们组是根据一些书上、网上所了解到的。 ……
（二）设计实验方案
师：同学们已经根据自己的理由对金属的特点做出猜测，那么怎样才能确定你所做出的猜测是正确还是错误的？在进行实验前，我们首先要设计好实验方案。下面请同学们选择自己的研究课题，设计实验方案。
学生展示自己的'实验方案。其他学生做出补充。
（三）实验
1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、锤子、小刀……
2、出示铁丝、铜丝、开始探究。
3、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
4、实验后小组内交流实验现象，回报收获，教师随时板书。金属的共同性质：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质
三、金属在日常生活中的应用
师：刚上课时，同学们展示的金属物品，你知道它是利用了金属的什么特点吗？
生：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质。
四、认识金属是人造材料。
1、师：根据生活经验来你能说说金属是从哪儿来的？
2、师：今天老师给你们带来了一段视频，大家能更好地了解金属的来源。（播放铁的冶炼过程）
3、师：金属不但给我们生活带来了方便，还能进行节约使用、回收利用金属，所以大家在日常生活中不要随便丢弃它们，我们可以收集与利用，希望我们能节约利用好金属。
金属材料教学设计 9
【教材分析】
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】
铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】
知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】
重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质
难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】
教学环节 教学活动 教学中可能出现的情况 设计意图
通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。
【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片
【设问】飞船舱体的成分有什么？
【展示】身边的铝制品
【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？
【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。
【回答】有铝。
【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。 激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。
学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。
通过演示实验认识铝和氧气的反应。
【板书】第二节 铝 金属材料
一、 铝的物理性质
【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。
【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。
【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？
【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？
【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。
【板书】二、铝单质的化学性质
1、 与非金属的反应
【演示实验】铝和氧气的反应
（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃
（2）将铝粉洒向酒精灯火焰
（3）将铝箔放入纯氧中点燃
【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
【板书】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3
【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？
【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）
【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。
【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。
【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。
观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。
书写方程式
【实验现象】（1）只熔化不燃烧（2）铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。
（3）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。
写方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl3
引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。
在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。
通过比较引发学生认识反应条件的重要性。
铝热反应 【板书】2、与某些金属氧化物反应
【演示实验】铝热反应
【追问】该现象说明什么？
【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？
【板书】（1）制备某些高熔点金属单质
4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr
（2）焊接钢轨
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe
【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。
培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体会化学的实用性。
通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论
【板书】3、与酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？
【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。
【学生分组实验】
【实验现象】铝表面有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反应一开始比较慢，后来逐渐加快
【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。
培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。
演示铝与NaOH溶液反应
【演示实验】铝与NaOH溶液反应
【板书】4、与强碱的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
【说明】铝是一种两性金属 观察、分析实验
【现象】铝溶解，产生气泡。 激发学生的求知欲。
总结 【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。 领悟、记录。 促进学生归纳总结的能力。
【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的.质量相同。
答案：1∶1
【课堂练习】
1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆
A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A.盛放食醋 B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
【课堂检测】
1、属于铝热反应的是
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
3、下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是
A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多
5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
A ．盐酸 B ．NaOH溶液 C ．硝酸 D ．氨水
【课后作业】课本课后1、2.
