基本概念盐的课件

2018-01-12宇婷 课件

  盐作为五味之首,是日常饮食中不可或缺的重要调味品,这是其他调味品无法取代的。下面是小编整理的基本概念盐的课件,欢迎来参考!

基本概念盐的课件

  【盐】

  由金属离子(或铵根离子NH4+)与酸根离子组成的化合物。例如,NaCl、NH4NO3等。

  大部分盐类是离子化合物,属于强电解质。少数盐如醋酸铅、氯化汞等为弱电解质。盐类在水中的溶解性不同,差别很大。一般说来,钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水,而碳酸盐、磷酸盐、氢硫酸盐(硫化物)大多不溶于水。盐可以跟某些金属发生置换反应,生成另一种盐和金属(参看置换反应);盐还可以与酸、碱或其它种类的盐发生复分解反应,生成新的酸、碱和盐(参看复分解反应)。

  根据盐的组成和结构的不同,一般有如下的分类:

  (1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根,可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

  正盐:组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐,如NaCl、Na2CO3、KNO3 等。

  酸式盐:组成中含酸式酸根的盐,如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。

  碱式盐:组成中含氢氧根的盐,如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。

  (2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的,如:

  钠盐:NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。

  钾盐:K2CO3、KNO3、KCl 等。

  硫酸盐:CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。

  碳酸盐:Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

  (3)多种阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。如KAl(SO4)2等。

  化合物

  【化合物】由不同种元素组成的纯净物。如水H2O,高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4? 5H2O 等都是化合物。

  化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成,即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定,所以可以用元素符号和数字表示它的组成,这就是化学式(或分子式)。就水来说,从宏观上看,纯净的水是由氢、氧两种元素组成的,氢元素和氧元素的质量比为1∶8;从微观看,水是由同一种分子――水分子构成的,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变,所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

  化合物种类繁多,有的化合物由阴;阳离子构成,如氯化钠 NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4 等;有的化合物由分子构成,如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等;有的化合物由原子构成,如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物(不含碳的化合物)和有机化合物(含碳的化合物,除 CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等)两大类。按化学性质的不同,可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类(参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等)。

  单质

  【单质】由同种元素组成的纯净物。

  单质是元素以游离态存在的具体形式。同一种元素可以形成几种不同单质,如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质;碳元素可以形成金刚石、石墨等不同单质。由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。目前,共发现300多种单质。从单质的结构形式看,有的单质由分子构成,如氧气O2、氢气H2、氮气N2、液溴Br2、碘片I2;有的单质由原子构成,如铁Fe、铝Al、铜 Cu、金刚石C、硅Si、硼 B、氦He、氖Ne。根据单质的性质(包括物理性质和化学性质)特点,单质又可以分为金属和非金属两大类。

  单质和元素两个概念是不同的,既有联系又有区别:单质是元素的存在形式之一,一种元素可以形成几种单质,这些单质在物理性质和化学性质上有着明显的不同。如氧气O2和臭氧O3,同是氧元素组成的单质,但分子组成不同,性质不同。氧气是无色无味,臭氧是淡蓝色有鱼腥臭味的气体;臭氧比氧气的氧化性更强。单质和化合物两个概念从组成加以区分:单质里只含有同一种元素;化合物含有不同种元素(参看元素、化合物)。

基本概念盐的课件

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