第2单元 他微粒之间的相互作用力
课时6 离子键
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，阴离子和阳离子的`半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列电子式书写正确的是
A、 B、[NH4+][ Br:]－
C、Ｎa＋[ O : O ]2－Na＋ D、 Cl － [Ca２＋] Cl :－
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
题号 1 2 3 4 5
答案
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。
7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物
第6课时
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ （2） N3- 、 O2- 、 F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
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