盐类水解教学反思

2021-06-13 教学反思

  盐类水解教学反思是怎么样的呢?盐类水解教学反思分享给大家,以下就是小编整理的盐类水解教学反思,一起来看看吧!

  本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性,并从表观现象出发,引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路,综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识,分析溶液中各种离子间的相互作用,探究盐类水解的原理,这样既能巩固所学知识,又能有效地扩展知识,使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律,会判断盐溶液的酸碱性,并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

  鉴于本节课理论性较强,教学设计时突出以下特点:

  (1)体现新课程改革素质教育的理念。

  (2)利用实验,由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题,从旧知走入新知,使课堂气氛轻松愉快。

  本节课归结起来优点主要有:

  (1)学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式,使得课堂气氛活跃,充分调动学生参与的.积极性,激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想,引导学生去阅读知识,分析问题,解决问题,动手演示,口头表述,上黑板展示,充分培养学生的能力。

  (2)对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生,学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性,有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。

  用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。

  本节课不足之处有:

  (1)    课堂气氛不够活跃,我想可能是学生比较紧张,另外有一个思考题设计的比较难

  (2)通过本节课的学习,学生基本掌握了盐类水解的原理,但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。

  (3)幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。

  (4)实验时间较长,以至于没能按计划完成相应的练习。

  附:盐类的水解教学设计

  一、课标要求

  认识盐类水解的原理.

  二、教学目标

  1、知识与技能

  认识盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法,会使用PH试纸,以及PH计, 2、过程与方法

  通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因,让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观

  通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质;让学生体会到化学在生活中的重要应用,培养学生小组合作讨论的能力

  三、教学重、难点

  探究盐类水解的本质

  四、教学过程

  板块一寻找规律

  1情景创设:

  通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题 提问:A泡沫灭火器的适用范围

  B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论

  结果:适用于扑救油制品、油脂等火灾, 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾,如醇、酯、醚、酮等物质火灾;也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环,迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜,更不可横拿或颠倒,以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右,即可将筒体颠倒过来,一只手紧握提环,另一只手扶住筒体的底圈,将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时,如已呈流淌状燃烧,则将泡沫由近而远喷射,使泡沫完全覆盖在燃烧液面上;如在容器内燃烧,应将泡沫射向容器的内壁,使泡沫沿着内壁流淌,逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射,以免由于射流的冲击,反而将燃烧的液体冲散或冲出容器,扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时,应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短,使用者应逐渐向燃烧区靠近,并始终将泡沫喷在燃烧物上,直到扑灭。使用时,灭火器应始终保持倒置状

  注意:泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾,否则将威胁人身安全

  2实验探究

  让学生测定以下物质的PH,仪器:PH试纸,PH计,玻璃棒 药品:指示剂(酚酞,石蕊)

  学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH

  教师指导学生使用PH试纸的使用,以及PH计的使用规则

  Nacl,Na2CO3,NaHCO3,N H4Cl, Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4 Al2(SO4)3

  3.小组测量记录,汇报,并列表归类 老师最后呈现的结果

  4.小组讨论,分析实验结果,归纳其于盐的类型的关系,根据实验结果,以及表格内容总结规律,分组汇报讨论结果

  结果:强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,(可以老师帮助归纳 )

  板块二分析原因

  1.提问:C(H)

  C(OH)酸性 C(H) =C(OH)中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来?

  +-+-+-

  4.老师引导:分析这些粒子的组合形式,发现会有弱电解质生成

  平衡时C(H) > C(OH-)

  小结:弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O,从而促进了水的电离,导

  +

  致溶液的C(H+)增大,使溶液呈现酸性,这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.观看视频,从微观角度了解水解的原因

  6.通过类比,学生自己写出CH3COONa的水解过程,

  7.老师播放视屏,加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因 学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因

  老师帮助学生归纳总结得出结论:盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质,促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性或碱性。

  9.老师提问NaCl溶液呈中性的原因,

  学生分析:因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中C(H+)=C(OH-)

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