在学习、工作中，我们最少不了的就是试题了，试题有助于被考核者了解自己的真实水平。还在为找参考试题而苦恼吗？以下是小编为大家整理的九年级下化学试题，希望能够帮助到大家。
九年级下化学试题 1
姓名：_____________ 成绩：______________
一、选择题
相对原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64
1. 从宏观角度来说，化学变化的实质是 ( )
A .有气体产生 B. 发光、发热 C. 颜色发生变化 D. 有新物质产生
2. 从微观角度来说，物理变化的实质是 ( )
A. 原子的种类发生变化 B. 原子的个数发生变化
C. 分子的个数发生变化 D. 构成物质的微粒之间的距离发生变化
3. 下列古代诗句中，属于物理变化的是 ( )
A .“春风又绿江南岸” B. “千锤万凿出深山”
C. “烈火焚身浑不怕” D. “蜡炬成灰泪始干”
4. 固定装有粉末药品的试管时，通常试管口低于试管底部，这是因为( )
A. 防止气体不易导出，因为氧气比空气重
B. 防止湿存水倒流回试管底部，导致试管炸裂
C. 为了方便酒精灯加热
D. 为了使药品均匀平铺在试管底部
5.下列提纯方法中，可用来分离KClO 3制O 2反应后MnO 2和KCl 的是 ( )
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 重结晶
6. 某同学欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则最终得到的溶质的质量分数 ( )
A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 无法确定
7. 实验室里，可以直接在酒精灯上加热的仪器为 ( )
A .圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 锥形瓶
8. “Li ”不能表示( )
A .单质锂 B. 一个锂分子 C. 一个锂原子 D. 锂元素
9. 下列物质，直接由原子构成的是 ( )
A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2
10. 对于KClO 3，下列说法正确的是 ( )
A .Cl 元素的化合价为+1 B. 该分子中含有一个臭氧分子
C. 式量为122.5 g/mol D. 含有氧元素
11. 下列物质，不是自来水厂用来净水的物质 ( )
A .Cl 2 B. 胆矾 C. 明矾 D. 活性炭
12. 下列各组物质，不属于同素异形体的是 ( )
A. 金刚石与石墨 B. SO2与SO 3 C. 氧气与臭氧 D. 红磷与白磷
13. 下列哪项措施一定能够增加固体物质在水中溶解的量 ( )
A. 搅拌 B. 升温 C. 增加溶剂 D. 将物质研碎
14. 制备下列气体时，可以用(瓶口)向上排空气法的是 ( )
A. CO B. O2 C. NH3 D. H2
15. 下列关于催化剂的说法错误的是 ( )
A. 催化剂在反应前后的质量保持不变
B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2过程的催化剂
C. 催化剂都加快反应速率
D. 催化剂实际上也参加到反应过程之中
16. 下列生活中的现象，不属于缓慢氧化过程的是 ( )
A. 煤气燃烧 B. 食物变质 C. 钢铁生锈 D. 人体变老
17. 下列各组物质，不能用石蕊鉴别开来的是 ( )
A. NaCl溶液和蒸馏水 B. 稀盐酸和澄清石灰石
C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液
18. 下列固体物质发生变化的前后，质量不变的是 ( )
A .镁带在空气中燃烧 B. 铁丝生锈 C. 石灰石焙烧 D. 矿石粉碎
19. 下列对各燃烧现象的描述，不正确的是 ( )
A. 铁丝在O 2中燃烧：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃烧：蓝紫色火焰
C. 碳粉在O 2中燃烧：发出白光 D. 红磷在O 2中燃烧：大量白雾
20. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2
B .S + O2 → SO 2 点燃
→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2↑
二、填空题(共25分)
21. 化学是一门研究物质的_______、_______、结构和性质的自然科学。(1分)
22. 酒精灯的火焰分为三层分别为_______、_______和_______，其中温度最高的为_______，
原因是与空气中的_______(化学式)接触最充分。(2分)
23. 某同学用天平称量一定量的固体时，将药品和砝码的次序放反，结果称出的质量为5.3 g，已知1.0 g以下为游码读数，则药品的实际质量为_______。
24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子个数相同，则O 原子的个数比为_______。
25. 下列化学式书写正确的有_________，正确化学式的名称分别为____________________。
A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙烧
26. 在电解水的实验中，负极得到的气体为_____(化学式)，正负极气体的体积比为_______。
27. (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________________________;
(2)KMnO 4制备O 2的.化学方程式为：________________________________________。
28. 配平下列化学方程式：(2分)
→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3
→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3
29. 护肤品中一般都含有一种物质叫作“甘油”，它具有较好的润滑性。已知该物质的分子
式为C 3H 8O 3，它由______种元素组成，C 和O 两种元素的质量比为______，摩尔质量为______，46 g甘油的物质的量为________。(2分)
30. 通常情况下，物质燃烧需要满足的三个条件为_________、_________和__________。
31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的质量分数为36%。某温度下，将10 g CuSO 4·5H 2O 投入
到6.4 g水中，固体全部溶解形成溶液，则溶剂和溶质的质量比为__________。
32. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) t1℃时，100 g水中溶解20 g甲，溶液刚好饱和;那么，50 g水中
溶解_____ g乙，溶液达到饱和。
(2) t2℃时，比较两物质的溶解度大小关系为_________。
(3) 若甲中含有少量乙，提纯甲可用的方法是________。
33. 根据分散质的溶解性和状态，分散系可分为_________、_________和__________。
三、实验题(15分，第34题11分，第35题4分)
34. 右图为CO 还原CuO 的实验装置图，请回答：
(1)所用到的实验仪器有哪些?(2分)
(2)该实验过程体现的一氧化碳的化学性质有_________和__________。(2分)
(3)A 处的化学反应方程式：_______________________;现象
是__________________，反应物中，氧化剂是_________。(2分)
