乙醇 醋酸教案设计

2018-04-01 教案

  第七节 乙醇 醋酸(1课时)

  一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。

  二.重、难、疑点及解决办法:

  1.重点:乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

  2.难点:乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式;

  3.疑点:怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

  4解决方法:

  (1)通过演示实验和补充实验,帮助学生了解乙醇和醋酸。

  (2)通过阅读教材,了解乙醇和醋酸的用途。

  三.教学过程:

  (一)明确目标:

  1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

  2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

  (二)教学过程:

  [复习提问]:什么是有机物?C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物?为什么?写出甲烷燃烧的化学方程式。

  [板书]:一.酒精(学名乙醇)

  1.化学式:C2H5OH

  [讲解]:酒精由碳、氢、氧三种元素组成,它的化学式为C2H5OH,学名为乙醇。

  [板书]:2.性质

  [教师活动]:展示一瓶无水乙醇,让学生观察颜色和状态,并闻气味。

  [学生活动]

  ①观察实物,结合生活常识总结出酒精的性质。

  ②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

  [板书]:

  (1)物理性质:乙醇是无色无味,有特殊气味的液体,易挥发,易融于水,与水以任意比互溶,能溶解多种有机物。

  (2)化学性质:可燃性

  化学方程式:C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

  [学生活动]

  ①阅读教材第105页,总结出酒精的用途。

  ②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素?

  [板书]:3.用途:(1)重要的化工原料(2)消毒剂(3)饮用酒

  [教师活动]:介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史,对学生进行爱国主义教育。

  [板书]:4.甲醇(有毒)

  [讲解]:工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒,切不可用工业酒精配制饮用酒。

  [学生活动]:阅读教材第106页,总结甲醇的性质。

  [板书]:2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

  二.醋酸

  [讲解]:醋酸的学名叫乙酸,化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时,可结冰呈晶体状,所以无水醋酸又称冰醋酸。

  [教师活动]:

  (1)展示一瓶醋酸,请学生观察其颜色、状态,并闻气味。

  (2)演示[实验5-13]

  [学生活动]:

  (1)阅读教材第106页,总结出醋酸的性质和用途。

  (2)练习教材第108页习题1、2。

  [板书]:

  1.化学式:CH3COOH

  2.性质

  (1)物理性质:有强烈刺激性气味的气体,易溶于水和酒精中。

  (2)化学性质:可使紫色石蕊试液变红。

  3.用途

  (三)总结、扩展:

  1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。

  2.醋酸的化学式、性质和用途。

  3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。

  四.布置作业:

  教材第110页第3题。

  乙醇燃烧的化学式篇二:乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过粮食发酵等方法得到,燃烧时放出大量

  一、整体解读

  试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

  1.回归教材,注重基础

  试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

  2.适当设置题目难度与区分度

  选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的.能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

  3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察

  在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

  乙醇燃烧的化学式篇三:九年级化学化学方程式

  一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应(多变一)

  1、 二氧化碳和水反应

  2、三氧化硫和水反应

  3、氧化钙和水反应

  4、氧化钠和水反应

  5、碳在高温下和二氧化碳反应

  6、碳在空气中燃烧

  7、一氧化碳燃烧

  8、硫燃烧

  9、磷燃烧

  10、铁在氧气中燃烧

  11、铝在氧气中燃烧

  12、镁在空气中燃烧

  13、铜在空气中加热

  二、分解反应:由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。(一变多)

  (一)实验室制氧气

  1、 高锰酸钾加热分解

  2、双氧水和二氧化锰混合

  3、氯酸钾和二氧化锰加热分解

  4、碳酸分解

  5、氢氧化铜受热分解:

