作为一无名无私奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那要怎么写好教案呢？以下是小编整理的高二化学电解质教案及练习题，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高二化学电解质教案：
一、教学目标
知识与技能：
1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，
2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，
过程与方法：
通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力;
情感、态度和价值观：
认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
二、教学重点：
弱电解质的电离平衡
三、教学方法：
四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、设计理念
1.在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。
2.在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
五.教学设计过程
教师活动学生活动设计意图【演示实验】
（1）在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。
（2）在锥形瓶中先各放20 mL0.1 mo·.L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同时投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上气球
观察四个灯泡的亮暗程度，
思考影响导电能力的因素，产生不同实验现象的原因。
观察现象，比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因，写出盐酸与醋酸溶液中的溶质通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性，判断溶液中离子浓度的大小
让学生知道酸与NaHCO3反应的实质是与H+反应，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提问】
（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗？
（2）醋酸是怎样电离的？（投影）
（3）上述v-t体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
（4）影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明CH3COOH是弱酸？
【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。
【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。
【学生归纳2】
盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。
【提问】从这些实验中你能说明什么问题？
【小结】（投影）
1．影响电离平衡的因素-浓度、温度
2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法
【及时对各小组的验证方法组织互相评价】
【投影】
（1）分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。
（2）测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
（3）对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.
（4）测定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【课堂练习】
（1）课本P59-问题解决设计实验比较0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1的NH3·H2O的电离程度
（2）课本Ｐ65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。
氯水成份：
促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少3种）
【课堂检测】
欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3种）相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质
阅读课本P59，
学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况
学生上黑板写出醋酸的电离方程式
讨论得出电离平衡时的特点
分组讨论-实验探究
【探究性实验1】
酸液中加对应的盐
（1）测0.1 mol·L-1HCl和
0.1 mol·L-1CH3COOH的pH值
（2）在0.1 mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固体，再测pH值
（3）0.1 mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体，测pH值
【探究性实验2】
速度对比实验
在两支试管中分别加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。
学生思考、小结
学生举例说明影响因素及平衡移动的方向
四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。
各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。
体验成功，
归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：
测定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【体验探究】
交流讨论可行方案，并用实验验证：
测0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值
学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写出氯水的成份
相互评价，并交流使化学平衡正向移动的方法：加水、通入氯气、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能与H+反应的物质….
学生积极思考，参与讨论，师生小结：
加入Zn粉、升温、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。
让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡
让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用培养学生的科学探究能力
证明CH3COOH溶液中存在电离平衡
通过速率对比实验证0.1 mol·L-1HCl中加入少量的
CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电解质
进一步巩固影响电离平衡的因素
进一步巩固化学平衡移动原理
加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同，所以导电性不同，pH值不同，与酸反应的速率不同
让学生理解只需比较相同条件c(OH-)即可。
进一步理解化学平衡的适用范围，知道HClO也是弱酸
检测课堂效果。高二化学电解质练习题：
一、选择题
1.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案：D
点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。
2.下列叙述正确的是( )
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
答案：A
点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH>7;D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。
3.将20 mL 0.1 molL-1的氨水与10 mL 0.1 molL-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)
D.c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
答案：D
点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。
4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案：D
点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，D正确。
5.下列说法正确的是( )
A.25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
答案：C
点拨：A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误;B项，不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误;C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确;D项，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2molL-1，而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2molL-1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。
6.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度
答案：B
点拨：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项，加入等体积0.2 molL-1的盐酸，溶液中的H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1 molL-1，混合液的pH比a要小;D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。
7.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )
①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案：D
点拨：所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。
8.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
pH 11 11 3 3
A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
答案：D
点拨：A项，②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH变化大。C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反应方向移动，pH增大。D项，c(H+)不会大于c(Cl-)。
9.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
答案：B
点拨：明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误;CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH-)增大，溶液红色加深，B项正确;氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH-)减小，红色变浅，C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。
10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]
答案：D
点拨：A项由于盐类的水解比较微弱，所以c(NH4+)>c(SO42-);B项根据质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C项两者反应后生成相同物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，NH4+的浓度比Na+大;D项四种盐的物质的量浓度相同时，c(NH4+)的大小关系为：c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，当四种盐提供的NH4+浓度相等时，c[(NH4)2SO4]
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答案：D
点拨：A项，应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na+)与c(Cl-)的大小关系;C项，为电荷守恒关系，应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。
12.下列说法正确的是( )
A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案：B
点拨：A项，电荷不守恒，正确的顺序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C项，Al3+对NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-对NH4+的.水解有促进作用。而NH3H2O电离程度较小，产生的NH4+浓度很低，四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是①>②>④>③;D项，由于NaHB溶液的pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以B2-的浓度大于H2B的浓度。
13.下列表述或判断不正确的是( )
A.根据CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质
B.根据NH3+H3O+===NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②
答案：D
点拨：A项CH3COO-水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质;B项NH3能夺取H3O+中的H+，证明NH3结合H+的能力比H2O强;C项当浓度相同时，pH②>①>③，所以当pH相等时③>①>②;D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离(且程度相同)，NaCl溶液中水的电离程度最大，应为①>②=③。
14.常温下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mLc(H+)>c(OH-)
答案：B
点拨：A项，0.1 mol/L盐酸pH=1，所以图1是NaOH滴定HCl的滴定曲线;C项，B、E点对应消耗NaOH的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的;D项，当所加的NaOH量比较少时，混合液中H+、Na+浓度可能是c(H+)>c(Na+)。
15.室温下，在25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1
答案：C
点拨：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
二、非选择题
16.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理。
(1)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________________。
(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。
(3)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________________________ _____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，则处理10m3 盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案：(1)2Cl-+2H2O=====通电H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)Cl2与水反应：Cl2+H2O?
?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(3)①Mg(OH)2
②2NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
③SO42-、Ca2+
④1.76
点拨：(1)略
(2)抓住信息(化学平衡移动)，分析阳极区的存在的化学平衡只有Cl2与水反应;
(3)①由信息用溶液A(NaOH溶液)调pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg(OH)2生成;
②由信息可知NH4+被氧化生成N2，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用OH-和H2O配平即可;
③BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)，Ba2+与溶液中的SO42-结合生成更难溶的BaSO4，且使BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移，生成CO32-与溶液中的Ca2+结合生成CaCO3;④反应的化学方程式为Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n(NaClO)=104L×7.45mgL-1×10-3gmg-1÷74.5 gmol-1=1 mol，所以参加反应的n(Na2SO3)=1 mol，参加反应的m(Na2SO3)=126 g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mgL-1×10-3gmg-1=50 g，所以总共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g，需10%的Na2SO3为1.76 kg。
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