水教案

2021-08-01 教案

　　作为一名教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编帮大家整理的水教案4篇，欢迎阅读与收藏。

水教案篇1

　　教学目标：

　　了解家乡有关水的发展变化的历史。

　　感受水与家乡人生产、生活的密切关系。

　　搜集关于水的用途的照片或图片。

　　1.谈话引题

　　“水是人类生存的必要条件，家乡人的生产和生活每天都需要大量的水，人们对水的利用也经历了一个过程。”

　　引导学生阅读、欣赏教科书P46——47的文字、照片和图片。

　　“从家乡水的故事中，我们可以了解到，人们在饮水、用水方面发生了几个方面的变化，请你们说一说我们家乡人水的变化情况。”

　　2.阅读讨论

　　请学生阅读和欣赏P48的文字和照片，边看边思考，如何理解“随着社会的发展……水变得越来越宝贵了”这句话。（工厂多了，需要的水更多了；人们的生活水平提高了，卫生条件好了，洗澡、洗衣都比过去次数多了：人口多了生活用水也多了……）

　　3.全班讨论

　　“为什么现在总在提倡要节约用水？”

　　帮助学生明确，水是生命之源，家乡的建设和发展离不开水，水的储量是有限的，而人类对于水的需求又是无限的，所以，水是宝贵的资源，应该节约用水。

　　教师鼓励学生在讨论中运用自己搜集到的资料。

　　4.课堂小结

　　从我们了解的关于水的故事中，不难体会到家乡水的变化历史，认识到水对家乡人的重要。现在我们油水不过去方便了许多，饮用水质量比过去大大提高了，但要时时考虑到水是可利用的有限资源，不是取之不尽、用之不竭的，所以节约用水对每一个家乡人、对全人类都是十分重要的。

水教案篇2

　　“初夏的清晨，小草在宁静的朝阳下身上闪烁着晶莹的露珠，如水精灵般的鱼儿在河水里悠游，一个头带粉红蝴蝶结的小女孩坐在河边，两只胖胖的小脚在清澈的水里和鱼儿嬉戏着……”看着照片中的自己和那美丽的景色，我不禁想起了我的童年，那个美丽而干净的地方…

　　十多年过去了，如今我已经是一名光荣的幼儿老师，看着照片，看着越来越被污染了的周围环境，我是多么的想让孩子们也能和儿时的我一样，和嫩绿的小草为伴，与清澈的小河为友……

　　6月5日是世界环境日，之所以要设立这样的节日，我想那是由于现在我们所处的环境日益遭受破坏，儿时的小河已不是那么的清澈如初，对环境的保护已经成为全世界人类最关注的问题。做为一个幼儿教师我有责任让我们的孩子从小具备环保意识，何不借此契机，开展一个以环保为主题的环保活动，并以此做为献给地球妈妈的礼物！环保的范围很宽，针对班上小朋友对水特别感兴趣的这一特点我们把这一次的环保活动的主题确立为：水—我们的好朋友。

　　围绕着这个主题，我们开展了以下的几个活动：

　　一、认知活动—有趣的水

　　通过这个活动让小朋友了解到了水的特性。在这个活动中，小朋友特别善于观察，爱动脑筋。比如老师在问小朋友水有没有颜色时，小朋友中分成了两派，发生的争执，一部份小朋友说水是白色的，一部分小朋友说水是透明的。老师为了让小朋友明白水是透明的，特别做了一个实验，让小朋友一下子就明白了水不是白色的，是透明的。

　　二、实验：“浮与沉”

　　通过实验，小朋友知道了水有浮力，一些小朋友还为积木能不能沉下去争论了很久。

　　三、讨论活动：“没有水我们会怎样”。

　　李昊川说：“没有水我们就会渴死。”

　　夏月月说：“洗衣服需要水，水能够冲掉衣服上的脏东西，没有水我们就没有干净的衣服穿。”

　　王家鹏说：“没有水就不能洗手、洗脸了，我们就会变成大花猫。”

　　周羽萱说：“没有水就没有干净的车子开。因为没有水洗车了。”

