物质的量——摩尔（mol）作为纽带，起到承上启下的效果，固然很重要。如下是小编给大家整理的物质的量教学反思，希望对大家有所作用。
物质的量教学反思篇【一】
摩尔虽然和千克、米一样也是一个单位，但学生却感到无法建立起它和“物质的量”的联系。有的学生反映物质的量不就是物质的质量或者数量吗？质量和数量不都有各自的单位吗？何必再来一个摩尔。学生问题不少，使教学内容难以推进。回头想来几乎每界高一学生在学这一内容时，大部分学生都很煎熬。仔细一想，并不是学生笨，初中“微粒观”的过低要求是导致物质的量计算失败的客观原因。
初中化学课标对微粒观的要求“（1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。（2）能用微粒的观点解释某些常见的现象。（3）知道原子是由原子核和核外电子构成。（4）知道原子可以结合成分子、同一元素的原子离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。”“知道”是教学中最低层次的要求，从以上诸多的“知道”可以看出，()初中课标对初中学生“微粒观”的要求仅仅是能感受微粒的客观存在的直观的层面上，原子、离子结构示意图要求会看，不要求会画，1至18号元素不要求背诵。对于电子，初中学生仅知道“原子是由原子核和核外电子构成，原子核外最外层电子数与元素性质关系密切”。由此看来初中课标对微粒观要求是偏低的，它导致初高中教材的脱节。
作业中的典型问题如“1个CO2含1个C原子， 1molCO2含1个C原子”，可见学生没有真正掌握物质的量的定义是“表示含有一定数目粒子的集合体”。高一学生的`想象能力普遍不能满足从宏观到微观之间的相互过渡的需要，根据这种情况，我在上课时经常给学生举例子。我常用的一个例子是一箱啤酒装12瓶啤酒，两箱啤酒共有24瓶啤酒，x箱啤酒共有12x瓶啤酒。1mol微观粒子就像一箱啤酒是一个集体，只不过一箱啤酒的个体是12个，而1mol微观粒子个体是6.02×1023个。当学生感到概念模糊时，不要直接想微观粒子的情况，而是想想啤酒的集体“箱”和个体“瓶”的关系。
好在“物质的量”不同于其他化学概念或原理，没有讲透会产生“夹生饭”现象，“物质的量”及其衍生概念学生会在应用中逐渐深化，“物质的量”的应用需要渗透到化学教学的全过程，不宜一蹴而就而重在逐渐形成，不搞一步到位，讲究细水长流，在应用中强化，随着教学深入而逐渐加深而提高难度。
物质的量教学反思篇【二】
本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，为了帮助学生理解，可以设计实验：如何用普通天平测量一粒大米的质量？也可以安排在课前完成。然后进一步假设，如果含有阿伏加德罗常数粒的大米能满足全球 60 亿人吃多久？学生通过计算可以深刻体会到摩尔只适用于微观粒子。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。
在进行物质的量教学时，我是按以下程序进行教学的：
（1） 介绍物质的量的概念，给出物质的量的符号
（2） 介绍物质的量的单位——摩尔
（3） 介绍摩尔的基准，引出阿伏加德罗常数
（4） 讨论使用摩尔的注意点
（5） 讨论出物质的量和微粒数之间的换算关系式
（6） 例题分析
（7） 习题巩固
（8） 师生共同对本节课进行小结。
在进行摩尔质量的教学时，先回顾相对原子质量的定义，知道一个氧原子的质量和一个碳原子质量比为 16:12 ，然后同时扩大 NA 倍，比值还保持不变，而 1 摩尔碳原子质量为 12 克，所以 1 摩尔氧原子质量为 16 克，可以进行推广， 1 摩尔任何原子的质量当以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量。这样摩尔质量的理解便顺理成章。在进行物质的量计算教学时，以两个关系式为抓手：
N=n · NA
在解题过程中强调带单位运算，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