【课堂反思】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。
【专家点评】
1、 教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。
2、 重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。
3、 合理运用教具、学具及先进的教学手段。
4、 课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行反思，找出差距，明确整改方向和目标。
5、 备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量适质优，体现巩固性、层次性和开放性。
金属材料教学设计 10
一、【教材使用】
浙江教育出版社《科学》九年级（上）第二章第一节《金属材料》（第2课时）
二、【教材的地位和作用】
本节课是浙江教育出版社九年级上册科学第二章第1节《金属材料》第二课时。本课时主要内容是常见的金属材料和金属的污染和回收利用，是与我们的生活密切联系的教学内容。在上个课时，教材安排学生学习了金属与非金属的性质和区别，也让学生了解金属的性质与金属用途的关系，为这节课的学习打下基础。这样的教材安排使整个知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段学习的全面性。
三、【学情分析】
就学生的实际情况而言，在这之前，他们在生活中对一些材料已经有了一些了解，这就具有进一步研究的良好基础；就初中生的思维而言，他们不像成人思维具有较强的严谨性，所以他们的认识材料时必然会出现“与从不同”的创新的东西，这就为我们的课堂增添了异彩纷呈的精彩元素，这都会成为这一节课里有用的教学资源。
四、【教学任务分析】
对于“金属材料”的学习，使学生初步认识到金属材料是人类赖以生存的物质基础，《科学课程标准》中指出科学与技术的关系日益密切，要求学生树立保护环境和自然资源的意识，提高用正确的科学观点分析有关社会问题的能力和增强社会责任感。因此，在本节课教学中，我们要牢牢把握这几点，以帮助学生更好地认识金属材料。本课时的教学，教师充分利用，让学生在实验中比较、分析合金材料的优良性能，及广泛应用的原因，让学生不仅认识到它们的特点、用途而且了解到随着科技的发展，各种新型的材料纷纷问世，极大地开拓了各种材料的应用领域，同时让学生了解科学技术的影响这一点，在今天特别重要。
五、【教学目标】
知识与技能：
1．了解什么是合金材料，知道合金材料的优良性能，广泛应用的原因。
2．初步认识金属材料的特点、用途及使用过程中出现的环境保护问题。
过程与方法：
通过实验来探究合金与组成它们的纯金属性质的差异，提高学生的实验动手能力，培养学生科学探究能力，表达能力，评价能力。
情感、态度与价值观：
1．使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点；
2．使学生初步认识材料是人类赖以生存的物质基础，激发学生热爱科学，努力提高学习的兴趣和积极性
3．通过学习金属材料使学生了解不同材料的性能、用途以及在使用过程中出现的环境保护问题。
【教学重点和难点】
重点：如何突出科学探究、树立节约资源和环保的意识，
难点：（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
六、【教学过程】
引入：出示勺子。
师问：老师若想自制一把勺子，请同学们帮老师出出主意，选择钢和铁中的哪种材质更好！生答：....
师问：钢和铁有什么异同点吗？生答：......
相同点：都有铁。钢是铁制成的，钢中有铁的成分。有方法能证明这个观点吗？
（钢和铁都能被磁铁吸引）
学生上台演示：用磁铁能吸进铁，更能吸引钢。说明，钢中含有铁。
钢和铁又不一样，钢不容易生锈，钢比铁硬。说明，钢中除了铁还有其他物质。
出示PPT：钢，是含碳量介于0.02%至2.11%之间的铁和碳的熔合物。
师：在我们的生活中，除了勺子，还有哪些金属物品？（身边的金属物品）
学生回答......
一、合金
师：同学们知道这些金属物品的材质吗？
教师举例：1元硬币：钢芯镀镍。水龙头：黄铜（铜和锌的熔合物）。18K首饰（项链）：金银铜的熔合物
师:原来，我们生活中的金属物品不是纯金属制成的，我们把这样的金属材料叫合金。根据以上的信息，同学们知道什么是合金吗？
学生回答、补充、完善。形成完整的合金的概念：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。（板书）
二、探究合金与组成它的纯金属性质的差异
师：我们生活中的大多数金属物品都是合金，同学们知道为什么吗？下面，我们通过实验进行探究：合金与组成它的纯金属性质的差异。
首先，请同学们先看一下活动任务单，我们的实验器材与物品有：
铁钉（圆头型）、钢钉、酸溶液，铝合金（铝和锰的合金）、铝片、钥匙，焊锡丝(锡和铅的合金) 、锡粒、铁片、三脚架、酒精灯、火柴。
按要求完成以下实验；并根据实验现象，将结论填写在任务单中。
1.拿出铁钉和钢钉，先观察它们的颜色，然后把铁钉和钢钉分别放在酸溶液中，观察它们的颜色变化，看哪个更不容易被腐蚀。
根据实验现象，得到的结论：
2.拿出铝合金和铝片
用钥匙在铝合金和铝片表面刻画，观察比较它们谁更不容易留下痕迹。
根据实验现象，得到的结论：
3.取焊锡丝和锡粒放在铁片上进行加热，观察比较它们谁更容易熔化。
根据实验现象，得到的结论：
请下组汇报实验结果。
投影学生的结果：钢比铁不容易被腐蚀；铝合金比铝更不容易留下痕迹；焊锡比锡更容易融化。
根据以上的实验现象，说明：钢耐腐蚀性强；铝合金硬度大；焊锡的熔点低。（板书）（这个结论，有些学生也能总结出了）
我们做了三个合金的实验，得到了合金的三种性能。合金的性能还有很多，课堂内不一一举例。
思考与讨论
接下来，请同学们思考与讨论这两个问题:
1.现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？
金属名称熔点
锡232 ℃
铅327 ℃
焊锡（锡铅合金）183 ℃
纯铁制品容易生锈，质量大，使用不便；
纯铝制品硬质小，抗压性弱.......
