氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。
氧化剂和还原剂教案
一、教材内容分析
1.地位和作用
《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。
2.教材内容编排
本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。
二、学生基础分析
学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。
三、教学目标
(一)知识与技能
1.理解氧化还原反应的概念、本质。
2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。
(二)过程与方法
1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。
3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。
(三)情感态度与价值观
1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。
2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。
四、教学重点与难点
(一)教学重点
氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
(二)教学难点
理解氧化还原反应的本质是电子转移。
五、教学方法
回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。
六、教学设计思路
从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。通过观察思考氯化钠的'形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。最后，总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
七、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【温故知新】
【提问】
初中学过的四种最基本的反应类型是哪四种?
【问题引入】
写出下列反应方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素化合价的变化。
【板书】
氧化剂和还原剂：
1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物
化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物
【提问】1、反应：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?
答：氧化剂：H2O Fe2O3 还原剂：C CO
氧化产物：CO CO2 还原产物：H2 Fe
2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3称什么?
答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。
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