C 处的化学反应方程式：___________________;反应物中，还原剂是______。(2分)
(4)实验结束后，B 处试管增重2.2 g。求A 处生成的Cu 的质量。(3分)
35. 某温度下，将150 g KNO3溶液蒸发掉50 g水，有10 g 晶体析出;再蒸发掉20 g水，析出5 g晶体。求(1)该温度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的质量分数ω。
标准答案
一、单项选择
DDBBA CCBAD BBCBC AADDB
二、填空题
21. 变化、组成 22. 外焰、内焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2
25. A C F 硝酸铵、硫酸亚铁、碳酸钾 26. H2 1:2
→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4
28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3种 3:4 92 g/mol 0.5 mol
30. 具有可燃性、与氧气接触、达到着火点 31. 25:16
32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重结晶 33. 溶液、悬浊液、乳浊液
三、实验题
34. (1)铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导管
(2)还原性 可燃性 点燃
→ Cu + CO2 黑色的氧化铜粉末变成红色的铜 CuO (3)CO + CuO 2CO + O2 → 2CO 2 CO
(4)【提示：B 处试管中的增重就是生成CO 2的质量(质量守恒定律)】
解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)
设生成的 Cu 为x mol。 点燃→ Cu + CO 2 CO + CuO
1 ： 1
x 0.05
35. 解：(1)【提示：第二次蒸发的才是KNO 3的饱和溶液】
(2)【提示：剩余溶液为饱和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25
九年级下化学试题 2
一、选择题（每题有且只有一个正确答案，共15 题）
1、被称为我国制碱工业先驱的科学家是（ ） A 张青莲 B 钱学森 C 侯德榜 D 道耳顿
2、下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ） A 氢氧化钠、纯碱、NaOH B 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C 氯化钠、食盐、NaCl D 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
3、下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（ ） A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠固体 D 消石灰
4、下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A 干冰 B 食醋 C 食盐 D 生石灰
5、一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A 改良酸性土壤 B 促进植物的光合作用 C 提高作物的产量 D 改良碱性土壤
6、下列两种不同PH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ） A PH==1 和PH==7 B PH==5 和PH==14 C PH==3 和PH==4 D PH==8 和PH==10
7、下列反应属于复分解反应的是（ ）A Fe+2HCl==FeCl2+H2B 2 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2C CaO+H2O==Ca（OH）2D Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3+2KOH
8、小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（ ）
A、立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液
B、立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C、立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
D、立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水
9、要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（ ）
A、取样品溶于水后加入酚酞试液 B、取样品溶于水后加入稀盐酸 C、取样品溶于水后加入氯化钙溶液 D、取样品溶于水后加入石灰水
10、下表列出了四种农作物生长最适宜的PH范围： 农作物 棉花 玉米 大豆 茶树 PH某同学测定得知，当地土壤的PH接近于7。以上农作物最不适宜种植的是（ ）
A、棉花 B、玉米 C、大豆 D、茶树
11、某学生测定的的下列数据中，不合理的是（ ）
A、用10mL量筒量取了7.5mL水 B、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7克 C、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% D、用广泛PH试纸测得某地水的PH为5.2
12、除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ）
A、加入适量稀盐酸 B、加入适量石灰水 C、加入适量氯化钙溶液 D、加入适量氯化钡溶液
13、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图像中能正确表示其变化的是
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
14、在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（ ） ①试管②烧杯③玻璃棒④长颈漏斗⑤蒸发皿⑥酒精灯
A、①④ B、②③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、②③⑤
15、下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是（ ）
A、过磷酸钙 B、硫酸钾 C、氯化钾 D、硫酸铵
二、填空题（18分）
16、选择下列物质的序号填空
① 小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥苛性钠固体
（1）能用于改良酸性土壤的.是________
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是________
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是________
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________
（5）铅蓄电池中含有的酸是________
（6）通常用于建筑材料的是________
17、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
九年级下化学试题 3
一、单项选择题
1.测得某一蛋白质样品的氮含量为0.40g，此样品约含蛋白质多少?