2.我们平时常见的保险丝并不是纯锡或纯铅制造，是锡和铅的合金，请结合右表，说明原因。
这是为了达到更低熔点的目的而加进去的。保险丝必需是易熔化的金属丝，才能在电流大时及时熔断，起到保护作用。
未加入锡保险丝就是假冒伪劣产品。
我们是根据自己所需要的性能来选择材料的。
三、其它一些合金的特性及应用
除了以上这些，我们生活中的合金物体还有：
用黄铜制造的水龙头，因为黄铜是铜锌合金，具有强度高、硬度大、耐化学腐蚀性强的'性能。用不锈钢制造脸盆，护栏，是因为不锈钢具有稳定性强，耐化学腐蚀性强的性能。有些眼镜框架选用钛镍合金来制造，是因为它具有硬度较低，便于成型，具有高弹性恢复力的性能。
看来，合金往往比纯金属具有更好的性能。
四、演示合金物体
老师也带来了一个合金物体。接下来，请同学们观看一个神奇的变化。
演示实验：一个记忆合金物体。
这个合金它有记忆功能，我们把它叫做记忆合金。请阅读书本38页记忆合金的相关资料。
问：记忆合金在哪些领域有着重要的用途？
答：记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着重要的用途。
在医疗上的运用，如：牙齿矫形。在航空领域的运用，如：卫星天线。
思考：人造卫星的天线为什么要用记忆合金制造？
在太空中，由于摩擦、高温、外力撞击以及其他因素的影响会使其变形。
记忆合金在温度回复正常值时会恢复原来的形状。这样就能更好的继续运转下去。
五、可见的金属污染
由此可见，生活中似乎处处都有金属材料，小到很小的细节，如一把勺子，大到高科技领域。事情具有两面性，有利有弊，金属材料的应用这么广泛，必然会产生金属的废旧物品。如……废旧铝合金门窗
同学们还知道哪些废旧金属物品？
学生答......
据有关报道，我国仅废钢去年就达1.6亿吨。若一辆货车载重3.2吨，这些废钢相当于多少辆货车。
学生计算，得到5千万辆。
问：有何感想？
学生：每年的废旧金属产量太多。
问：你认为对用过的废旧金属应该怎样处理？
学生：回收。
问：你有见过身边金属回收的现象吗？回收有什么好处？
学生答，教师总结。
同学们刚才说地很好。
垃圾分类回收，生活中要养成将垃圾分类的习惯。
铝罐，空调，电子产品中的金属等等，都可以分类回收。例如：铝罐加热熔化后，便可以制成新的用品我们应该让金属循环利用。
我们身边有废旧金属回收厂。垃圾发电厂在处理固体垃圾的同时发电。
我们平阳有了第一个垃圾处理厂，它的功能就是在处理固体垃圾的同时发电。
由此可见，平时的金属废旧物品是放错地方的资源，我们可以变废为宝。
六、无形的金属危害
类似这些，金属造成的污染是可见的，除此之外，金属造成的危害还可能是无形的。
请看这个事件：日本的疯子事件。
20世纪30年代，日本一个小镇里，突然发生了一件奇怪的事。村上先后有10多人发了疯病。
经过调查，发现他们体内的金属锰离子的含量比一般人要高很多。过多的锰离子是哪里来的呢？原来这个小镇人们常常把过用的废旧电池随手扔在水井边的垃圾坑里，久而久之电池中的锰在二氧化碳和水的作用下转化为可溶性的碳酸氢锰，污染的井水，引起了锰中毒。
问：发生疯病的罪魁祸首是谁？
（若学生回答废旧电池）
最问：废旧电池扔在井边，就会马上形成这种无形的污染吗？
答：电池中的金属转变成金属离子。
你知道吗？
电池中一般含有锌皮（铁皮）、碳棒、汞、硫酸化物、铜帽，铅、锰，等其他物质。
一节电池就能污染60万立方米的水，相当于一个人一生的用水量了。一节5号电池会使1立方米的土地失去种植价值。
所以，我们不能乱扔电池。
像这样的类似事件也发生在我们身边，请看视频。
看了视频，你有什么感触？（无形的重金属污染导致的后果这么可怕）
视频中，村民的病痛是什么原因导致的？（矿产污染了农田，镉中毒）
我国是如何处理的？
出示十二五规划。并且我国的处理已有成效。
我们已经意识到可见金属污染和无形金属污染的危害，也正在危机中寻找生机。第十届中国金属循环应用国际研讨会于4月14至16日在天津召开。国际的会议也将于4月份，5月份，6月份分别在美国，香港，日本召开。世界各国对金属循环应用的重视，让我们对绿色金属充满信心。期待有那么一天，我们拥有充足金属资源的同时，拥有花园般美丽且健康的环境。
金属材料教学设计 11
一、教材结构和内容分析
第三章《非金属及其化合物》主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在 “金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。因为硅是地壳的基本骨干元素，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域的应用前景十分广阔，含硅元素的材料制品大都以二氧化硅为原料，硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位，所以介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性，也突出了它在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。从学生学习的角度来看，硅及其化合物性质也比较简单，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。学生也可以进一步尝试联系生活实际及从实验操作和实验现象去探索物质的化学性质;从微观结构去深化对性质和用途的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以为以后学习元素化合物知识内容打下良好的基础。
二、教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，我提出如下教学目标：
1. 知识和技能目标：了解硅单质及二氧化硅的主要性质，认识硅及二氧化硅的广泛用途， 探索非金属的性质和非金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2. 过程与方法目标：使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。通过“结构——性质——用途”的学习模式，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3. 情感态度和价值观目标：通过课本及课件中大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣，形成科学的社会观，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。
