篇一：化学反应中的能量变化的教学设计
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
三维目标：
知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式使学生理解化学反应中的能量变化；
过程与方法：
1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。
2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：
1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。
2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写
教学方法：
教学中充分利用演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。
篇二：化学反应与能量变化教案
教学过程
一、复习预习
１能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分。
２学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
二、知识讲解
考点1：反应热 焓变
1、定义：恒压条件下，反应的`热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：
(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和-1
考点2：热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能
量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
4．热化学方程式的应用
三、例题精析
【例题1】下列说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
【答案】B
【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电
池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B