  6、石灰石高温分解

  7、水通电分解

  三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

  1 锌和稀硫酸反应

  2、锌和稀盐酸反应

  3、铁和稀硫酸反应

  4、铁和稀盐酸反应

  5、铝和稀硫酸反应

  6、铝和稀盐酸反应

  7、镁和稀硫酸反应

  8、镁和稀盐酸反应

  (二)金属氧化物和氢气或碳反应,可治炼金属

  1、氢气还原氧化铜

  2、氢气还原氧化铁:

  3、氢气还原氧化亚铁

  4、氢气还原四氧化三铁:

  5、镁还原氧化铜

  6、碳和氧化铜高温

  7、碳还原氧化铁

  8、碳还原氧化亚铁

  (三)金属与某些盐溶液反应,可治炼金属

  (1)铁和硫酸铜反应

  (2)铝和硫酸铜反应

  (3)铜和硝酸汞反应

  (4)铜和硝酸银反应

  四、复分解反应:两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

  (一)酸+某些金属氧化物盐+水

  (1)盐酸与氧化铁反应

  (2)硫酸与氧化铁反应

  (3)硫酸与氧化铜反应

  (4)盐酸与氧化铜反应

  (二)酸+碱盐+水(中和反应)

  1、氢氧化钠和稀盐酸反应

  2、氢氧化铜和盐酸反应

  3、氢氧化铜和硫酸反应

  4、氢氧化钠和硫酸反应

  5、氢氧化钡和硫酸反应

  (三)盐+酸新盐+新酸(生成物中有气体、沉淀或水)

  1、大理石(石灰石)和稀盐酸反应

  2、碳酸钠和稀盐酸反应

  3、硝酸银和盐酸反应

  4、氯化钡和稀硫酸反应

  (四)盐+碱新盐+新碱(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)

  1、硫酸铜和氢氧化钠反应

  2、氯化铁和氢氧化钠反应

  3、碳酸钠和氢氧化钙反应

  4、硫酸铜和氢氧化钡反应

  5、硫酸镁和氢氧化钡反应

  6、氯化铵和氢氧化钙反应

  (五)盐+盐两种新盐(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)

  1、 氯化钾和硝酸银反应

  2、氯化钠和硝酸银反应

  3、硫酸钠和氯化钡反应

  4、碳酸钠与氯化钡反应

  五、不属基本反应类型的反应

  (一)某些非金属氧化物与碱的反应

  1、二氧化碳与澄清石灰水反应

  2、二氧化碳与氢氧化钠反应

  3、二氧化硫与氢氧化钠反应

  (二)一氧化碳与某些金属氧化物的反应

  1、一氧化碳还原氧化铜

  2、一氧化碳还原氧化铁

  3、一氧化碳还原氧化亚铁

  4、一氧化碳还原四氧化三铁

  (三)甲烷、酒精等有机物的燃烧

  1、 甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)燃烧

  2、酒精(乙醇)燃烧

  化学方程式的运用写出下列化学方程式

  (一) 化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。

  1、 碳在氧气中完全燃烧

  2、 碳在氧气中不完全燃烧

  3、 硫在氧气中燃烧

  4、 磷在空气中燃烧

  5、 氢在氧气中燃烧生成水

  6、 镁在空气中燃烧生成氧化镁

  7、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

  8、铝在氧气中燃烧生成氧化铝

  9、铜在空气中加热生成氧化铜

  10、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳

  11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

  12、 二氧化碳和水反应生成碳酸

  (二)分解反应:由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

  1、 氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气

  2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气

  3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。

  4、氧化汞加热分解生成汞和氧气

  5、 碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。

  6、水通电分解生成氢气、氧气

  7、碳酸分解生成二氧化碳和水

  8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

【乙醇 醋酸教案设计】相关文章:

1.《乙醇,醋酸》教案

2.高二化学《乙醇》教案设计

3.乙醇说课稿

4.乙醇说课稿

5.《乙醇》说课稿

6.乙醇教学课件

7.《乙醇》的说课稿

8.乙醇教学设计

上一篇:幼儿园音乐优秀教案 下一篇:唱脸谱音乐教案