三、教学重点、难点
因为在一节课中不可能面面俱到的讲清楚非金属的所有的性质，所以要有所侧重，其中二氧化硅的性质是本节课的重点所在。同时也由点到面，学会把非金属之间性质进行比较，并了解非金属的性质和非金属原子的结构之间的密切关系，这些是本节课教学的难点所在。我通过模型、课件、教科书中的彩图和插图展示二氧化硅的结构特点来实现难点的突破，充分发挥教师的引导作用，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣。
四、教法和学法
教法：教学活动是教师和学生的双边活动，应当使之相互促进、协调发展。在教学过程中我准备采用情境激学即创设学生熟悉的意境，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在熟悉的意境中主动探究科学的奥妙;通过学生的动手操作，观察分析实验现象，了解硅酸的化学性质;充分应用课件、插图等，并联系生活实际提高学生积极探索的兴趣。
学法：教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优
化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生在学习的时候可以多做比较，如碳和硅的性质比较，二氧化硅和二氧化碳的性质比较;同时教学中注意始终让学生多种感官协同并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通;在实验中教师在实验之始，向学生提示观察角度，重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
五、教学程序
1、新课引入：以“在美国加利福尼亚州有一个规模宏大的高科技工业园区，是美国电子技术研究中心和计算机生产的重要基地，那就是家喻户晓的硅谷。20世纪60年代以来，苹果电脑公司带动了其他企业，使硅谷迅速发展，高技术企业约有2600家。90年代以后成为美
国多媒体产业的发源地。”作为本节课的开篇语，多数学生听说过美国的硅谷，但是对这样一个高技术产业开发区为什么被叫做“硅谷”可能并不十分清楚，所以一下子就勾起了学生强烈的好奇心。接着教师继续向学生介绍“人们之所以用硅来作为高科技的代名词，是因为它在电子工业及材料科学中起到了及其重要的作用――计算机的芯片、电子身份证、传导电话的光缆、玻璃、陶瓷、水泥等，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗?”学生的浓厚兴趣已经被激发起来了，至此进入今天的课题：“今天我们一起就来讨论第四章的第一节――无机非金属材料的主角硅。”接着带领学生看书本P62图4-1，同时阅读课本第一段内容，了解硅在地壳中的含量及自然界中的广泛存在，从而初步了解为什么硅在无机非金属材料中扮演着主要的角色。
2、复习旧知，由此及彼。
接着引导学生思考：元素的性质是由它的微观结构来决定的，请学生画出硅原子的原子结构示意图。通过观察原子结构示意图知道硅原子的最外层是四个电子，学生根据已有的知识结构可以很容易得出结论：在化学反应中硅原子既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以硅的化学性质不活泼，主要形成四价的化合物。这时教师请学生再观察元素周期表，找出硅在元素周期表中的位置，同时学生也很快能够发现碳和硅相邻。通过比较碳和硅的原子结构示意图，学生会发现碳原子和硅原子的最外层均有四个电子，由此知道两者的性质应该有相似之处。接着教师提示：它们的最外层电子数虽然相同，但是二者的电子层数并不相同，所以二者的性质也有不同之处。并向学生介绍：碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，硅还可以可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件以及太阳能电池、光电池等。接着提出问题“硅的这些用途是利用了硅的什么性质?” 通过“结构——性质——用途” 的化学学习模式提示学生观察元素周期表，可看出硅元素位于元素周期表中金属和非金属的分界线旁边，所以导电性介于导体和绝缘体之间。
接着再请学生思考：碳和硅这两种元素在自然界中的存在形式是什么?根据已有知识学生可以很快回忆出碳元素的存在形式有两种：既有游离态(如金刚石、石墨等)，也有化合态(如空气中的二氧化碳等)。这时可以带领学生看书P62的最后一段，知道硅元素在自然界主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。接着提问：碳和硅在自然界中存在形式不同的原因是什么?这时带领学生看“资料卡片”，使学生明白：碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强，所以在自然界中它总是与氧相互化合的。
对于SiO2 物理性质的教学我准备采取“呈现”的方式。从日常生活中的常见的装饰品如玛瑙、水晶项链等引入教学，并通过大量的图片和实物让学生有一定的感性认识，让学生在学习的过程中更加和自然、生活等联系起来，达到“学习即生活”的高层次。从SiO2的存在和应用提出思考：什么是硅石?二氧化硅具有什么物理性质?通过阅读课本，学生知道地球上存在的天然二氧化硅统称为硅石，它有结晶形和无定形两种存在形态，而石英是结晶形的.二氧化硅，石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环
带状或层状的称为玛瑙。接着学生可通过观察水晶、玛瑙等外观知道二氧化硅的部分物理性质，如SiO2质硬、不溶于水等，此时可再通过课本插图和课件进一步了解二氧化硅的其他重要用途如制作玻璃、石英钟表、石英坩埚、光导纤维等。
接着再请学生思考：二氧化硅的化学稳定性如何?你的根据是什么?联系二氧化硅的存在和应用学生可以很快推测出二氧化硅的化学性质比较稳定。教师在肯定学生推测的基础上，继续追问“二氧化硅的这些性质是由什么决定的?”。依据已有的“结构——性质——用途”的化学学习模式学生会知道这同样是由二氧化硅的结构来决定的。此时教师可通过展示二氧化硅的结构模型并结合书本P63的“科学视野”向学生简单介绍一下二氧化硅的网状结构，并告诉学生二氧化硅的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上二氧化硅在自然界的广泛存在，从古到今都被人类广泛的应用着，这也是为什么将硅元素称作“无机非金属材料的主角”的原因。对于二氧化硅的结构，从教学要求上仅对学生作一般介绍，不作拓展。