　　这次讨论小朋友各抒其见，通过这次激烈的讨论，小朋友都明白了我们离不开水，而且知道了平时要多喝水才能少生病，特别是平时不爱喝水的小朋友一下就变得爱喝水了。

　　四、参观活水公园。

　　活水公园是西南地区唯一的一个以“水”为主题的公园。小朋友通过参观厌氧沉淀池、浮萍池，再次知道了水对人类的重要性，不仅人离不开水，小花小草也离不开水，还有好多小动物都需要水。通过在公园里参观了环保示范点，小朋友学到了很多环保的小口号，知道了保护环境的重要性。通过去参观鱼池，小朋友

　　知道了水是鱼的家，我们不能往水里丢垃圾，破坏小鱼的家，如果水太脏，鱼儿就会死亡或者变异。

　　五、小朋友与家长一起参加放生活动。

　　我们请到全班小朋友的家长来园同我们一起参加放生活动。每个家长都从不同的地方带来了很多各式各样的鱼等水生动物，拿到幼儿园来和自己的孩子一起将这些本来快要变成美味家肴的鱼放进了府南河，还同自己的孩子一起用废旧材料制作了各式各样的环保标牌挂在河边提醒路人保护环境、珍惜水资源。有用漫画表现的，有用生动的语言表达的，如：“请让我在水中呼吸，不要让我在水中窒息”“谢谢你给我的爱，我会加倍的还给你”等。还有些家长在放生的时候不断的教育孩子要保护水资源，不能往水里乱丢东西。由此可见，这次活动影响力是很大的，同时我也深深的感受到举行这样的活动是多么的有意义。也许这次环保行动我们只尽了一点点微不足道的力，但是我们却感染了许多人。

　　歌里唱得好：“只要人人都献出一点爱，世界将变成美好的人间……”只要人人都环保，我们的河流一样是清澈的，地球依然是美丽的。这次我们感染了家长、小朋友，相信他们也会去感染身边的每一个人。

水教案篇3

　　活动目标：

　　1、理解诗歌内容，有表情地朗诵诗歌。

　　2、学习运用相同句式结构创编诗歌。

　　3、理解诗歌所用的比喻手法，学会有感情地朗诵诗歌。

　　4、萌发对文学作品的兴趣。

　　5、愿意交流，清楚明白地表达自己的想法。

　　活动准备：

　　课件、图书、小字卡、水声音效

　　活动过程：

　　一、导入

　　1、幼儿倾听录有大海的波涛声、流水声、瀑布声等各种水声的音效，激起幼儿的好奇心。

　　2、幼儿自由发言，说说听到了什么声音。你还见过什么样的水？启发幼儿说出自己的意见。

　　教师小结：其实，生活中的水无处不在。你们知道跳舞的水是什么样的水吗？还有什么水是脏脏的水？什么水是甜甜的水？我们一起来看看一看吧。

　　二、整体欣赏，初步理解诗歌内容

　　1、欣赏诗歌

　　2、幼儿看画面和文字用自己的话说一说看到了哪些水？也可和同伴相互交流自己看到的内容。

　　三、理解阅读

　　1.看图理解诗歌内容。依次说出图上有什么水，它是什么样子的

　　2.问答游戏，加深幼儿印象

　　3、整体阅读

　　四、认读重点字词

　　1．整体阅读诗歌，出示大字卡

　　2．游戏：大风吹老师拿起一张字卡，幼儿指认。

　　3．游戏：照相机

　　4．送字宝宝回家

　　五、学习仿编诗歌鼓励幼儿做小小诗人，动脑筋编诗歌。你能把你知道的水也编成好听的诗歌吗？

　　1、课件提示，调动生活经验，拓展想象空间。

　　2、小组交流，大组展示。（可引导幼儿先画后说）

　　3、鼓励幼儿向爸爸妈妈朗诵创编的诗歌。

水教案篇4

　　［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？

　　［生］乘积等于1×10－14

　　［师］溶液的酸碱性由什么决定？

　　［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。

　　［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9molL－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。