A.2.00gB.2.50gC.6.40gD.3.00g E.6.25g
2.自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：
A.生物化学试题及答案。戊糖的C-5′上
B.戊糖的C-2′上
C.戊糖的C-3′上
D.戊糖的C-2′和C-5′上
E.戊糖的C-2′和C-3′上
3.关于酶的叙述哪项是正确的?
A.所有的酶都含有辅基或辅酶
B.只能在体内起催化作用
C.大多数酶的化学本质是蛋白质
D.能改变化学反应的平衡点加速反应的进行
E.都具有立体异构专一性(特异性)
4.正常人清晨空腹血糖浓度为(以mg/100ml)计：
A.60～100
B.60～120
C.70～110
D.80～120
E.100～120
5.脂肪酸在血中与下列哪种物质结合运输?
A.载脂蛋白
B.清蛋白
C.球蛋白
D.脂蛋白
E.磷脂
6.体内CO2来自：
A.碳原子被氧原子氧化
B.呼吸链的氧化还原过程
C.有机酸的脱羧
D.糖原的分解
E.真脂分解
7.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式为：
A.氧化脱氨基
B.还原脱氨基
C.直接脱氨基
D.转氨基
E.联合脱氨基
8.嘌呤核苷酸从头合成时首先生成的是：
A.GMP
B.AMP
C.IMP
D.ATP
E.GTP
9. 糖类、脂类、氨基酸氧化分解时，进入三羧酸循环的主要物质是：
A.化学试题《生物化学试题及答案》。丙酮酸
B.α-磷酸甘油
C.乙酰-CoA
D.草酰乙酸
E.α-酮戊二酸
10.DNA复制时，下列哪一种酶是不需要的?
A.DNA指导的DNA聚合酶
B.DNA连接酶
C.拓朴异构酶
D.解链酶
E.限制性内切酶
二、多项选择题
(在备选答案中有二个或二个以上是正确的，错选或未选全的均不给分)
1.含硫氨基酸包括：
A。蛋氨酸 B。苏氨酸 C。组氨酸 D。半胖氨酸
2.DNA分子中的碱基组成是：
A.A+C=G+T
B.C=G
C.A=T
D.C+G=A+T
3.关于酶的'竞争性抑制作用的说法哪些是正确的?
A.抑制剂结构一般与底物结构相似
B.Vm不变
C.增加底物浓度可减弱抑制剂的影响
D.使Km值增大
4.从葡萄糖合成糖原需要哪些核苷酸参与：
A.ATP
B.GTP
C.UTP
D.CTP
5.人体必需脂肪酸包括：
A.软油酸
B.油酸
C.亚油酸
D.亚麻酸
三、填空题
1.蛋白质的一级结构是指_________在蛋白质多肽链中的_________。
2.体内两种主要的环核苷酸是_________和_________。
3.__________抑制剂不改变酶反应的Vm。
4.乙酰CoA 的来源有________、________、_______和________。
5.急性肝炎时血清中的_________活性明显升高，心肌梗塞时血清中_________活性明显上升。此种检查在临床上可用作协助诊断疾病和预后判断的指标之一。
四、名词解释
1.凝胶电泳(gel electrophoresis)
2. 增色效应(hyper chromiceffect)
五、问答题
1.简述蛋白质变性作用的机制。
2.为什么说三羧酸循环是糖、脂和蛋白质三大物质代谢的共通路?