对于二氧化硅的化学性质的教学可联系学生熟悉的二氧化碳作对比来介绍。通过对比可加深对知识的理解，有利于学生对知识的记忆和掌握。可启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，回忆酸性氧化物的典型性质如CO2可与水反应、与酸反应、与碱反应以及与碱性氧化物反应等，据此学生自然会认为二氧化硅也具有类似的化学性质。此时可提出问题“二氧化硅与二氧化碳的性质有没有不同的地方?”依据由“结构——性质”的学习模式学生马上会想到既然碳和硅的原子结构不完全相同，那么二氧化硅与二氧化碳的结构会不会也有不同之处呢?这时教师可再向学生展示二氧化碳的分子结构模型，从而使学生明白二氧化硅的性质与二氧化碳不完全相同。那么究竟不同在哪里呢?这时学生已经有了强烈的求知欲望，此时可让学生阅读课本P64的相关内容，并引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定;在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物如氧化钙起反应生成硅酸钙，等等。同时根据实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞而不是玻璃塞引导学生思考，得出SiO2与氢氧化钠反应的结论。并向学生介绍虽然它的化学性质不活泼，但也有唯一能与SiO2反应的酸是HF。据此学生可水到渠成地完成二氧化硅与二氧化碳性质对比的表格，并对二氧化硅与二氧化碳的性质有了一个较全面的理解。通过这样一步步“提出问题—猜想假设—收集证据—得出结论—反思评价—表达交流”的学习方式可以使学生更深入地了解某些物质既有相似的性质，又有各自的特性，并能帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
在学习化学知识的同时，我也向学生指出：化学对人类文明作出了巨大贡献，人类与化学科学技术的关系越来越密切也越来越严峻。二氧化硅为高科技的迅猛发展立下了汗马功劳，但是它给环境以及人类的健康也带来了负面影响。在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病(旧称矽肺)。所以我们要用科学的态度来看待化学的功与过，这有助于培养学生的科学态度和价值观。
在介绍硅酸时，可请学生思考：二氧化硅不能直接和水化合生成硅酸，那么怎样来制备硅酸呢?此时教师可告诉学生硅酸的酸性弱于碳酸，联系强酸制弱酸的原理，学生可能会想到通过盐酸等熟悉的强酸和硅酸盐反应来制取硅酸。这时让学生自己完成[实验4-1]，即在饱和硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，并仔细观察变化过程及现象。通过实验不仅可使学生更好地了解硅酸的制取方法，还可使学生观察到硅酸还是一种不溶于水的弱酸，这也是硅酸的特性。接着教师再通过一个补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，不仅更好地了解硅酸不溶于水，还加深了对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
3、课堂小结。在学生回顾本节课所学的主要知识之后，请学生思考小结学习这些知识所采用的学习方法，如充分利用资源(联系生产生活实际，充分利用实物如水晶、玛瑙等)，巧用对比联系(碳和硅、二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较)，注重学习方法的生成(“结构——性质——用途”的化学学习模式的建立)等，通过多种活动，由点到面，让学生思考非金属化学性质的相似性，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，为学生认识元素周期律、元素周期表知识打下良好基础。
4、个人的认识和思考。本节课让学生体验到不少化学问题是从实际生活中来的，教师通过课本的充分利用、实物展示、学生实验以及课件演示的补充内容不仅增强了学生的学习兴趣，突出化学与社会、生活、健康、环境的联系，而且能更全面地体现化学课程的科学教育功能。同时也让学生知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。在本堂课结束时，可请学生在课后查阅资料：硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响并在下一节课进行交流。让学生运用互联网手段查阅资料获取信息，去经历、体验、感悟，不仅开阔知识视野，还可以培养学生自己获取知识的能力和问题解决的能力，可以大大激发学生热爱科学、探索学问的热情，并能充分享受到学习化学的乐趣，这对培养学生严谨求实的优良品质、勇于探究新事物不无裨益。
金属材料教学设计 12
【学习目标】
1、熟练掌握硅、二氧化硅的性质和用途，能分析水泥、玻璃工业生产原料和原理及成分。
2、独立思考，小组合作，学会利用物质类别预测物质性质的方法探究总结SiO2的化学性质。
3、激情投入，体会硅及化合物的开发对人类生产、科技的重要影响。
【使用说明与学法指导】
1、认真阅读教材107～113页，了解硅元素在自然界中以什么形态存在，人类应用最早的硅酸盐材料是什么？制造它的主要原料是什么？具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料有哪些？所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的'训练题目C层不做。
预习案
1、非金属单质有哪些化学通性，预测硅的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
2、工业上，首先在电炉子中高温用炭粉还原二氧化硅制得“粗硅”，再将“粗硅”在高温下与氯气反应（生成SiCl4）提纯，所得产物在高温下再被氢气还原，从而得到高纯硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式。