　　［板书］2.溶液的pH

　　［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。

　　［板书］pH=－lg{c(H+)}

　　［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，该溶液的pH=n－lgm

　　［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。

　　［投影］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　酸碱性

　　［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸碱性

　　—————酸性减弱中性—————碱性增强

　　［问］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？

　　［生］10－11molL－1

　　［师］你是怎样求出来的？

　　［生］用水的离子积除以c(H+)。

　　［师］请同学们做以下练习。

　　［投影］1.求0.05 molL－1的H2SO4溶液的pH。

　　2.求0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH

　　［指定两个学生板演］

　　答案：1.pH=1 2.c(H+)= =10－14（molL－1），pH=14

　　［师］如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或OH－浓度呢？下面我们看一道题。

　　［投影］［例］：计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH－浓度。

　　［问］根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗？

　　［学生回答教师板书］c(H+)=10－pH

　　［师］下面我们来算一下这道题。

　　［副板书］解：c(H+)=10－2molL－1

　　［以下师生边分析边板书］

　　因为1 mol H2SO4电离出2 mol H+，所以c(H2SO4)= c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1

　　因为c(OH－)= ，所以c(OH－)=

　　［师］请同学们自己完成以下练习：

　　［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水电离出的c(OH－)水。

　　答案c(OH－)=10－5 molL－1 c(OH－)水=10－9 molL－1

　　［问题探究］已知100℃时，纯水的离子积为1×10－12，此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？

　　［学生讨论得出答案］此时纯水中的但并不呈酸性，而是中性，。因为此时水中的c(H+)=c(OH－)=10－6 molL－1，和H+和OH－的浓度相等，所以水仍是中性的

　　［师］那么请同学们计算一下，100℃时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？

　　［生］因为100℃时，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中, c(OH－)> c(OH+),因而pH=7的溶液碱性的.

　　［总结］从这个问题我们可以看出，只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度改变时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。

　　［师］下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化。

　　［板书］①溶液稀释后pH的计算

　　［投影］1.常温下，取0.1 mL 0.5 molL－1的硫酸，稀释成100 mL的溶液，求稀释后溶液的pH。

　　［师］请同学们先求一下稀释前溶液的pH。

　　［学生计算后回答］pH=0。

　　［师］稀释后H+的物质的量是否改变？

　　［生］不变。

　　［师］请同学们算一下稀释后溶液的pH。

　　［一个学生板演］

　　c(H+)= =1×10－3 molL－1

　　pH=－lg1×10－3=3

　　［师］碱稀释后如何求溶液的pH呢？下面我们再做一道题。

　　［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。

　　［师］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分别为多少？

　　［生］c(H+)为10－13 molL－1，c(OH－)为10－1 molL－1。

　　［师］NaOH溶液中的H+来源于什么？OH－主要来源于什么？

　　［生］H+来自水的电离，而OH－主要来自NaOH的电离。

　　［讲述］NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH电离出的OH－的物质的量是不变的，所以稀释时溶液中OH－的物质的量几乎不变（由水电离出的OH－可忽略不计）。在计算碱溶液稀释后的pH时，必须先求出稀释后溶液中的.OH－浓度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我们做一下第2题。［以下边分析边板书］

　　解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)= =10－1 molL－1，稀释1000倍后，c(OH－)= =10－4 molL－1，所以c(H+)= =10－10molL－1

　　pH=－lg10－10=10

　　［投影练习］

　　1.常温下，将0.05 mL 1 molL－1的盐酸滴加到50 mL纯水中，求此溶液的pH。

　　2.pH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

　　答案：1.pH=3 2.pH=8

　　［师］如将pH为5的HCl溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？

　　［生甲］pH=8

　　［生乙］pH接近于7但比7小。

　　［师］酸稀释后可能变成碱吗？

　　［生］不能。

　　［师］所以甲的回答是错误的。［讲述］在上述的几道题中，实际上我们都忽略了水的电离。但当溶液很稀，由溶质电离出的H+或OH-浓度接近10-7 molL－1时，水的电离是不能忽略的，忽略水的电离，会引起很大误差。下面我们共同计算pH=5的HCl溶液稀释1000倍后的pH.