九年级下化学试题 4
一、填空 （共15分 每空1分）
1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果 偏高 。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝指示剂，则应控制pH＝ 5 。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-
6．用移液管吸取溶液时，上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿 玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒 稍向上提 。
二、选择（共10分 每题1分）
1.用SO4使Ba形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO4,可以使Ba沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )
A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应.
2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )
A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡.
3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )
A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.
4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )
A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.
5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )
A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH .
6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )
A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.
7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )
A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.
11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )
A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.
8．使用碱式滴定管滴定的'正确操作方法应是下面哪种?(B )
A.左手捏于稍高于玻璃近旁;
B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁; C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.
9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )
A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管.
10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )
A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.
三、简答 （共30分 每小题5分）
1． 用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么
开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。 答：75℃--85℃过高，C2O42-易分解；过低，反应速度慢，引起大的误差；
自催化反应，产物Mn2+是该反应的催化剂；
2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O
2．在络合滴定中，用EDTA作为滴定剂，为什么必须用酸碱缓冲溶液？
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
3.滴定管读数时为什么要将滴定管从滴定架上取下？如何操作？为什么每次滴定前应将液面调至0.00刻度？
答:避免读数误差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直视线与所读刻度平行；减少滴定误差。
2- 4.如何配制不含CO3的NaOH溶液?
方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，
溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2
的蒸馏水稀释.
(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.
5.NH4NO3, NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法测定？
答:NH4NO3,和NH4CI中均属于强酸弱碱的盐，其含氮量，可以用甲醛法测定。
NH4HCO3中的含氮量不能直接用甲醛法测定。
因NH4HCO3 ＋ HCHO →(CH2)6N4H ＋ H2CO3 产物 H2CO3易分解且酸性太弱，不能被NaOH准确滴定。
6.间接碘量法测定铜盐中的铜为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ 答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点
四、计算（共20分每题10分）
称取纯NaHCO31.008g，溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.3200g，最后将+
溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.0ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。计算：（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？（Mr（NaHCO3=84.00，Mr（NaOH）=40.00） NaHCO3+HCl===NaCl+ H2CO3(甲基橙变色)
NaOH+HCl===NaCl+H2O (酚酞变色)
C NaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/l
C NaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l
酚酞变色时:VHCl=0.032×50/0.1000=16ml
甲基橙变色时:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml
2、今有不纯的KI试样0.3504g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1940g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去10.23ml。问试样中KI的质量分数使多少？(MK2CrO4:194.19;MKI:166) 2CrO4+2H= Cr2O7+H2O
Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O
2S2O3+I2=2I+S4O6
2CrO4～Cr2O7～6I～3I2～6 S2O3
CrO4～3I2-- 2-2--2-2--2-2--+3+2-+2- CrO4～3 S2O3 2-2-
剩余K2CrO4的物质的量nK2CrO4=0.1020?10.23?