3、制造普通玻璃的主要原料是什么？写出生产玻璃的过程中主要反应的化学方程式。
普通玻璃的成分是什么？有无固定的熔点？
4、制造水泥的主要原料是什么？
普通水泥的主要成分是什么？（写出名称和化学式）
【预习自测】
1、下列说法中不正确的是（）
A、硅的化学性质不活泼，常温下不易与物质反应，加热条件下可与某些非金属单质发生反应
B、二氧化硅用途广泛，常被用来制造石英钟表的压电材料和光导纤维。水晶常用来制造光学仪器和电子部件等。
C、硅可用于制造硅芯片、晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池等
D、水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品
2、下列材料中，制取水泥和玻璃都需要的是（）
A、石灰石。B、石英。C、黏土。D、纯碱。
【我的疑问】
对课本预习内容，你还有什么疑问？
金属材料教学设计 13
教学目标
1．知识与技能
(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。
(3)了解物质的性质与用途的关系。
2．过程与方法
(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重点
1．金属材料的物理性质。
2．物质性质与用途的关系。
教学难点
1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2．提高学生综合分析问题的能力。
教学方法
创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提高兴趣。
教具准备
教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料。
课时安排
2课时
第一课时：常见金属的物理性质和用途。
第二课时：合金。
教学过程
第一课时
[学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
[介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。
[设问]看到这些实物或图片，你想到了什么?
[学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3．想要知道它们是由什么金属制成的。
4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。
[板书]第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些呢?
[学生回答、交流]
[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。
[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
[板书]一、金属的物理性质
[活动与探究]
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。
(可投影打出探究内容和步骤)
1．观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
2．感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3．试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
4．用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。
5. 用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
[学生活动，教师巡视]
[总结、思考，讨论]
[实验1的结论]金属都有颜色、有光泽。
思考：1．常温下，是不是所有的金属都是固体?
2．金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?
[答案]1．常温下汞(即水银)为液态。
2．砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。
[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?请举例说明。
[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。
[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)
[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉?为什么?
[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!
[评价]大家能联系实际回答问题，很好!
[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。
[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度。
[设问]实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面?
[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
[追问]炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样?
[回答]没有，说明它们的熔点较高。
[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
[实验5的结论]金屑具有导电的.通性，不同金属的导电能力各不相同。
[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。
思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质?
答案：导电、导热、熔点高的性质。
[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。