　　［副板书］

　　解：设pH=5的HCl取1体积，水取999体积。

　　则稀释后：c(H+)= ≈1.1×10－7molL－1

　　pH=7－lg1.1＜7

　　［师］同学们从以上的几道例题可以找出溶液稀释时pH的计算规律吗？

　　［学生讨论后回答，教师总结并板书］

　　a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；

　　b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。

　　［师］下面我们再讨论溶液混合时pH的计算方法。

　　［板书］②溶液混合后pH的计算

　　［投影］1.将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近（）

　　A. ×(10－8+10－10) molL－1

　　B.(10－8+10－10) molL－1

　　C.(1×10－4+5×10－10) molL－1

　　D.2×10－10 molL－1

　　［分析］两种性质相同的溶液混合后，所得溶液的浓度可根据溶质和溶液体积分别相加后，再重新求解，要求碱溶液的pH，必须先求混合液OH－浓度。

　　［副板书］解：因为pH=8，所以c(H+)=10－8 molL－1

　　则c(OH－)= =10－6 molL－1

　　又因为pH=10,所以c(H+)=10－10 molL－1

　　则c(OH－)= =10－4 molL－1

　　等体积混合后：

　　c(OH－)= ≈ ×10－4 molL－所以c(H+)= =2×10－10 molL－1

　　所以答案为D。

　　［投影］2.常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。

　　［启发学生思考］酸的c(H+)和碱的c(OH－)分别为多少？盐酸和NaOH以等物质的量反应后生成什么？

　　［结论］混合液pH=7。

　　［师］请同学们讨论一下pH=5的盐酸和pH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性？

　　pH=3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性？你从中可找到什么规律？

　　［学生讨论后回答，教师总结并板书］

　　强酸和强碱等体积混合

　　［讲述］我们这节课主要学习了pH的计算方法，从pH的取值范围我们可以看出，当H+或OH－浓度大于1 molL－1时，用pH表示溶液酸碱性并不简便，此时pH会出现负值，因此，对于c(H+)或c(OH－)大于1 molL－1的溶液，直接用H+或OH－浓度来表示溶液的酸碱性。

　　我们这节课学习的溶液的pH与生产、生活有着密切的联系，是综合科目考试的热点，下面请同学们讨论以下两题：

　　［投影］1.人体血液的pH保持在7.35~7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H++HCO 。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是（）

　　A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒。（pH过高）

　　B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒。（pH过低）

　　C.太浅的呼吸可导致酸中毒。（pH过低）

　　D.太浅的呼吸可导致碱中毒。（pH过高）

　　答案：AC

　　2.生物上经常提到缓冲溶液，向缓冲溶液中加少量酸或少量碱，pH几乎不变。举例说明生物上常见的缓冲溶液加酸或加碱时pH几乎不变的原因。

　　答案：常见的缓冲溶液：①Na2CO3与NaHCO3 ②NaH2PO4与Na2HPO4 ③NH4Cl与NH3H2O等。

　　以NH4Cl与NH3H2O为例说明：在NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH +Cl－，NH3H2O NH +OH－，加酸时NH3H2O电离出的OH－中和了加进去的H+，使NH3H2O电离平衡正向移动，溶液pH几乎不变。加碱时，溶液中的NH 与OH－结合，生成NH3H2O，使溶液pH几乎不变。

　　［布置作业］课本习题二三、2

　　●板书设计

　　2.溶液的pH

　　pH=－lg{c(H+)}

　　若c(H+)=m×10－nmolL－1，则pH=n－lgm

　　①溶液稀释后pH的计算

　　a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；

　　b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。

　　②溶液混合后pH的计算

　　强酸、强碱等体积混合

　　●教学说明

　　本节的重点是溶液pH的计算，但在给出pH的计算公式之后，求出H+浓度，再代入公式求pH学生是很容易掌握的。本节课在教学中通过典型例题和练习，在使学生掌握pH的简单计算的同时理解以下几个问题：①pH≠7 的溶液不一定不是中性的；②要计算碱的混合液的pH，必须先求OH－浓度，再求H+浓度，最后再求pH；③溶液稀释，混合时pH的计算规律。从而使学生从更深更广的角度认识pH。

　　参考练习

　　1．某溶液在25℃时由水电离出的H+的浓度为1×10-12 molL－1，下列说法正确的是（）

　　A.HCO 、HS-、HPO 等离子在该溶液中不能大量共存

　　B.该溶液的pH可能为2

　　C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成H2

　　D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

　　解答提示：“由水分子电离出的H+浓度为1×10-12 molL－1，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，也可能是HCl等非强氧化性酸，还可能是HNO3这样的强氧化性酸，另外也可能是NaHSO4这样的盐。”

　　答案：AB

　　2．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a + b=14, a≥11，将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是（）

　　A.混合溶液的pH必定为7

　　B.混合溶液pH≤7

　　C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