K2CrO4的总物质的量n=1?10?3=3.478×10-4 30.194?10?3mol 194.19
-4 与试样作用的K2CrO4的物质的量n=6.522×10
0.6522?10?3?3?166.00?100%?92.70% ?KI =0.3504
五、设计实验（25分）
试设计一合理方案测定鸡蛋壳含钙量。（写出依据原理；完整试验步骤。方法不限） 1 高锰酸钾滴定法
1.1方法原理：（10分）
将试样中有机物破坏，钙变成溶于水的离子，用草酸铵定量沉淀，用高锰酸钾法间接测定钙含量。
CaCl2＋(NH4)C2O4→CaC2O4↓＋2NH4Cl
CaC204＋H2SO4→CaSO4＋H2C2O4
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O
1.2测定步骤（15）
(1)试样的分解称取试样2～5g于坩埚中，精确至0.0002g，在电炉上小心炭化，再放入高温炉于550℃下灼烧3h，在盛灰坩埚中加入盐酸溶液10mL和浓硝酸数滴，小心煮沸，将此溶液转入100mL容量瓶，冷却至室温，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，为试样分解液。（5分）
(2)试样的测定准确移取试样10～20mL(含钙量20mg左右)于200mL烧杯中，加蒸馏水100mL，甲基红指示剂2滴，滴加氨水溶液至溶液呈橙色，再加盐酸溶液使溶液恰变红色，小心煮沸，慢慢滴加草酸铵溶液10mL，且不断搅拌，如溶液变橙色，应补滴盐酸溶液至红色，煮沸数分钟，放置过夜沉淀陈化。（2.5分）
用滤纸过滤，用1＋50的氨水溶液洗沉淀6～8次，至无草酸根离子(接滤液数毫升加硫酸溶液数滴，加热至80℃，再加高锰酸钾溶液1滴，呈微红色，且30s不褪色)。（2.5分）将沉淀和滤纸转入原烧杯，加硫酸溶液10mL，蒸馏水50mL，加热至75～80℃，用0.05mol/L高锰酸钾溶液滴定，溶液呈粉红色且30s不褪色为终点。（2.5分）
同时进行空白溶液的测定。（2.5分）
2 乙二胺四乙酸二钠络合滴定快速测定钙(EDTA络合滴定法)
2.1原理(10分)
将试样中有机物破坏，使钙溶解制备成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、盐酸羟胺和淀粉溶液消除干扰离子的影响，在碱性溶液中以钙黄绿素为指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定钙，可快速测定钙的含量。
2.2测定步骤(15分)
(1)试样分解同高锰酸钾滴定法(5分)
(2)测定准确移取试样分解液5～25mL(含钙量2～25mg)。加水50mL，加淀粉溶液10mL，三乙醇胺2mL、乙二胺1mL，滴加氢氧化钾溶液至无色，再过量10mL，调溶液Ph=12，加钙指示剂立即用EDTA标准滴定溶液滴定至紫红色消失呈现纯蓝色为滴定终点。(15分)
九年级下化学试题 5
一、选择题(每小题1分，共20分)
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )
A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；
C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；
2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为
12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )
A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制标准溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( )
A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等
10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变
色时停止滴定。这一点称为：( )
A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；
12、H2PO4 -的共轭碱是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMKMY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )
A沉淀分离法；B控制酸度法；
C络合掩蔽法；D离子交换法；
17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈小；C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )
A滴定开始时；B滴定至时溶液呈浅黄色时；C滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。
19、比色分析时，下述操作中正确的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。
20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( )
A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法
二、填空题(每小题1分，共20分)
1、水质指标：表示水中杂质的'种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。
2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。
4、数字。
5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度
6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和
8、如果满足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，该弱酸碱可以被滴定。
9、来的分析方法。
10、偏离Beer定律的主要因素：、。
11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。
12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。
13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。
14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。
三、简答题(每小题5分，共20分)
1、共轭酸碱对HA-A-有怎样的关系？
2、提高准确度与精密度的办法有哪些？
3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点?
4、气相色谱法的定量方法有哪些？
四、计算题(每小题10分，共40分)
1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。
（已知Na2CO3分子量为106）。
2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)
3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）
4、测定Na2CO3样品的含量时，称取样品0.2009g，滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量为106。）
九年级下化学试题 6
一、单选题
当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝
下列说法正确的是（ ）
A. 1molN2的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol
下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
下列离子反应方程式中，正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D. 液氨、石灰水、水银
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3 C. 常温时水溶性Na2CO3 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ） A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质 C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ） A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈无色 C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI 二、填空题 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_ _______倍。 实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为： A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： ⑴操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。 ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______________________________________。 ⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的`是___________（填序号）。 A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （7分）有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。 （2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。 三、综合题 已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。 （2）B→D反应的化学方程式__________________________________。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。 四、填空题 （10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验： ① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 ② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向 滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断： A的化学式是 B的化学式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。 