《铁的性质》九年级化学下册教学设计

2021-06-20 教学设计

  教学目标

  1.使学生了解铁的物理性质。

  2.要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。

  3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。

  重点和难点

  1.铁的化学性质

  2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

  教具和药品

  试管、稀盐酸、稀硫酸、铁钉、硫酸铜溶液。

  教学过程

  [提问]

  1.你知道日常生活中哪些用品是铁制成的?

  2.你知道铁有哪些性质?(学生回答肯定是不完全的)。

  [引入新课]同学们对铁的性质认识是很不够的,这节课,我们学习铁的性质。

  [板书]

  第一节

  铁的性质

  研究物质的性质,首先是物理性质。请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解,回忆一下你知道的铁有哪些物理性质?教师可按下面板书进行启发。

  一、铁的物理性质

  ____色,____态,____延展性,____传导性,硬度____,密度____,熔点____,沸点____。

  二、铁的化学性质。

  [提问]铁在氧气中燃烧有什么现象?说明了什么?

  [板书]1.铁跟氧气反应

  3Fe+2O2

  Fe3O4

  [讲解]铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,在空气中会怎样呢?分析实验,得出三个结论。(1)常温下,在干燥的空气中,铁很难跟氧气反应;(2)在隔绝空气情况下,铁不与水反应;(3)在含水分的.空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。

  [板书]铁锈主要成分──氧化铁

  [讲解]钢铁防锈的意义。如:全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一等。

  [提问]常用的防锈方法有哪些?它们的原理是什么?

  [学生实验]在两支试管中各放入一根洁净的铁钉,然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。观察现象。(有气泡产生,溶液的颜色由无色变成浅绿色)

  [板书]2.铁跟酸反应

  [讲解]根据铁的这个性质,我们可用铁与酸反应来制取氢气,同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。

  [学生实验]在装有硫酸铜溶液的试管中,插入一根洁净的铁丝,过一会取出。

  [提问]观察铁丝有什么变化?你知道这是什么原因吗?

  [讲解]铁跟硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,覆盖在铁丝表面。

  [板书]3.铁跟硫酸铜的反应

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  置换反应

  [提问]你们知道我国人民在哪个朝代就开始用于生产了吗?

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