高中化学原电池教学课件

2017-10-30 教学课件

  原电池

  1、了解原电池的定义;了解原电池的构成条件极其工作原理;并学会判断原电池的正负极。

  2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极

  3、发展学习化学的兴趣,乐于探究化学能转化成电能的奥秘,体验科学探究的乐趣,感受化学世界和生活息息相关。

  教学重点:进一步了解原电池的工作原理,并判断原电池的正负极。

  教学难点:原电池的工作原理 (解决方法:通过演示实验观察实验现象,加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化,电子流动方向。)

  教学方法:

  讲授法、演示实验法

  教学过程:

  【板书】化学能与电能

  教师导入语:随着科学技术的发展和社会的进步,各式各样的电器进入我们的生活。

  使用电器都需要电能。那么,我们使用的电能是怎么来的呢?

  学生答:水力发电、火力发电、核能.......

  教师:我们来看看我国发电总量构成图吧

  教师:由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......

  教师:我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?

  【学生思考】让学生思考1分钟.。

  教师: 通过燃烧煤炭,使化学能转变成热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机,然后带动发电机发电。

  燃烧 蒸汽 发电机

  【投影】化学能→热能→机械能(涡轮机)→电能

  教师:但是煤炭发电有很多缺点,大家一起来说说。

  学生:污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

  教师:那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能?

  【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中,观察现象并解释原因。

  【现象】Zn片上有气泡(H2), Zn片逐溶解;Cu片无明显现象。

  【板书】Zn片上发生反应:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

  【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接,并插入稀硫酸溶液中,观察现象并解释

  原因。

  【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡;Cu片上有气泡(H2);电流计指针偏转。

  【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢?思考一下。

  【学生讨论】一分钟

  教师: 指针偏转,说明电路中有电流通过,说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活

  泼,用导线连在一起时,锌片逐渐溶解,说明Zn片失去的电子,电子经导线流向Cu片, 溶液中的H+由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 ( 播放Flash动画)

  【板书】铜片上:2H++2e- = H2 ↑ 锌片上Zn-2e- = Zn+

  【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的`装置,下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

  【板书】原电池定义:将化学能直接转变成电能的装置

  负极:失去电子(或电流流进)

  原电池

  正极:得到电子(或电流流出)

  教师: 原电池的工作原理

  在外电路中,负极失去电子,正极得到电子,电子从负极向正极移动。

  在内电路中(在溶液中),溶液中的阴离子向负极移动过,溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路,带电粒子的定向移动产生电流。

  教师:

  [过渡] 回忆思考:通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的,构成原电池的条件又有哪些?

  教师:原电池组成条件:两极一液一连线

  ① 两种活泼性不同的金属(或其中一种为能导电的非金属,如“碳棒”)作电极, 其

  中较活泼金属为负极。较不活泼金属(或非金属)为正极

  ② 电解质溶液

  ③ 形成闭合回路

  ④ 能自发地发生氧化还原反应

  教师:一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢?

  【归纳小结】判断原电池正、负极的方法

  1、由组成原电池的两极材料判断:

  一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

  2、根据电流方向或电子流动方向判断:

  电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。

  3、根据原电池两极发生的变化来判断:

  原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。

  4、电极反应现象

  不断溶解,质量减少为负极;有气体产生,或质量增加或不变为正极。

  教师:我们来看一下原电池原理有哪些应用

  ①制作化学电源

  ②加快反应速率

  ③判断金属活动性的强弱

  ④防止金属的腐蚀

  教师:这节课我们初步了解了原电池装置,其实我们身边有很多原电池,同学们要善于从生活中发现化学,培养对化学的兴趣。

  作业处理: 1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

  2.上网查询,更多原电池的种类及应用

  板书设计:

  化学能与电能

  实验一:Zn片上发生反应:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

  实验二:铜片上:2H++2e- = H2 ↑ 锌片上Zn-2e- = Zn+

  原电池定义:将化学能直接转变成电能的装置

  负极:失去电子(或电流流进)

  原电池

  正极:得到电子(或电流流出)

  教具:多媒体课件

  课后反思:

  本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流,实验探究的办法,培养学生的实验能力和科学探究精神,合作交流的能力。给学生展示自我的机会,培养学生敢于表现自我。整堂课中,学生兴趣浓厚,自主学习,积极探索,大胆举手发言。师生间互动,情感交流融洽。

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