五、计算题 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算： （1）原混合物中Na2CO3的质量分数_______________。 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度_______________。 一、信息分析题 学习化学的重要途径是______________，通过对______________以及对______________的观察、______________和______________等，可以发现______________和验证______________，学习的方法并获得化学知识。 二、选择填充题 下列关于石蜡性质的描述中，错误的是（ ） A、石蜡是无色、无味且硬度较大的固体 B、石蜡难溶于水且密度比水小 C、石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油 D、石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成 小明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是（ ） A、氧气 B、二氧化碳 C、棉线 D、石蜡的固体小颗粒 青色的'生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（ ） A、观察 B、实验 C、假设 D、做结论 三、选择题 小明用一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方检验蜡烛燃烧有水生成时，发现烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是 A、反复实验，并观察是否有相同的现象 B、认为与本次实验无关，不予理睬 C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D、向老师请教生成黑色物质的原因 四、选择填充题 通过观察蜡烛燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是（ ） ①燃烧时发光、发热 ②燃烧时有水雾生成 ③火焰的温度最高处是外焰 ④蜡烛先熔化再燃烧⑤熄灭时蜡烛冒白雾。 A、只有①②③ B、只有③④⑤ C、只有④ D、①②③④ 五、简答题 某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格： （1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水_________。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为_________、_________、_________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1 s后取出可以看到火柴梗的_________处最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现_________。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_________。结论：蜡烛燃烧时生成了_________。 六、探究题 请你参与某学习小组的探究活动，并回答下列问题： 【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻地吹灭后，发现烛芯处产生了一缕白烟。 【提出问题】小明想，这缕白烟的成分是什么呢 【猜想与假设】大家展开了热烈讨论： 小亮猜测：白烟是蜡烛燃烧产生的CO2。 小光猜测：白烟是燃烧产生的水蒸气。 小明猜测：白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。 【搜集证据】 （1）回忆已有知识：二氧化碳是________色气体，能使澄清的石灰水________；水蒸气是________色气体；石蜡是________色固体，具有________性。 （2）查阅有关资料：烟是固体颗粒形成的，雾是小液滴形成的。石蜡的熔点、沸点都很低，很易液化和汽化。 （3）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，澄清的石灰水________________。 小亮得出结论，白烟是CO2。 ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾。小光得出结论，白烟不是____________。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条点燃白烟，发现白烟燃烧，火焰顺着白烟蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为__________的假设提供了证据，同时可以排除________的假设。 【结论与解释】 （4）由以上探究可知：________的猜想是正确的。 （5）小亮在实验时确实看到澄清石灰水变浑浊了，但他的结论不正确，原因是 ___________________________________________________________________。 一、单选题 下列说法正确的是( ) A.浓溶液一定是饱和溶液 B.在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓度高 C.20℃时，10gNaCl可溶解在100g水里，所以20℃时NaCl的溶解度是10g D.20℃，把10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度是10g 下列关于溶液的说法中正确的是( ) A.水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液B.饱和溶液一定是一种浓溶液 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B.—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D.—定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变 关于溶液和乳化的下列说法这种正确的是( ) A.稀溶液不一定是不饱和溶液B.溶液是均一、稳定的液体 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 有关溶质质量分数叙述正确的是 A. 某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克 B. 往某溶液中加固体,则溶质质量分数一定变大 C. 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值 D. 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大 将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，下列曲线能正 确反映食盐的溶质质量分数%随蒸发掉的水的质量m而变化的是( ) A.B. C.D. 保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( ) A.B.C.D. 二、多选题 正确反映对应变化关系的图象是（ ） A.向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B.向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C.一定量的镁在空气中燃烧 D.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 三、单选题 溶液在稀释前后保持不变的是( ) A. 溶质的质量分数B. 溶质的质量C. 溶液的质量D. 溶剂的质量 要将100kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变溶质质量分数为25%，需要蒸发水分的质量是( ) A.40kgB.60kgC.80kgD.25kg 医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为( ) A.30gB.100gC.200gD.400g 将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为( ) A.250gB.350gC.450gD.500g 如表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是( ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.实验室不可能配制同温度下溶质质量分数相等的两种物质的饱和溶液 B.20℃100gNaCl饱和溶液中有溶质 36.0克 C.20℃NaCl的溶解能力比 KNO3强 D.60℃KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ） A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气 B. 某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分 C. 向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸 D. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 40℃时，烧杯中盛有100g 硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后 再将溶液逐渐升温到60℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是( ) A.B. C.D. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 B.同种溶质的'饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ） ①把溶剂蒸发掉 ②加入6克硝酸钠固体 ③把溶剂蒸发掉30克 ④加入30%的硝酸钠溶液60克。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 40 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法正确的是 A.加入8 g NaCl固体B.加入40 g水 C.倒掉40 g溶液D.加入40 g 5%的NaCl溶液 将100克质量分数为5%的食盐溶液变为质量分数为10%，则下来操作可行的是 ( ) A.加入5克食盐B.蒸发掉50克水 C.加入100克质量分数为5%的食盐溶液D.