[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质?
[回答]延展性!
[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]
[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢?
[回答]物质的性质决定物质的用途。
[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较。
[投影]一些金属物理性质的比较
一些金属物理性质的比较
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）
银 铜 金 铝 锌 铁 铅
（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）
密度/g·cm-3
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）
溶点/℃
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
（高）3410 1535 1064 962 232(低)
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]讨论：
1．为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制?
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?
3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?
4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]
(注意：答案不唯一)
[讨论结果可能有以下一些]
1．因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃；而锤子用铅制，很
易变形。
2．电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵；(2)银的密度大，不易架设。
3．灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。
4．水龙头镀铬，(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；(2)不易生锈；(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。
镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。
思考：根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?
[小组讨论，并交流讨论结果]
[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料：
[投影]
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——
汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
[学生活动]
[小结]通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。
[布置作业]习题1、2
请大家在课外查阅有关合金的资料，并把你感兴趣的记录下来。
板书设计
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属的物理性质
常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
用途：主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属材料教学设计 14
设计意图
引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。
通过让学生讨论，总结出金属的物理性质 指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。：
利用给出讨论题：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
提问：
1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？
2、什么是合金？常见的合金有哪些？
3、合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
布置课后作业：
在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；
②用力试试是否可以弯曲、折断；
③用小刀割一下；
④用铁锤锤一下；
⑤用酒精灯加热；
⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。
阅读课文第2～3页。学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生阅读课文第4～5页学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
学生阅读课文第6页设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的.方法。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心思考后引导学生得出以下结论：
物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。培养学生的阅读能力让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感知识拓展，激发学生求知欲。
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