取出50克溶液 实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（ ） A.2次B.3次C.4次D.5次 四、填空题 溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系。 (1)不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液____是不饱和溶液，浓溶液____是饱和溶液。 (2)同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要______。 一定温度时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液____(填“浓”、“稀”、或“无法确定”)；100℃时硝酸钾的不饱和溶液与20℃时硝酸钾饱和溶液相比____(填写内容同上)。 将1克蓝矾溶解在99克水中，就能配制成1%的硫酸铜溶液。____。(判断对错) 在一次实验课上，老师要求同学们配制一杯溶液。在20℃的环境下，墨墨将50g氯化铵固体倒入100g水中，充分振荡后，发现有12.8g氯化铵固体没有溶解。 (1)所得溶液的溶质质量分数是______。(结果保留到0.1%) (2)该溶液是氯化铵团体的______(选填“饱和”或“不饱和“)溶液。 将 66克溶质质量分数为 88%的 KNO3溶液加水稀释为溶质质量分数为22%的稀溶液，稀释后所得溶液的质量为_______。 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将100g20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_______g。 (2)根据下表回答问题。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 分别向两个盛有50gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g60℃的水，充分溶解后，饱和溶液是____溶液。 (3)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打 开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。 喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与____有关。 在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是 ； 固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与______ 有关，而与溶剂质量无关。将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉_______g水 配制质量分数为40%的KCl溶液100g，需要质量分数为37%的KCl溶液和质量分数为45%的KCl溶液的质量比为____ 双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂 (1)小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为____克，溶剂为_____克 (2)小明用13%的双氧水溶液配制上述溶液，量水时仰视了刻度，则所配制的溶液中溶质的质量分数偏____ 一、选择题 下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( ) A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验Na＋ 在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( ) ①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③ 已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( ) A.分解产物为CrO3＋NH3＋H2O B.分解产物为Cr2O3＋N2＋H2O C.反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原 D.反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 下列有关说法正确的是( ) A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓) D.含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 下列说法正确的是( ) A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应 C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D.生石灰用作食品抗氧化剂 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的'溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( ) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 将1.95g锌粉加入200mL0.1mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( ) A.M2＋ B.M C.M3＋ D.MO2＋ 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 二、简答题 Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。 ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。 (1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题： ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。 ②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。 (2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 ①有关反应的离子方程式为______________________________________。 ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________mol。 一、选择题 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. Cl2 D. NaCl 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ） A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH 在KHSO4的熔融液与稀溶液中都存在的离子是（ ） A. K+ B. H+ C. HSO4- D. SO42- 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )。 A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液 下列反应属于离子反应的是( ) A. H2和O2反应生成了H2O B. Zn片投入稀硫酸中 C. 加热KMnO4制O2 D. C和O2反应生成CO2 下列说法正确的是( ) A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的'水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ） A. 500mL该溶液中的NO3-、Ba2+总数为0.3NA B. 500mL该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 C. 500mL该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D. 500mL该溶液中NO3-总数为0.2NA 只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 硫酸 D. 氯化钙 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2 ：3 ：1 ：3 ：1，则M可能是（ ） A. Al3+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+ 二、填空题 现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中 （1）固态能导电的是_________________________ （2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_________________________________ （3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________ （4）属于非电解质的是_________________________________ （5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________ 有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH （1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________ 属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________ （2）写出下列物质在水中电离的方程式： ①H2SO4_______________________________________ ②Na2SO4_______________________________________ ③NaHSO4__________________________________ ④NaHCO3______________________________________ 用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的化学反应方程式。 （1）NaCl（NaOH）溶液，试剂：_________；化学反应方程式：_____________________。 （2）O2（CO2）气体，试剂：________；化学反应方程式：_______________________。 【九年级下化学试题】相关文章： 考试化学试题及答案08-26 模拟化学试题答案08-25 旅游文化学试题及答案08-26 高二化学试题和答案10-16 最新化学试题研究答案08-26 初三期末考试化学试题质量分析01-22 喧嚣下的安静01-11 夕阳下的歌声01-18 下大雨了日记08-31 窗下的诗歌09-28 九年级下化学试题 7
九年级下化学试题 8
九年级下化学试题 9
九年级下化学试题 10